2019年高考化学综合练习02.doc

1、- 1 -综合练习 021生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）ANaHCO 3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质【答案】D2 新修本草是中国古代著名的中药学著作，记载药物 844 种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，故名绛矾矣。 ”据此推测， “青矾”的主要成分为AFe 2O3 BFeSO 47H2O CNa 2SO410H2O DCuSO 45H2O【答案】B

2、【解析】依据“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色” ，青矾是绿色，经煅烧后，分解成的红色粉末为 Fe2O3，青矾含有铁元素，为 FeSO47H2O，故选 B。3大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是选项 俗名 主要成分(化学式) 用途A 石英 SiO2 集成电路B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料【答案】A- 2 -【解析】A、石英成分是 SiO2，SiO 2是制造光导纤维的原料，SiO 2不导电，不能用于集成电路，故 A 说法错误；B、 Na2CO3的俗名是纯碱

3、，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B 说法正确；C、Na 2SiO3的水溶液称为水玻璃，硅酸钠用途之一是制备硅胶，故 C 说法正确；D、氧化铁俗称铁红，用作油漆和涂料，故 D 说法正确。4向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、Cl -C硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-【答案】D5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图(a)所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图(b)所示

4、装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2气体并控制反应的发生和停止D用图(d)所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A、Cl 2和 HCl 都与 NaOH 反应，应通过饱和食盐水分离，故 A 错误；B、NH 4Cl 在加热条件下易分解，如制备氯化铵晶体，不能直接蒸干，故 B 错误。C、盐酸易挥发，生成的 CO2中含有 HCl 和水，不可能制得纯净的 CO2气体，故 C 错误；D、CCl 4密度比水大，有机层在下层，故 D 正确；故选 D。6设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是- 3 -A常温常压下，2

5、2.4L CO 2所含的原子数为 3NAB1mol Cl 2与足量的 Fe 完全反应，转移的电子数为 2NAC0.5mol C 2H2和 C6H6的气态混合物中所含原子总数为 2NAD2L 1mol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA【答案】B7下列离子方程式中正确的是A某钾盐 K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A 2-2H 2O H2A2OH B碳酸氢根离子的电离：HCO 3+H2O CO32+ H3O+C碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH +OH NH3+ H 2OD在 Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+2H

6、CO 3-2H +SO 42- BaSO42CO 22H 2O【答案】B【解析】A.某钾盐 K2A 的水溶液显碱性，其原因是多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式为：A2-+H2O HA-+OH-，故 A 错误；B.碳酸氢根离子的电离方程式为：HCO 3 +H2O H3O+CO32 ，故 B 正确；C.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热，离子方程式为：HCO 3-+NH4+2OH NH3+H 2O+CO32-，故 C 错误；D.在 Ba（HCO 3） 2溶液中逐滴滴入 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：Ba2+HCO3-+H+SO42-=BaSO4+CO 2

7、+H 2O，故 D 错误。8下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作 现象及结论A 将 AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的 AlC13- 4 -B将少量 Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3已变质C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向 FeI2溶液中通入少量 C12 溶液变黄，则 C12的氧化性强于 Fe3+【答案】C9全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+,下列说法正确的是( )A放电时每转移 2 mol

8、电子,消耗 1 mol 氧化剂B放电时正极反应为 V O2+2H+e-=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中,H +由阴极区向阳极区迁移【答案】B【解析】A、放电时氧化剂为 VO2+离子，在正极上被还原后生成 VO2+离子，每转移 2mol 电子时，消耗 2mol 氧化剂，A 错误；B、原电池放电时，VO 2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成 VO2+离子，反应的方程式为 VO2+2H+e-=VO2+H2O，B 正确； C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，C 错误； D

9、、电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，D 错误。10下列说就正确的是A. 甲苯的一氯代物有 3 种 B. 乙烯通入溴的 CCl4溶液中，发生加成反应C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以用 NaOH 溶被来分离乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】A. 甲苯的一氯代物有 4 种，A 不正确；B. 乙烯通入溴的 CCl4溶液中，发生加成反- 5 -应，B 正确；C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 不正确；D. 可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选 B。11短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子

10、序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 元素 B 的氢化物的沸点比 A 的低B. 元素 C 的单质能与 A 的氧化物发生置换反应C. 常温下，元素 D 的单质与元素 E 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D. 工业上常用直接电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质【答案】B12 （2018 届河南省高三 4 月普通高中毕业班高考适应性考试）H 2X 为二元弱酸，常温下，将Na

11、OH 溶液加入到 H2X 溶液中，在不同 pH 环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是A. HX-的电离程度小于水解程度- 6 -B. 在 pH=7 的溶液中 HX-和 X2-能大量共存C. 在 pH=9 时，H 2X 与 NaOH 恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X 溶液中，n(HX -)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A13一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t / min 0 2 4 6V(

12、O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4资料显示，反应分两步进行： 2Fe3+H 2O2 = 2Fe2+O 22H +， H2O22Fe 2+2H + = 2H2O2Fe 3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B. 反应是吸热反应、反应是放热反应C. 反应 2H2O2(aq) = 2H2O(l)O 2(g)的 H E1 E20D. 06 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.3310 2 molL1 min1【答案】C【解析】根据总反应 22H ,Fe3+是催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，故 A 正确；反应生成物的能

13、量大于反应物的能量是吸热反应，反应生成物的能量小于反应物的能量是放热反应，故 B 正确；焓变=生成物的总能量反应物的总能量，反应- 7 -2H2O2(aq) = 2H2O(l)O 2(g)的 H E1 E2，故 C 错误； 06 min 生成氧气的物质的量是0.001mol，消耗 H2O2的物质的量是 06minolL 0.002mol，所以 v(H2O2)3.3310 2 molL1 min1 ，故 D 正确。14根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作 预测实验现象 实验结论或解释A向 NaBr 溶液中滴入少量的氯水和 CCl4，振荡、静置溶液下层呈橙红色 Cl2氧

14、化性强于 Br2B将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+D 向饱和 Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出 CO32-+2H+=H2O+ CO2【答案】A15X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 X、W 为单质，Y、Z 为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。（1）若 W 能使带火星的木条复燃，Z 可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：_。（2）若 W 是一种常见的半导体材料且 X、W 同主族，则 Z 的名称为：_。-

15、8 -（3）若 X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_。（4）若 X 位于周期表的第 IIA 族，Z 可作为耐火材料，则 Y 的电子式为_，其属于含有_（填“极性” 、 “非极性” ）共价键的分子。（5）若为铝热反应，下列能代替 KClO3和镁带而引发铝热反应的是（_）A、直接用酒精灯加热 B、KMnO 4、铝条 C、火柴头、浓盐酸 D、KMnO 4、鞭炮引线【答案】2F 2 + 2H2O =4HF + O2 一氧化碳 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 极性键 D 故答案选 D。本小题答案为：D。16近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大

16、量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：(1)分解池中主要物质是_。(填化学式)- 9 -(2)在合成塔中，若有 4400g CO2与足量 H2反应，生成气态的 H2O 和甲醇，可放出 5370kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示：(图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了 2/3)催化剂效果最佳的反应是_(

17、填“反应 I”、 “反应 II”、 “反应 III”)。同一种催化剂，温度越高，催化效果_(填“不变” 、 “增强” 、 “减弱”)，分析其原因可能是_(填字母)。A温度升高，平衡逆向移动 B温度升高，催化剂失活C温度升高，催化剂脱附率增加 D温度升高，平衡常数减小b 点 v(正)_ v(逆)(填“” 、 “ 该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 5.33 L 2mol-2 - 10 -T 3的 b 点时，未达到反应限度，反应继续正向进行，故 v(正) v (逆) ，故答案为：；17工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4的工艺流程

18、如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：- 11 -沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。（2）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的_(填“Fe 3 ”、 “Fe2 ”或“Al3 ”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，O 2与 NaNO2在反应中均作_ _。若参与反应的 O2有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 Na

19、NO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2 离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 NO3-。为检验所得产品中是否含有 Fe2 ，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水 B. KSCN 溶液 C. NaOH 溶液 D. 酸性 KMnO4溶液【答案】 （1） Fe + Fe 2(SO4)2= 2FeSO4（2）Al 3 加快反应速率(或使反应物充分接触，意思相近均给分)（3） Fe 2+ NO2-+ 2 H+ = Fe3

20、+ NO + H 2O ；氧化剂； 2 mol（4） 2Fe(OH) 2 2H 2O Fe2(OH)42+2H （5）D（多选 0 分）- 12 -18AgNO 3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。I. AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热 AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体 a。(1)实验室检验气体 a 的方法为_。(2)已知 B 中只生成一一种盐，据此判断 AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II. AgNO 3与盐溶液的反应- 13 -(

21、4)甲同学认为试管中产生银镜是 Fe2+所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取 2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴_，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。(5)已知：AgSCN 为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明 Ksp(AgI)sp(AgSCN)。限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI 溶液、0.1mol/LKSCN 溶液_。【答案】 将带火星的木条放至导管口，木条复燃 2AgNO3 2Ag2NO 2O 2 A、B 装置之间连接一个防倒吸的安全瓶 Ag

22、Fe 2 AgFe 3 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液 溶液中发生 Fe3 3SCN Fe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的 Ag 与 SCN 反应生成AgSCN 沉淀，降低了 c(SCN )，平衡逆向移动，溶液褪色 方案一：向盛有 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L KSCN 溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加 0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明 Ksp(AgI)K sp(AgSCN)。方案二：将等体积的 0.1 mol/L KSCN 溶液和 0.1 mol/L KI 溶液混合，向混合液中滴加 0.1 mol/L

23、 AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明 Ksp(AgI)K sp(AgSCN)。- 14 -19硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N 原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态 N 原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N 2O5固体由 NO2+和 NO3-两种离子组成，该固体中 N 原子杂化类型为_；与 NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）铵盐大多不稳定。NH 4F、NH 4I 中，较易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一电离能介于 B 元素和 N 元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有

24、多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图 I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有 2 个原子为 10B(其余为 11B)，那么该结构单元有_种不同类型。- 15 -（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N 原子相互交替排列(见图 II)，其晶胞结构如图 III 所示。设层内 B-N 核间距为 apm，面间距为 bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm 3(用含 a、b、N A 的代数式表示)。【答案】 七(或“7”) 哑铃形 sp、sp 2 SCN-、CO 2、CS 2、N

25、3-等中的任一种 NH4F F 原子半径比 I 原子小，HF 键比 HI 键强(HF 更易形成)，F -更易夺取 NH4+中的 H+ Be、C、O 12 3 23031rrABabN或 2301rAMBab或 2301Aab- 16 -高为23apm，面积为22021336a12aapmcm，晶胞的体积为2021023011cmbcbc，故密度为2303rrABNab= 230rAMBa= 2304AaN。20聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物 A 合成 PET 的路线如下图所示：根据题意回答下列问题：(1)B 的化学名称是_，C 所含

26、官能团的名称是_。(2)由 1，3-丁二烯可制备顺式聚 1，3-丁二烯，写出顺式聚 1，3-丁二烯的结构简式：_。(3)AD、BC 的反应类型分别为_、_。(4)写出 C+FPET 的化学反应方程式_。(5)G 是 F 的同系物，其相对分子质量比 F 多 28，G 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的 G 的同分异构体共有_种，写出其中一种结构简式_。(6)参照上述合成路线，以 1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶- 17 -【答案】 1,2-二溴乙烷 羟基 加成反应 取代反应 参照上述合成路线， 1，3-丁二烯加热反应生成 ， 催化得到苯乙烯，苯乙烯与- 18 -1，3-丁二烯发生共聚生成丁苯橡胶，合成路线如下：。