2019年高考化学综合练习06.doc

1、- 1 -综合练习 06 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）ASO 2具有还原性，可用已知浓度的 KMnO4溶液测定食品中 SO2残留量B废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl溶液处理焊点C使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D 泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后

2、人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖【答案】C2下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与 NaOH溶液反应，因此可用 NaOH溶液雕刻玻璃；明矾溶于水可水解生成 Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H 2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na 2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D【答案】D【解析】虽然二氧化硅可与 NaOH溶液反应，但不用 NaOH溶液雕刻玻璃，用氢

3、氟酸雕刻玻璃，错误；明矾溶于水电离出 Al3+，Al 3+水解生成 Al(OH)3胶体，Al(OH) 3胶体吸附水中的悬- 2 -浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，错误；海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，正确；从海带中提取碘的流程为：海带 海带灰 含 I的水溶液I2/H2O I2的 CCl4溶液 I2，需要用到蒸馏水、H 2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，错误；，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，正确；Na 2OCaO6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，错

4、误；正确的有，答案选 D。3己知：C 3H7COOCH3(m)、C 2H5COOC2H5(e)、C 4H9COOH(p)的分子式均为 C5H10O2，下列说法错误的是（ ）Ae 的一氯代物有四种Be 中存在少量的 p时可以加入饱和 Na2CO3溶液后分液除去Cm、e、p 均可与 NaOH溶液反应Dm、p 的可能结构一样多【答案】D4著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+。下列说法不正确的是（ ）A铈

5、(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI 4+2H2C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素- 3 -【答案】B【解析】A金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，选项 A正确；B氧化性：Ce 4+Fe3+，Fe 3+I2则 Ce能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项 B正确；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+=Ce3+Fe3+，选项 C正确；D四种稳定的核素 、 、 、 ，是具有相同质子

6、数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项 D正确。5采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是（ ）A甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B若采用乙装置铝件镀银，则 d极为铝件，c 极为纯银，电解质溶液为 AgNO3溶液C丙装置 b口进气排空气法不可收集 CO2、NO 等气体D丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置【答案】D6硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图） 。下列说法正确的是（ ）ACO、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 - 4 -C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原

7、反应D用 CO合成 CH3OH进而合成 HCHO的两步反应，原子利用率均为 100%【答案】C7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）透明溶液中 K+、Na +、MnO 、SO ；pH=1 的溶液 CO 、Na +、AlO 、NO ；加入 Al能4 24 23 2 3放出 H2的溶液中 Cl、CO 、SO 、NH ；由水电离的 c(OH)=1013molL1的溶液中，23 24 +4Na+、Ba 2+、Cl 、Br ；有较多的 Fe3+的溶液中，Na +、NH 、SCN 、HCO ；酸性溶液中+4 3Fe3+、Al 3+、NO 、I 、Cl 3A B C D【答案】A【解析】中为透明

8、溶液，各离子间能大量存在于溶液中；中 pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根 CO 、AlO 与 H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能23 2显酸性，也可能显碱性，其中 CO 能和酸反应，故不能大量共存； 中溶液可能显酸性，23也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中 Fe3+与 SCN在溶液中发生络合反应生成 Fe(SCN)3不能大量共存；中 I与 Fe3+和 HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。8X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强碱时，则 X可能是 NaA

9、lO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强酸时，则 X可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W为金属单质时，则 Z可能是 FeCl3D若图中反应均为氧化还原反应，当 W为非金属单质时，则 Z可能是 CO2【答案】C【解析】由转化关系可知 X可与 W连续反应生成 Y、Z，X 也可与 Z直接反应生成 Y。A若 X为 NaAlO2，与 NaOH不反应，故 A错误；B若 X为 NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成- 5 -一种产物，Y 与 W不能再反应，故 B错误；C若 Z为 FeCl3，W 为金属单质，应为 Fe，X 为Cl2，但氯气与铁反应只生成 FeCl3，Y 不能为 Fe

10、Cl2，故 C错误；D若 Z为 CO2，W 为非金属单质，X 可为 C，W 为 O2，Y 为 CO，故 D正确。9下列离子方程式不正确的是（ ）ACa(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca 2+2HCO +2OH=CaCO3+CO +2H2O3 23B金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2C2mol 二氧化碳通入含 3mol NaOH的溶液：2CO 2+3OH=HCO +CO +H2O3 23D二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO 2+2Fe3+H2O=2Fe2+SO +4H+24【答案】A10由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项 A B C D装置图现

11、象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu 2+氧化性：Br 2I 2 Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi【答案】A【解析】A氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe 3+Cu 2+，故 A正确；B生成的溴中混- 6 -有氯气，氯气氧化 KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性 Br2I 2，故 B错误；C氯化银浊液过量，不存在 AgBr、AgI 沉淀的转化，不能证明 Ksp：AgBrAgI，故 C错误；D生

12、成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：CSi，故 D错误；故选 A。11原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、P、Q 分别位于三个周期，X 与 Z、Y与 P分别位于同主族，Z 与 Y可形成原子个数比分别为 11 和 21 的离子化合物。则下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的热稳定性：YPB单质的沸点：QPC简单离子的半径：ZYXDX、Y、Z、P 形成的化合物的水溶液显碱性【答案】A12己知反应：2A(l) 催催催B(l) H=-Q kJmol1，取等量 A分别在 0和 20下反应，测得其转化率 Y随时间 t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说

13、法正确的是（ ）Aa 代表 20下 A的 Y-t曲线B反应到 66min时，0和 20下反应放出的热量相等C0和 20下达到平衡时，反应都放出 Q kJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率 ab【答案】B- 7 -【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故 b代表20下 A的 Y-t曲线，A 项错误；反应到 66min时，0和 20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B 项正确；2A(l) 催催催B(l) H=-Q kJmol1表示 2mol A完全反应放出 Q kJ热量，因无法知道具体有多少 A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C 项错误

14、；b 是代表 20下的 Y-t曲线，a 是代表 0下的 Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率 aKsp(CuS)B图乙表示 pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C图丙表示用 0.1000molL1aOH溶液滴定 25.00mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800molL1D图丁表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲- 9 -线，则转化率： A(H2)= B(H2)【答案】D15下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A10mL 0.1molL1Na2CO

15、3溶液逐滴滴加到 10mL 0.1molL1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na +)c(Cl)c(HCO )c(CO )3 23BNH 4HCO3溶液中存在：C(NH )=C(HCO )+C(CO )+C(H2CO3)+4 3 23C常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810 2，K a2(H2SO3)6.010 9，忽略 SO 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)3.610 1023D若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X)c(OH )c(Y )c(OH )【答案】D16利用膜技术原理和电化学原理制

16、备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）- 10 -A电极 a和电极 c都发生氧化反应B电极 d的电极反应式为 2H+2e=H2Cc 电极上的电极反应式为 N2O4-2e+H2O=N2O5+2H+D装置 A中每消耗 64g SO2，理论上装置 A和装置 B中均有 2mol H+通过质子交换膜【答案】C【解析】A 装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a 极上二氧化硫失电子为负极，b 上氧气得电子为正极，B 属于电解池，与电源的正极 b相连的电极 c为阳极，N 2O4在阳极失电子生成 N2O5，d 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。A电极 a

17、为负极，电极 c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故 A正确；Bd 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极 d的电极反应式为 2H+2e=H2，故 B正确；Cc 为阳极，N 2O4发生氧化反应生成 N2O5，电极上的电极反应式为 N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H+，故 C错误；D装置 A中每消耗 64g SO2，即 1mol，转移电子为 2mol，由电荷守恒可知，理论上装置 A和装置 A中均有 2mol H+通过质子交换膜和隔膜，故 D正确；故选 C。二、非选择题（共 52分）17磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3气体(熔点为-132，还原性强、易自燃)，可用于粮食

18、熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：- 11 -（操作流程）安装吸收装置PH 3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。（实验装置）C 中盛 100g原粮，D 中盛有 20.00mL 1.1210-4molL1 KMnO4溶(H 2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器 C的名称是_；（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式_；检查整套装置气密性良好的方法是_。（3）A 中盛装 KMnO4溶液的作用是_；通入空气的作用是_。若没有 B装置，则实验中测得 PH3含量

19、将_（填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ）（4）D 中 PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。（5）把 D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至 250mL，取 25.00mL于锥形瓶中，用5.0105molL1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为_mgkg 1。【答案】 （1）三颈烧瓶 （2）Ca 3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；关闭 K1、打开 K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D 各装置中有气泡产生则气密性良好或在 D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭 K2用压差法；或

20、关闭分液漏斗旋塞后对 C加热法 （3）除去空气中的还原性气体；吹出 PH3，使其全部被酸性 KMnO4溶液吸收；偏低 （4）5PH 3+8MnO +24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 4（5）0.0085- 12 -18我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF 2)，高温下能与 SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF 6，该反应的化学方程式为_。- 13 -（2）脱铁后的溶液

21、中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。（3）已知 SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解 CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）已知 H2CO3的一、二级电离常数分别为 K1、K 2，PbSO 4、PbCO 3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、K sp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：PbSO 4(s)+HCO (aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO (aq)，该反应的平衡常数 K=_(用上述已知常数3 24表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检

22、验滤渣是否洗涤干净的方法是_。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为_。【答案】 （1）还原剂；加快反应速率使反应更充分；3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3 （2）Sn 2+Fe=Sn+Fe2+ = = = = =高 温 （3）将 Sn、Cu 分别氧化为 SnO2、CuO，利于浸铜时分离 （4）2H 2O-4e=O2+4H + （5） ；取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净(合理答案均可) （6）66.7%- 14 -19粉煤灰(主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3等)是燃煤发电过程中产

23、生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量_(填“相同”或“不相同”)。这是因为：_。（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因：_物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3沉淀区间(pH) 7.068.95 1.943.20 3.694.8使用碱性较弱的氨水为 pH调

24、节剂，进行分离实验。反应终点的 pH对铝和铁分离效果的影响如图 1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH的范围是_。- 15 -（3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图 2所示。T时，向 1L恒容密闭容器中充入 0.3mol CH4只发生反应 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时，测得 c(C2H4)=c(CH4)。该反应的 H_(填“”或“；66.7%； =5.0104- 16 -20亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含 NaCN度液

25、为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：（1）常温下，HCN 的电离常数 Ka=6.210-10。实验室配制一定浓度的 NaCN溶液时，将 NaCN溶解于一定浓度的 NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为 0.5molL1的 NaCN和 HCN的混合溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性，通过计算说明：_。（2）转化池中发生复分解反应生成 K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_。（3）系列操作 B为_。（4）实验室中，K 4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗可溶性- 17 -盐 Tl2SO4中毒，得到 K2S

26、O4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗 Tl2SO4中毒的离子方程式：_。（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。Fe(CN)46Fe(CN) 36K +移向催化剂_(填“a”或“b”)。催化剂 a表面发生的反应为_。【答案】 （1）抑制 CN水解；碱；K hc(HCN)c(OH )c(H+)/c(CN)c(H+)K w/Ka110 14/6.210101.610 56.210 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 （2）相同温度下 K4Fe(CN)6的溶解度小于 Na4Fe(CN)6 （3）过滤、

27、洗涤、干燥 （4）KFeFc(CN) 6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) （5）b；Fe(CN) -e=Fe(CN)46 3621硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N 原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态 N原子中，能量最高的电子所占据的原- 18 -子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N 2O5固体由 NO2+和 NO3-两种离子组成，该固体中 N原子杂化类型为_；与 NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）铵盐大多不稳定。NH 4F、NH 4I中，较易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一电离

28、能介于 B元素和 N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图 I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有 2 个原子为 10B(其余为 11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N 原子相互交替排列(见图 II)，其晶胞结构如图 III所示。设层内 B-N核间距为 apm，面间距为 bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm 3(用含 a、b、N A 的代数式表示)。【答案】 七(或“7”) 哑铃

29、形 sp、sp 2 SCN-、CO 2、CS 2、N 3-等中的任一种 NH4F F原子半径比 I原子小，HF 键比 HI 键强(HF 更易形成)，F -更易夺取 NH4+中的 H+ Be、C、O 12 3 23031rrABabN或 2301rAMBab或 2301Aab- 19 -22工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到 4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：已知：- 20 -.RCOORROH RCOORROH(R，R，R表示氢原子、烷基或芳基)回答下列问题： （1）反应属于取代反应，则 A中官能团的名称是_（2） 的名称是_，反应的反应类型为_。（3

30、）反应的化学方程式是_。（4）已知 G分子中含有 2个六元环。下列有关说法正确的是_(填标号)。a核磁共振仪可测出 E有 5种类型的氢原子b质谱仪可检测 F的最大质荷比的值为 236cG 分子中的碳原子均可以共面d化合物 W能发生加聚反应得到线型高分子化合物（5）某芳香化合物 Q是 4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：苯环上只有 3个取代基；能发生水解反应和银镜反应；1mol Q最多能消耗 3mol NaOH。Q 共有_种(不含立体异构) （6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_时，只许 3步即可完成合成路线。请写出合成路线。 【答案】 （1）羧基 （2）邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛；加成反应 （3）2C 2H5OH+HOOCCH2COOH催催催催催C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O （4）cd （5）26 （6）11 - 21 - 22 -