2019年高考化学考点83化学仪器的使用必刷题.doc

1、- 1 -考点八十三 化学仪器的使用1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A 用甲装置实验室制取乙炔 B 盛有水的乙装置，吸收 HCl 气体C 用丙装置测量气体可以减少误差 D 用丁装置蒸发 MgCl2溶液【答案】C2下列说法或做法中正确的是A 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚【答案】C【解析】A、试管可以做固体反应的实验，如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故A 错误；B、碳酸氢钙在溶液中受热易分解，

2、分解生成碳酸钙，故 B 错误；C、进行氯气与钠反应时，为防止金属与氯气反应，所以做实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细砂，故 C 正确；D、因为熔融的氢氧化钠会与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以不可以用陶瓷坩埚盛装，故 D 错误。3下列实验仪器的使用不正确的是 - 2 -A 图 1 仪器器为滴定管，可用来盛装 NaOH 溶液B 图 2 仪器为启普发生器，可以用于实验室制乙炔C 图 3 仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D 图 4 仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤【答案】B4某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B 乙装置:

3、橡皮管的作用是能使水顺利流下C 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D 丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气【答案】C【解析】A发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，则碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故- 3 -A 正确；B橡皮管可平衡下方的压强与水的上方的压强，则能使水顺利流下，故 B 正确；C加水观察右侧两管中液面，可检验气密性，图中装置利用液差法可检验气密性，故 C 错误；D导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体，短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，则从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气，故 D 正确。5下列有关实验的说法正确的是A 用镊子夹住 pH 试纸

4、蘸取 NH4Cl 溶液测溶液的 pHB 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复 2-3 次C 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D6下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 取 20.00 mL KMnO4溶液在 50mL 酸式滴定装中装入 KMnO4溶液，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余 KMnO4溶液放入锥形瓶中B 清洗银镜反应实验后的试管 先用稀硝酸清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制 100mL1.0molL-

5、1CuSO4溶液称取 CuSO45H2O 固体 25.0g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】在 50mL 酸式滴定装中装入 KMnO4溶液，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余 KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于 20.00 mL，故 A 错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故 B 正确；测定醋酸钠溶液的 pH，用玻璃棒蘸取溶液，- 4 -应该点在干燥的 pH 试纸上，故 C 错误；配制 100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故 D 错误。7下列有关实验的说法正确的是A 图 A

6、中测定锌粒与 1mol/L 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B 图 B 装置中进行 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成 1mol 水的热量C 图 C 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D 图 D 滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为 26.50mL【答案】C8下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A 用量筒量取 25.00mLNa2CO3溶液B 用排水法收集 NH4Cl 与 Ca(OH)2 共热制得的氨气C 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的

7、气体中的 CO2D 向溶有 NO2 的黄色浓硝酸中通入足量 O2，使其变为无色【答案】D【解析】A、量筒只能量取 25.0mL 溶液，故 A 错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故 B 错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有 SO2，也有 CO2，而 SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以 C 错误；D、NO 2 与 O2在水的作用下可转化为硝酸，所以 D 正确。99一种从含 Br 废水中提取 Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。- 5 -已知：Br2 CCl4 正十二烷密度/gcm 3 3.119 1.595 0.753沸点/ 58.76 76

8、.8 215217下列说法正确的是( )A 用甲装置过滤时，需不断搅拌B 用乙装置将 Br 氧化为 Br2C 丙装置中用正十二烷而不用 CCl4，是因为其密度小D 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2【答案】B10观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）图中实验操作的名称是_；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_，_；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： - 6 -a、从海水中提取蒸馏水：_， b、分离氯化钠和水：_， c、分离碳酸钙和水：_， d、分离植物油和水：_；（4）装置中玻璃棒的作用是_。【答案】蒸馏 分液漏斗烧杯搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅11

9、醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O，相对分子质量为 376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl 2(aq)H 2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl 2(aq)ZnCl 2(aq)2Cr2 (aq)4CH 3COO (aq)2H 2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器 1 的名称是_。（2

10、）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是- 7 -_。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2将 CrCl2溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是_。 （用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51 g，取用的醋酸钠溶液为 1.5 L 0.1 molL1 ；实

11、验后得干燥纯净的Cr(CH 3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。【答案】分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 BA2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2)84.0%12已知 SO2可以用 Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间 N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置 A 中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置 B 中产生白色沉淀。- 8 -回答下列问题:(1)装置 A 中用于添加浓

12、硫酸的仪器名称为_;检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是_。 (2)加入浓硫酸之前先通入 N2一段时间,其目的是_;排除装置 A 中白雾影响,可在装置 A、B 间增加洗气瓶 C,则 C 中盛放的试剂是_;若用 NaOH 溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为_。 (3)经过讨论,该小组对装置 B 中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设 1:装置 A 中白雾进入装置 B 中参与了反应假设 2:_假设 3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3-能氧化 SO2(4)请你设计实验验证上述假设 3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程) 预期现象和结

13、论测 1.0 molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH _ _ _【答案】分液漏斗关闭弹簧夹 1 和弹簧夹 2,打开分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三颈烧瓶中加水至水不再流下,分液漏斗中有水且一段时间内液面不下降,则气密性良好,否则不好排出空气饱和 NaHSO3溶液 SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2被 Fe3+氧化为 SO42-取与 Fe(NO3)3溶液中 c(NO3-)相同的适量 Ba(NO3)2溶液滴入试管中向试管中滴加少许稀硝酸,调节 pH 与相同向试管中通入适量 SO2气体若有白色沉淀生成,则假设 3 成立;反之,假设 3 不成立- 9 -【解析】 (1)由图可知，装置 A 中

14、用于添加浓硫酸的仪器是分液漏斗；检查图中连通装置A、B 气密性的方13过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗- 10 -e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 滤液 白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(

15、填“酸” 、 “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀过滤分离 ade 酸除去溶液中的CO2CaCl22NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4Cl2H 2O(或CaCl22NH 3H2OH 2O26H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl)温度过高

16、时双氧水易分解去除晶体表面水分工艺简单，操作方便纯度较低- 11 -14过碳酸钠(Na 2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O 2+2H 2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4和 Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:方案一:样品 样品 m1g 溶液 固体 固体 m2g（1）操作的名称为_。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。（3）请简述操作的操作名称_。方案二:按下图安装好实验装置，Q 为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸

17、滴入气袋中至充分反应。- 12 -（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(填“K 1”、 “K2”或“K 3”)。（5）当上述反应停止后，使 K1、K 3 处于关闭状态，K 2处于打开状态，再缓缓打开 K1。B 中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开 K1?_。（6）实验结束时，量筒 I 中有 xmL 水，量简 II 中收集到了 ymL 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。【答案】称量蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 K1、K 2K3碱石灰让生成的 CO2 能充分被 B 中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的 O2，减小实验误差15水合肼(N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液

18、体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合- 13 -肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液(己知：3NaClO 2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_。 （3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。充分反应后，蒸馏 A 中溶

19、液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N 2H4H2O+2I2=N2+4HI+H 2O)滴定操作中若不加入适量 NaHCO3固体，则测量结果会_“偏大” “ 偏小” “ 无影响”)。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴

20、定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N 2H4H2O)的质量分数为_。- 14 -【答案】 MnO2+4H+Cl- Mn2+Cl2+2H 2O 量筒、烧杯、玻璃棒 防止 NaClO 分解，影响水合肼的产率 N 2H4H2O+2NaClO=N2+3H 2O+2NaCl 偏大 d 25%16硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的- 15 -应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_、_。（2

21、）加入 H2O2氧化的作用是_，滤渣 2 的成分是_(填化学式)。（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2MgSO4C MgOSO 2COMgSO43C MgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B 中盛放的溶液可以是_(填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na 2CO3溶液 c. KMnO 4溶液 d. 稀硝酸C 装置的作用是_，D 中收集的气体可以是 _(填化学式)。A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_ 。【答案】 MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O FeCO32H =F

22、e2 CO 2H 2O 将 Fe2+氧化转化为 Fe3+ Fe(OH)3 c 吸收 CO2气体 CO 3S6OH 2S2 SO 32 3H 2O- 16 -17氮化镁（Mg 3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生 O2等。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是_，写出装置 A 中发生反应的化学方程式_。（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后

23、，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？ _ （填“漏气” 、 “不漏气”或“无法确定” ） ，判断理由是- 17 -_。（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是_，装置 F 的作用是_。（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是_。（5）定性分析产物操作步骤 实验现象 解释原因取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为_弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出气泡冒出的原因为_【答案】 蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2 N2 +NaCl+2H 2O 无法确定

24、由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 除去氧气以免与镁反应 防止空气中的水蒸气进入 E装置使氮化镁水解 该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走 A 处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成 NaNO2分解产生 O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反应的镁与盐酸反应产生氢气- 18 -18ClO 2是一种优良的消毒剂，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知： 2NaC1O 3+H2O2+H2SO4=2C1O2

25、+O 2+Na 2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H 2O ClO 2熔点-59、沸点 11，浓度过高时易发生分解；H 2O2沸点 150请回答： （1）仪器 B 的作用是_，仪器 A 的作用是_，冰水浴冷却的目的是_（写两种） 。（2）该装置不完善的方面是_。（3）空气流速过快或过慢，均降低 NaClO 产率，试解释其原因_。（4）Cl -存在时会催化 ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 2的生成速- 19 -率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_（用离子方程式表示） ，H 2O2+Cl2=2Cl

26、-+O2+2H+（5） NaClO 2纯度测定：准确称取所得 NaClO 2样品 10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O 2-的产物为 Cl-） ，将所得混合液配成250mL 待测溶液；取 25.00mL 待测液，用 2.0molL-1Na2S2O3标准液滴定(I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_，重复滴定 3 次，测得 Na2S2O3标准液平均用量为 20.00mL，则该样品中 NaClO 2的质量分数为_。 （M(NaClO 2)=90.5g/mol）【答案】保证恒压滴液漏斗与三颈圆

27、底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸降低 NaClO2的溶解度、减少 H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少 ClO2的分解（写出两条即可没有尾气处理装置空气流速过慢时，ClO 2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO 2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低 2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2+Cl 2+2H 2O（当最后半滴滴定液滴下后）溶液由无色变蓝色，且 30 秒内不褪色 90.5 %- 20 -溶液由蓝色变为无色且 30 秒内不褪色；由反应 ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I 2+

28、2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系：ClO 2-2I24S2O32-，n(NaClO 2)= n(ClO2-)= n(S2O32-)= 2.0molL-120.0010-3L=0.01mol，因为配制 250mL 待测溶液，取 25.00mL 进行实验，所以样品中NaClO2的质量为：0.01mol90.5g/mol =9.05g，则该样品中 NaClO2的质量分数为：9.05g10g100%=90.5%。19Na 2O2具有强氧化性，H 2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。实验探究- 21

29、 -（1）图中 A 是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_。（2）装置 A 中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_(填入下列步骤的字母)。A加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度C打开 K1、K 2 通入氢气 D停止加热，充分冷却，关闭 K1、K 2（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为_。数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色

30、固体中未反应完的 Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_,操作 2 的名称是_。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2质量分数_(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。【答案】 acde 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 CBAD Na2O2+H2 2NaOH 玻璃棒 蒸发结晶 偏小- 22 -20甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置

31、进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH 3OH)的酯化反应实验: 有关物质的性质如下:沸点/ 密度(gcm -3) 水中溶解性- 23 -甲醇 64.5 0.79 易溶甲酸 100.7 1.22 易溶甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶(1)装置中，仪器 A 的名称是_，长玻璃管 c 的作用是_。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_。II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集 CO 气体，其正确的连接顺序为 a_(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(2)装置 B 的作用是_。(3)一定条件下，CO 能与 NaO

32、H 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。为了证明“CO 与 NaOH 固体发生了反应” ，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，_。测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物 8,0 g 配制成 100 mL 溶液，量取20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，再加入_作指示剂，用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶液滴定剩余的 NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为 5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)。- 24 -【答案】 直形冷凝管 平衡内外气压，冷凝回流产品 HCOOH+ CH3OH HCOOCH3+H2O 蒸馏 cbedf

33、 除去 CO 中的 HCOOH 蒸气 加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，能够使溶液褪色 酚酞 81.1%21工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3)，具体生产流程如下:试回答下列问题:（1）实验室实现“步骤 II”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_(填相关物质的化学式)。（2）检验步骤 III 已经进行完全的操作是_。（3）步骤 V 的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_；该步骤中反应生成 FeCO3的离子反应方程式为_。- 25 -（4）步骤 VI 中发生反应的化学反应方

34、程式为_。（5）步骤 V 中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时,若 c(Fe2+)=110-6mol/L,欲使所得的 FeCO3中不含有 Fe(OH)2,应控制溶液的 pH_ (已知:KspFe(OH) 2=4.910-17,lg7=0.8)。（6）欲测定硫铁矿矿渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg，测得该样品中 Fe 元素的质量分数为_。【答案】漏斗 SiO2取歩骤 III 反应后的溶液少量试管中，加入少量 KSCN 溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全防止 NH4HCO3分解、减少 Fe2+的水解 2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO 2+H 2O4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO28.87b/10a