2019年高考化学考点89一套实验装置的评价必刷题.doc

1、- 1 -考点八十九 一套实验装置的评价1四氯化锡(SnCl 4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点 114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A 、的试管中依次盛装 MnO2、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液B 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C 装置用于收集 SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D 、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替【答案】A2某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2

2、O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )A 通入 N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响- 2 -B 若将中的无水 CaC1 2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C 若检验有 CO 生成，和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuOD 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】C3常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A 实验时需后点燃 E 处的酒精灯B C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S 2

3、Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HClD G、H 之间应加上 D 装置【答案】C【解析】A 项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃 E 处酒精灯，故 A 正确；B 项，因为 S2Cl2遇水易水解，所以 E 中应为纯净干燥的氯气与 S 反应，C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的 HCl 气体，D 瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故 B 正确；C 项，根据元素守恒，二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故 C 错误；D 项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H 之间应加上 D 装置，以防止右侧水蒸气扩散进入

4、 E 中，故 D 正确。4某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )- 3 -A 装置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置 B 中盛放浓硫酸,目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C 装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2【答案】C5Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A e、

5、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体B 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触D Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀【答案】A- 4 -6现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A 制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2B 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3已经集满C 关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2

6、，则 E 点时喷泉最剧烈D 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶液处理效果好【答案】D【解析】A. CaO 能与水反应，使 c(OH )增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满 NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明 NH3已收满，B 错误；C. 三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C 点压强最小、大气压不变，所以大气压和

7、C 点压强差最大，则喷泉越剧烈，C 错误； D. 盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D 正确；综上所述，本题选 D。7某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是- 5 -A 必须在间添加吸收 HCl 的装置B 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】若把盐酸改为稀硫酸，在间可以不用添加装置，故 A 错误。8某化学兴趣小组为探究

8、草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A 实验开始时，先点燃 A 装置处的酒精灯，后点燃 F 装置处的酒精灯B B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成C G 装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有 CO 生成D C、D、E 装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液【答案】A9如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是- 6 -A 为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水B 关闭 K 2，打开 K 1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1mol Na2O2，转移 1mol 电子C 关闭 K

9、 1，打开 K 2，试剂 X 是酸性 KMnO 4 或 FeCl 3 溶液，均可证明 SO 2 有还原性D 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】C10如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A 为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水B 关闭 K 2，打开 K 1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1mol Na2O2，转移 1mol 电子C 关闭 K 1，打开 K 2，试剂 X 是酸性 KMnO 4 或 FeCl 3 溶液，均可证明 SO 2 有还原性D 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性

10、、强氧化性【答案】C【解析】A、为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项 A 错误；B装置 B 中发生的反应为SO2Na 2O2Na 2SO4，则每消耗 1 mol Na2O2，转移电子数为 2NA，选项 B 错误；C、关闭 K1，- 7 -打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明 SO2有还原性，选项 C 正确； D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，选项 D错误。答案选 C。11氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 C

11、O，其原理为：H2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯C 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】B12氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是 ( )- 8 -A 实验开始时，先通 H2后加热，结束时，先停

12、止加热，后停止通 H2B 中盛放的试剂可能为碱石灰C 装置不能用于 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2D 实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有 CaH2生成【答案】D13实验室用草酸与浓硫酸反应制备 CO,其原理如下：H 2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C 实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯D 实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐

13、渐变成白色粉末【答案】B【解析】A.装置中主要产生 CO、CO 2和 H2O，中为碱石灰用于除去 CO2和 H2O ，中发生- 9 -反应：PbO+CO CO2+Pb，中用澄清石灰水检验并除去反应中生成的 CO2，中用银氨溶液检验装置中是否充满了 CO，则有、中试剂依次为碱石灰、澄清石灰、水银氨溶液，故 A 错误；B.若中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽，故 B 正确；C.实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯，以防发生倒吸，故 C 错误；D.一般金属呈现出银白色金属光泽，在粉末状为灰黑色，故 D 错误。14为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现

14、象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是 A 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B 滤渣可能是两种单质的混合物C 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D 加入的金属 M 可能是镁或钠【答案】C15某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）- 10 -A 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B 应先向中通入足量 NH3，再通入足量 CO2C 中反应的离子方程式为 NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D 装置也可用于制 H2【答案】C16Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置

15、可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2 充分接触C Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀D e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体【答案】D【解析】A、玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A 错误；B、如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插人 BaCl2溶液中，故 B 错误；C、SO 2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离

16、子氧化成硫酸根离子，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀，故 C 错误；D、如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO32-，所以e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH，产生氨气碱性气体，故 D 正确；故选 D。17某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )- 11 -A 通入 N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，可检验生成的 COC 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D 若将中的无水 CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水

17、蒸气【答案】B18通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是A CCl 4起到萃取、富集 I2的作用B a 中下层变无色，说明 I2 转化为 IC 中发生反应的离子方程式为：Br 2 + 2I = I2 + 2BrD 依据 a、b 中现象，可以证明 Cl2的氧化性比 Br 2强【答案】B- 12 -19将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过 ad 装置时，依次除去的气体是 ( )A O 2、N 2、H 2O、CO 2 B CO 2、H 2O、O 2、N 2C CO 2、H 2O、N 2、O 2 D N 2、O 2、CO 2、

18、H 2O【答案】B【解析】空气中含有 CO2、H 2O、O 2、N 2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气。20某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）A G 装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B 装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人 E 中C 用 50m

19、L12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2反应，所得氯气可以制取 26.7gAlCl3- 13 -D 实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯【答案】C21如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是A 若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D 若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色

20、【答案】B【解析】A 项，二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故 A 项错误；B 项，贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B 项正确；C 项，实验室制备 NH3，可用浓氨水和 CaO 固体反应，化学方程为：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，浓氨水易挥发， CaO 固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在

21、水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C 中盛 AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C 中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故 C 项错误；- 14 -D 项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O，所以能用图中的制取装置制备 SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使 C 中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故 D 项错误。22某兴趣小组用下图装置制备气体（

22、酒精灯可以根据需要选择） ，对应说法正确的是( )选项 药品 中药品 中药品 中药品 制备气体 中药品及作用A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2 NaOH 溶液，尾气吸收B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NO NaOH 溶液，尾气吸收C 浓盐酸 大理石 饱和 Na2CO3 溶液 浓硫酸 CO2 澄清石灰水，检验D 浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2 撤去【答案】A23常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是- 15 -A 实验时需先点燃 E 处的酒精灯B C、D 中所

23、盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为:S、H 2S、HClD G 中可收集到纯净的产品【答案】B24已知：CH 3CH2CH2CH2OHCH 3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质 沸点/密度/(gcm3 )水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛 75.7 0.8017 微溶下列说法中，不正确的是（ ）A 为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D

24、 当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物【答案】B- 16 -【解析】ANa 2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故 A 正确；B正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故 B 错误；C正丁醛密度为 0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故 C 正确；D由反应物和产物的沸点数据可知，温度计 1 保持在 9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物为

25、正丁醛，故 D 正确；故选 B。25某小组为探究草酸亚铁（FeC 2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（ ）A 实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2和 CO 气体B 反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 Fe2O3C 装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2D 反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2直至温度恢复至室温【答案】B26无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图1。已知：Mg

26、与 Br2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）- 17 -A 实验必须要缓慢通入干燥的 N2以免反应过于剧烈B 若用干燥的空气代替干燥的 N2，其主要的缺点是制得的 MgBr2中含有杂质。C 装有无水 CaCl2固体 A 的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发【答案】B27MnSO 4是制备高纯 MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量 MnSO4溶液，反应原理为：MnO 2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）A 缓慢通入混合气体可提高 SO2的转化率B 若不通 N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C 若实验中将 N2换成空气，则反应液中 c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大D 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】C- 18 -