2019年高考化学考点93探究性实验题必刷题.doc

1、- 1 -考点九十三 探究性实验题1如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）【答案】C2用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲 乙 丙 试管中的现象A 浓硫酸 亚硫酸钠 石蕊试液 先变红后褪色B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 浑浊C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解D 浓硝酸 铜 水生成无色气体并在试管口变为红棕色【答案】A【解析】A. 亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，故 A 可选；B.醋酸和碳酸钙反应-

2、2 -生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸，所以试管中溶液变浑浊，故 B不选；C.浓氨水和生石灰混合放热导致氨水分解生成氨气，氨气和硝酸银溶液反应生成氢氧化银沉淀，但随着氨水的过量，氢氧化银沉淀溶解在氨水中,故 C 不选；D.稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，与水不反应，遇空气中氧气会发生反应生成二氧化氮，所以试管中的现象是出现红棕色，故 D 不选；综上所述，本题选 A。3下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项 实验操作 实验现象 结论或解释A 在 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后

3、加入银氨溶液溶液， 无银镜出现 不能判断是否水解C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：ClSi【答案】B4下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号 实验目的 实验过程A 配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 称取 4.0gNaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加入- 3 -少量水溶解后定容B 比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的

4、镁片和铝片，比较反应现象C 比较 Fe3+和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5ml 不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象【答案】A5下述实验不能达到预期实验目的的是()选项 实验内容 实验目的A向盛有 10 滴 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 molL1 NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2SB向 2 mL 甲苯中加入 3 滴酸性 KMnO4溶液，振荡；向 2 mL 苯中加入 3 滴酸

5、性 KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强- 4 -D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解【答案】D6实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC1 2溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是A 装置的仪器还可以制取 H2、NH 3等气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdC12+CO+H2O=Pd+CO 2+2HC1【答案】C【

6、解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置，A 正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B 正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢， （因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应） ，再用浓 H2SO4吸收水蒸气，C 错误；根据题给信息可知，PdC1 2被 CO 还原为黑色的 Pd，反应 PdC12+CO+H2O=Pd+CO 2+2HC1，D 正确；正确选项 C。- 5 -7下列实验的现象与对应结论或解释存

7、在错误的是操作 现象 结论或解释A向表面覆盖一层煤油的硫酸亚铁溶液中，用长胶头滴管伸到试管底部，小心挤出事先煮沸过的氢氧化钠溶液得到白色沉淀且保持较长时间不变色实验体现了防氧化的设计B 常温下将铁片放入浓硝酸中 无明显变化铁在常温下遇浓硝酸发生“钝化”C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应【答案】D8在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a。将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a 和 b 可能是a(干燥气体) b(液体) NH

8、3 水 CO2 饱和 NaOH 溶液 Cl2 饱和食盐水 NO2 水 HCl 0.1 molL1AgNO3溶液- 6 -A B C D 【答案】B【解析】NH 3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶； CO 2与饱和 NaOH 溶液完全反应，压强近乎没有，同外界大气压产生压强差,能形成喷泉, 最终几乎充满整个烧瓶；.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等,不能形成喷泉；NO 2与水反应,生成硝酸和 NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但因为 NO 不溶于水,所以不会充满烧瓶,HCl 极易溶于水并且和 0.1 molL-1Ag

9、NO3溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶；综上所述符合条件的为. 。所以 B 选项是正确的。9下列实验设计能够成功的是A 检验亚硫酸钠试样是否变质：B 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：C 检验某溶液中是否含有 ：D 证明酸性条件下 的氧化性比 强【答案】C10下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是- 7 - A 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C 的气体产物中检测出 CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物【答案】C11硫酸是

10、用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：- 8 -吸收塔中发生反应的化学方程式是_。检验硫酸铵中的 NH4+的操作是_。【答案】Cu+2H 2SO4（浓）12某探究性实验小

11、组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。、提出假设：甲同学：可能只是 MgCO3；乙同学：可能只是 Mg(OH)2；丙同学：可能是 xMgCO3yMg(OH)2、定性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则_同学假设错误（选填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。- 9 -、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出） ，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正

12、确的。请回答下列问题：（2）实验中合理的连接顺序为：e_ gh（各装置只使用一次） 。（3）实验一段时间后，当 B 装置中_（填实验现象） ，停止加热，说明固体已分解完全；打开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_，（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置，若无此装置，会使测出的 x ：y 的值_（选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（5）若改进实验后，最终装置 B 质量增加 m 克，装置 D 质量增加了 n 克，则 x ：y=_。 （用含 m、n 的代数式表示）【答案】乙同学 fabdc 或 fbadc 无气泡冒出排出装置中的 CO2和水蒸气偏大 9n/

13、22m13工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓- 10 -硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。探究一 （1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要判断溶液 X 中是否含有 Fe2+，应选用_aKSCN 溶液和氯水 bK 3Fe(CN)6溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学将 336mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水

14、颜色变浅的原因：_，然后向反应后的溶液中加入足量 BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体 2.33g。由此推知气体 Y 中SO2的体积分数为_。探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果，两同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为_，装置 B 中试剂的作用是_。（3）认为气体 Y 中还含有气体 Q 的理由是_(用化学方程式表示)。为了进一步确认 Q 的存在，需在装置中添加装置 M 于_(填序号)，M 中所加试剂为_。aAB 之间 bBC 之间 cCD 之间 dEF 之间【答案】bdSO 2+Br

15、2+2H2O=2HBr+H2SO466.7%2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 检验 SO2是否除尽 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2ObCa(OH)2或 Ba(OH)2- 11 -14N 2H4H2O（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成 N2和 H2O） ，其熔点为40，沸点 118.5。现以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O 和无水 Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl 2(g)2OH -(aq)=ClO-(aq)Cl -(aq)H 2O(aq)

16、HFe3+SO42-17某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2，利用的是浓硫酸的_(填字母)。a强氧化性 b强酸性 c脱水性 d腐蚀性(2)B 装置中试剂的名称是_；E 装置的作用是_。(3)有同学认为可以拆去 D 装置，你认为_(填“能”或“不能”)拆去 D 装置，理由是_。探究燃烧的反应产物(4)反应后取 C 装置中的固体粉末进行如下实验：- 17 -实验现象：G 装置中产生黑色沉淀，装置中黑色粉末变红色，J 装置中白色粉末变蓝色。写出 G 装置中发生反应的离子方程式：_；I、J

17、 装置中的现象说明固体中含有_(填化学式)。(5)取出 F 装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为_(填字母)。能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_。(6)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果 m(MgO) m(MgS)m(S)2074，写出镁与 SO2在加热条件下反应的化学方程式：_。【答案】b 浓硫酸吸收尾气中的 SO2，防止空气中的 CO2与 Mg 反应能 D 装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 Cu2 H 2S=CuS2H Mgd、c、a、b 品红溶

18、液褪色 5Mg2SO 24MgOMgSS- 18 -b。(6)根据质量之比计算物质的量之比， n(MgO)、 n(MgS)、 n(S)之比等于 411，由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为 5Mg2SO 2 4MgOMgSS。18某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(

19、3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号） ；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含

20、有_（填离子符号） ，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；【答案】防止 Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe 2+Fe3+- 19 -可逆反应 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O19某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、

21、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有 NH4Cl 和 ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：- 20 -实验目的 实验操作 实验现象 实验结论检验 Cl 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有 Cl检验 NH4+取少许滤液于试管中，_ 含有 NH4+检验 Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续

22、加入稀氨水，沉淀又溶解含有 Zn2(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有 NH4Cl 和 ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_。【答案】过滤坩埚泥三角 C(或碳)二氧化锰(或 MnO2)加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤20已知 Cr2 不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O 是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl 3溶液、CH 3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装

23、置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示： Zn2HCl=ZnCl 2H 2Zn2CrCl 3=2CrCl2ZnCl 2- 21 -2Cr2 4CH 3COO 2H 2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶体)试回答下列问题： (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是_。(2)往仪器中加盐酸和 CrCl3溶液的顺序最好是_，理由是_。(3)为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合，应关闭阀门_(填“A”或“B” ，下同)，打开阀门_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2外，另一个作用是_。仪器的主要作用是_。(5)已

24、知实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51 g，取用的 CH3COONa 溶液为 1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH 3COO)222H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为_(用百分数表示，保留 3 位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。【答案】去除水中的溶解氧，防止 Cr2 被氧化先加盐酸后加 CrCl3溶液让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置和中的空气赶出，避免生成的 Cr2 被氧化 BA 让产生的 H2赶出装置和中的空气并将 CrCl2溶液压入装置与 CH3COONa 溶液反应防止空气进入装置83.3%- 22 -21叠氮化钠常用作

25、汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN 3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH 2的熔点为 210，沸点为 400，在水溶液中易水解。步骤：打开装置 D 导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热 D 并关闭旋塞；向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210220，然后按图通入 N2O；冷却，向产物中加入乙醇（降低 NaN3的溶解度） ，减压浓缩、结晶；过滤，用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：（1）NaN 3中阴阳离子个数比为_。（2）装置 B 中盛放的药品名称为_

26、。- 23 -（3）步骤先通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为_；步骤b 容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_，生成 NaN3的化学方程式为_。（4）图中仪器 a 用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是反应中可能会生成少量的副产物 NaOH，其腐蚀玻璃的化学方程式表示为_。（5）N 2O 可由 NH4NO3(熔点 169.6)在 240 分解制得，应选择的气体发生装置是_。a. b. c. （6）消防时，常用 1molL-1的 NaClO 溶液将 NaN3转化为 N2，则销毁 650g NaN3至少需要_L NaClO 溶液。【答案】1:

27、1 碱石灰排尽装置中的空气 2Na+2NH3 2NaNH3+H2水的沸点为 100，不能达到反应需要控制的温度 210220NaNH 2+N2O NaN3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2Oc522硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：- 24 -主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向 C 中烧瓶加入 和混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓硫酸；待 和 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：i 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 溶液混合无沉淀生成；ii 向 和

28、 混合溶液中通入 可制得 所得产品常含有少量 和 。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_；B、D 装置的作用是_。(2)上述实验步骤中的操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E 中的试剂是_。(3)为检验产品中是否含有 和 ，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择） ，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_，若_（填实验现象） ，则可以确定产品中含有 和 。(4)为减少装置 C 中生成 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤需进行改进，具体操作是_；写出制备 的总反应的化学方程式：_。【答案】分液

29、漏斗防倒吸蒸发浓缩氢氧化钠溶液稀盐酸沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生先向 A 中加入浓硫酸，再向 C 中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2- 25 -23亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按图下装置进行制取。已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，38-60时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）装置 C 的作用是_。（2）B 中产生的 ClO2是_（填“氧化产物”或“还原产物” ） 。（3

30、）装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为_。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有 SO42 ，检验 SO42 离子的方法是_。实验：样品杂质分析与纯度测定- 26 -（4）测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2 + 4I +4H+ =2H2O+2I2+Cl ，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的

31、平均值为 V mL（已知：I 2 +2S2O32 =2I +S4O62 ） 。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中 NaClO2的物质的量为_（用含 c、V 的代数式表示） 。【答案】防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用) 还原产物2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42-当滴入最后一滴 Na2S2O3标准液溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 cV103 mol令样品中 NaClO2的物质的量 x，则：NaClO22I 24S 2O32-，1mol 4

32、mol0.25x cmolL-1V10-3L故 x=cV10-3mol；因此，本题正确答案是：cV10 -3mol。- 27 -24实验室以绿矾(FeSO 47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe ，有关物质性质如下表所示：物质 性质甘氨酸（NH 2CH2COOH） 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物柠檬酸 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇实验过程：配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。制备 FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1molL1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。制备(NH 2CH2COO)

33、2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)仪器 E 的名称是_。(2)实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要过量的试剂是_。(3)实验 II 中：制备 FeCO3时应向_溶液中缓慢加入_溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是_。(4)确认 C 中空气排尽的实验现象是_。(5)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶

34、解，另一个作用是_。(6)洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_（填序号） 。A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 - 28 -(7)若产品的质量为 17.34g，则产率为_%。【答案】长颈漏斗铁粉 FeSO4NH4HCO3可能生成氢氧化亚铁沉淀 D 中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化 B8525用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是_（填字母） 。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎 C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度（2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO 2，请

35、写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式：_。- 29 -（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。（4） “除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3则加入的试剂 A 可以是_（填化学式） ；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。（5） “沉锰” （除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（填化学式）.【答案】A2MnO 2+Cu2S+8H+=S+2Cu 2+2Mn2+4H2OFe3+可催化 Cu2S 被 MnO2氧化 CuO 或 Cu（OH）2加热 Mn2+HCO3 +NH3=MnCO3+NH 4+（

36、NH 4） 2SO426实验室以含有 Ca2 、Mg 2 、Cl 、SO 、Br 等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2和 Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（2）加入溶液 W 的目的是_。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2 。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是_。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为_。开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHMg2 9.6 11.0- 30 -Ca2 12.2 c(OH )1.8 molL 1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H 2SO3的电离常数 Ka11.210 2 ， Ka26.310 8 ；H 2CO3的电离常数Ka14.510 7 ， Ka24.710 11 。某同学设计实验验证 H2SO3的酸性强于 H2CO3：将 SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。用一个化学方程式表示 H2SO3酸性强于 H2CO3： _。【答案】苯（或者汽油） 分液漏斗除去溶液中的 SO42-11.0pH12.2 盐酸 bd 用于比较 pH的两种酸的物质的量浓度不相等 SO2+ Na2CO3= Na2SO3+ CO2