2019高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物对点特训.doc

1、1对点特训(十一) 非金属及其化合物1(2018晋豫大联考)下列说法不正确的是( D )A山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH)4，也可以表示为Al2O32SiO22H2OB氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D工业上由 NH3制硝酸：NH 3 NO2 HNO3 O2 H2O 解析 NH 3氧化不能直接得到 NO2，选项 D 错误。2(2018邢台期末)非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( D )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化

2、石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 工厂废气的排放C NO2 温室效应 汽车尾气的排放D CO CO 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧解析 CO 2导致温室效应，NO 2引起光化学烟雾，SO 2引起酸雨。3(2018邢台期末)实验室用有机含碘(主要以 I2和 IO 的形式存在)废水制备单质 3碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为 113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是( C )A操作和中的有机相均从分液漏斗下端放出B操作中发生反应的离子方程式为 2IO 5SO 2H =I25SO H 2O 3 23 24C操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形

3、瓶D操作可用如图所示的水浴装置进行解析 CCl 4的密度比水大，操作和均为萃取操作，其中溶解 I2的有机相从分液漏斗下端放出，选项 A 正确；操作中 Na2SO3溶液还原 IO 得到 I2，自身被氧化为 32SO ，发生反应的离子方程式为 2IO 5SO 2H =I25SO H 2O，选项 B 正确；24 3 23 24操作为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及蒸馏烧瓶，选项 C 错误；固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作可利用水浴装置进行，选项 D 正确。4(2018湖北八校联考)四个课外活动小组为完成实验，均设计了两

4、套实验装置(部分图中的夹持装置略去)，其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是( C )A锌粒和稀硫酸反应制氢气 B向下排空气法收集甲烷C制取氨气的发生装置 D氯化氢气体的喷泉实验解析 Zn 与稀硫酸的反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，属于固体液体气体，H 2难溶于水，可用排水法收集，选项 A 两套装置都可以；CH 4的密度比空气小，用向下排空气法收集 CH4时空气从下口排出，选项 B 两套装置都可以；CaO 与浓氨水作用可产生 NH3，属于固体液体气体，前一套装置可以，NH 4Cl 受热分解成 NH3和 HCl，NH 3和 HCl 在试管口会重新化合成

5、NH4Cl，不能用 NH4Cl 直接受热分解制得 NH3，选项 C 后一套装置原理错误不能制得 NH3；HCl 极易溶于水，HCl 与 H2O 可形成喷泉，前一套装置打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶引发喷泉，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，选项 D 两套装置都可以。5(2018江西六校联考)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙中，一定能产生沉淀的组合是( D )序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2溶液 NO2 SO2 BaCl2溶液 CO2 NH3 CaCl2溶液A BC D

6、36(2018中原名校联考)用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是( D )A制取粗硅时生成的气体产物为 CO2B生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C电解精炼铜时，当电路中转移 0.2 mol 电子时阳极质量减轻 6.4 gD粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析 石英和碳在高温下反应生成 Si 和 CO，选项 A 错误；生产玻璃涉及到的反应有SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2和= = = = =高 温 SiO2CaCO 3 CaSiO3CO 2，不是氧化还原反应，选项 B 错误；精炼铜时，= = = = =高 温 阳极为粗铜

7、，粗铜中如果有比 Cu 活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移 0.2 mol 电子时，阳极质量减少的不一定是 0.1 mol Cu 的质量，即不一定为 6.4 g，选项 C 错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4除去杂质提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，选项 D 正确。7(2018皖北协作区联考)下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( C )选项 a b c mA N2 NO HNO3 O2B Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2C H2S S SO2 O2D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2解析 图中包含了 a b

8、c、 ac b 两种形式变化，氮气与氧气反 m m 应生成 NO，NO 与氧气反应得到 NO2不是硝酸，另外氮气与硝酸也不反应，选项 A 错误；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠与二氧化碳不反应，另外碳酸钠与氢氧化钠也不反应，选项 B 错误；硫化氢与氧气反应可以生成硫，硫燃烧可以生成二氧化硫，二4氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，选项 C 正确；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯而不是乙醛，选项 D 错误。8(2018榆林一模)CuSO 4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( D )A途径所用混酸中 H2SO

9、4与 HNO3物质的量之比最好为 32B生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：C硫酸铜在 1100分解的方程式为：2CuSO4 Cu2OSO 2SO 3O 2= = = = =高 温 D当 Y 为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应解析 途径涉及反应 3Cu8H 2NO 3Cu 2 2NO4H 2O，NO 由硝酸提供， 3 3H 由硝酸和硫酸共同提供，所以若硝酸为 2 mol，则硫酸为(82)23 mol，所以混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32，选项 A 正确；途径涉及反应为2Cu2H 2SO4O 22CuSO 42H 2O；途径涉及反应 Cu2H 2SO4(浓)C

10、uSO4SO 22H 2O；若生成 1 mol 硫酸铜，途径消耗 1 mol 硫酸，途= = = = = 径消耗 1 mol 硫酸，途经 消耗 2 mol 硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量：，选项 B 正确；据图可知，CuSO 4在 1100 分解产生 Cu2O 和混合气体 X，Cu 2O 为化合价降低的产物，则混合气体 X 中一定有化合价升高的产物，则一定含有 O2，根据原子守恒，CuSO 4在 1100 分解的方程式可能为 2CuSO4Cu2OSO 2SO 3O 2，选项 C 正确；硫酸铜与过量的 NaOH 反应生成= = = = =高 温 氢氧化铜，葡萄糖

11、中含有醛基，能与新制氢氧化铜在碱性条件下反应生成 Cu2O 和葡萄糖酸钠，体现了葡萄糖的还原性，葡萄糖发生氧化反应，选项 D 错误。9(2018东北三校联考)向如图所示装置中缓慢通入气体 X，若打开活塞 K，则品红溶液褪色；若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是( B )选项 A B C DX SO2 Cl2 HCl NO25Y NaOH 溶液 饱和 NaHCO3溶液 饱和 NaCl 溶液 Na2SO3溶液解析 若关闭活塞 K，SO 2通过 NaOH 溶液，生成 Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，选项 A 错误；若关闭活塞 K，Cl 2通过饱和 NaH

12、CO3溶液，产生 CO2，澄清石灰水变浑浊，选项 B 正确；若打开活塞 K，HCl 不会使品红溶液褪色，若关闭活塞 K，HCl 通过饱和NaCl 溶液，HCl 被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，选项 C 错误；若关闭活塞 K，NO 2通过Na2SO3溶液中，NO 2先与水反应生成 HNO3和 NO，然后 HNO3将 Na2SO3氧化，得到 Na2SO4和NO，NO 不能使澄清石灰水变浑浊，选项 D 错误。10(2018天津卷)下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H 除外)： r

13、(H )r(Mg2 )r(N3 )r(Cl ) 。(2)A 2B 的化学式为_Mg 2Si_。反应的必备条件是_熔融，电解_。上图中可以循环使用的物质有_NH 3，NH 4Cl_。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_SiC_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： 2Mg(OH) 22SO 2O 2=2MgSO42H 2O 。解析 (1)MgCl 26NH3所含元素的简单离子为 Mg2 、Cl 、N 3 、H ，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，

14、电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为： r(H )r(Mg2 )r(N3 )r(Cl )。(2)根据元素守恒，A 2B 中就一定有 Mg 和 Si，考虑到各自化合价 Mg 为2，Si 为4，所以化学式为Mg2Si。反应是 MgCl2熔融电解得到单质 Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应需要的是 Mg2Si、NH 3和 NH4Cl，而后续过程又得到了 NH3和 NH4Cl，所以可以循环的是 NH3和NH4Cl。(3)在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有 Si 和 C，若组成一种无机非金属材料，结合

15、碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到得到稳定化合物，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH)22SO 2O 2=2MgSO42H 2O。11(2018上饶二模)某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如图6所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_气密性_；实验中产生的尾气应通入_NaOH_溶液进行处理。(2)实验过程中需要配制 100 mL 1

16、 molL1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、_100_mL 容量瓶、胶头滴管_；实际配制过程中，常先将 FeCl3固体完全溶于适量盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_抑制 FeCl3水解_。(3)该小组同学向 5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 。再打开分液漏斗24活塞，逐滴加入煮沸冷却后的 NaOH 稀溶液，则试管 B 中产生的实验现象是_先无现象，后生成白色絮状沉淀_。(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间

17、同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO 3)2 在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被 Fe3 氧化为SO 。则 Fe(HSO3)2 与 Fe3 在溶液中反应的离子方程式为 Fe(HSO 3)242 Fe 3 H 2O=2Fe2 SO 3H 。24(5)若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H2SO4与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2的体积在标准状况下为 672 mL，向已冷却的 A 试管溶液中加入 4 molL1 的 NaOH溶液 30 mL 时，恰好使 Cu2 完全沉淀。则所用浓 H2SO4浓度为_

18、18_molL 1 _(忽略过程中溶液的体积变化)。解析 (1)实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气是 SO2，应通入 NaOH溶液进行处理；(2)实验过程中需要配制 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶、定容时还要用到胶头滴管，配制过程中，由于 Fe3 容易发生水解，常先将 FeCl3固体完全溶于适量盐酸中，再加水稀释，以抑制 Fe3 的水解；(3)向 5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，生成了 Fe2 ，SO 2被氧化为 H2SO4，发生反应的离

19、子方程式为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，试管中有硫酸和硫酸亚铁，加入稀 NaOH 溶液，24先和硫酸发生中和反应，这一阶段无明显现象，当硫酸反应完后，将和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，由于氢氧化钠是煮沸除去了氧气的，所以氢氧化亚铁不会被氧化为氢氧化铁；(4)Fe(HSO3)2 在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被 Fe3 氧化为 SO ，则 Fe3247被还原为 Fe2 ，反应的离子方程式为 Fe(HSO3)2 Fe 3 H 2O=2Fe2 SO 3H ；(5)245 mL 一定浓度的浓 H2SO4与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2的体积在标准状况

20、下为 672 mL，Cu2H 2SO4 CuSO4SO 22H 2O， n(SO2)= = = = = 0.03 mol，算出 n(CuSO4)0.03 mol， n1(H2SO4)0.06 mol，向已冷却的0.672 L22.4 L/molA 试管溶液中加入 4 molL1 的 NaOH 溶液 30 mL 时，恰好使 Cu2 完全沉淀，Cu 不会和稀硫酸反应，A 中还有稀硫酸，当加入 NaOH 溶液时，首先和未反应的硫酸反应，硫酸反应完后再和 CuSO4反应，CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4， n1(NaOH)2 n(CuSO4)0.06 mol，和硫酸反应的氢氧化

21、钠的物质的量为 n2(NaOH)4 molL1 0.03 L0.06 mol0.06 mol， n2(H2SO4) 0.03 mol，总硫酸的物质的量为 0.03 mol0.06 0.06 mol2mol0.09 mol， c(H2SO4) 18 mol/L。0.09 mol0.005 L12(2018湘豫名校联考)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：A B CD E F(1)岩脑砂的制备该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需氯气，则装置 F 中的试剂是_饱和食盐水_(填试剂名称)。为了

22、使氨气和氯气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_ad_c_e f_h_gj_ib_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。装置 D 处有两个明显的不足之处，请指出：_导管太细，生成的氯化铵固体会堵塞导管；无尾气处理装置_。8证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH 溶液外，还需要_AgNO 3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案即可)_。(2)岩脑砂中元素的测定：准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为 2NH4Cl3CuO 3CuN 22HCl3H 2O)，利用下列装置测定岩脑砂= = = = = 中氮元素

23、和氯元素的质量之比。设置装置 H 的目的是_吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响_。若装置 增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下气体摩尔体积为 24.5 L/mol)，则岩脑砂中 m(N)： m(Cl)_(28 V/24.5)(35.5 b/36.5)_ (用含b、 V 的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_偏高_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析 实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需氯气，F 装置为收集氯气的装置，所以装置中的试剂是饱和食盐水。制取氨气的气流顺序为 a d c，

24、制取氯气的气流顺序 b i j g h，考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从 e 口进，氯气从 f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时要注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的。合理连接顺序：ad ce fh gj ib。装置 D 处发生反应生成 NH4Cl，NH 4Cl 为固体小颗粒，导管太细，生成的氯化铵固体小颗粒会堵塞导管；Cl2有毒，需要有尾气处理装置。检验固体氯化铵中的铵根离子需要 NaOH 溶液和红色石蕊试纸，检验 Cl 需要蒸馏水，硝酸银和稀硝酸。(2)由 G 处的反应为：2NH 4Cl3CuO3CuN 22HC13H 2O，产生的气体

25、通过饱和浓硫酸可以吸收水蒸气，= = = = = 设置装置 H 的目的是吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响。由2NH4Cl3CuO 3CuN 22HCl3H 2O 知碱石灰增重的量为 HCl 的质量，= = = = = 根据已知装置 I 增重 b g， m(Cl) b/36.535.5 g/mol；量气管的体积为 N2，K 测得气体体积为 V L，则 m(N) V/24.5 L/mol28 g/mol 。所以 m(N) m(Cl)( V/24.5 L/mol)28 g/mol b/36.5 g/mol35.5 g/mol(28 V/24.5)(35.5 b/36.5)因为气体测量时温度偏高，导致 V 偏大，所以 m(N)偏高。