四川省德阳五中2018_2019学年高一化学12月月考试题（PDF，无答案）.pdf

1、第 1 页 共 6 页 德阳五中 2018 级高一 12 月月考试卷 化学试卷 命题人： 张涛 审题人： 温敏 注意事项： 1、 建议化学试卷在 90 分钟内完成，满分 100 分。 2、 请将答案正确填写在答题卡指定位置。 3、 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第 卷 选择题（共 42 分） 一 单选题（ 本题包括 18 小题， 1 12 每题 2 分， 13-18 每题 3 分， 共 42 分。） 1 下列有关化学与生活的说法错误的是 A铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B

2、明矾、氯化铁均可作净水剂 C硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维 D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒 2 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是 A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl C稀 H2SO4、 NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银 3关于合金性质的说法中，错误的是 A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 4磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的

3、溶液混合，再滴入稍 过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 36 55nm 的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D分散系为胶体，胶粒直径即 Fe(OH)3分子直径 第 2 页 共 6 页 5 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是 A等浓度的溶液中滴入 同浓度的 稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3 B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO3 6用 N

4、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 2 g H2所含原子数目为 NA B 64 g SO2中含有的原子数为 3 NA C常温 常压下， 11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5 NA D 1 mol/L NaOH 溶液中 Na+的数目为 NA 7 将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是 A溶液呈橙色 B溶液呈无色 C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 8下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在氧气中燃烧 空气中 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 FeCl3溶液

5、中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸 铜放入医用酒精中 A B C D 9在同温同压下，向大小相同的气球分别充入 CO 和以下四种混合气体，当体积相等时 A、 B、 C、 D 四个气球内，与充入 CO 气球内所含原子数一定相等的是 10 PbO2、 KMnO4、 Cl2、 FeCl3、 CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 B 10Cl 2MnO4 16H =2Mn2 5Cl2 8H2O C Cu Cl2=点燃 CuCl2 D 5Pb2 2MnO4 2H2O=5PbO2 2Mn2 4H 11 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的

6、反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无 CO HCl O3 H2 NH3 N2 O2 He NO2 A B C D 第 3 页 共 6 页 12已知单质碘受热易升华， 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是 A灼烧海带 B过滤得含 I的溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 13 有 1.5mL 2 molL1的 H2SO4溶液与 15mL 3 molL1的 Na2CO3溶液 ， 欲使其反应产生CO2的量最多 ， 则正确的操作是

7、 A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断 搅拌 C把 Na2CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中 14 将过量的 CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀 (或固体 )析出的溶液是 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和 Na2CO3溶液 澄清石灰水 A B C D 15 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置 ， 碰撞时 发生反应为： 10NaN3 + 2KNO3=K2O + 5Na2O + 16N2。下列判断正确的是 A N2既是氧化剂又是还原剂 B NaN3中 N 元素被还原

8、C每生成 16molN2转移 30mole D还原产物与氧化产物质量之比为 1 15 16下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气跟水反应： Cl2+H2O =2H+Cl +ClO B. 向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： Al3 2SO42 2Ba2 4OH = 2BaSO4 AlO2 2H2O C. 硅与氢氧化钠溶液反应： 2Si+2OH +2H2O=2SiO32 +3H2 D. 向漂白粉溶液中通入过量 CO2： Ca2+2ClO +CO2+H2O = CaCO3+2HClO 22 将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中 ,反应一定时间后取出 Cu 片 ， 溶液中

9、c(Fe3+) c(Fe2+) = 2 3,则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 A 3 2 B 3 5 C 4 3 D 3 4 18取一定量的 NaOH 溶液通入 CO2后 ， 再继续向该溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸 ， 标准状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 ， 下列有关说法正确的是 A原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.75 mol B通入 CO2后所得的溶液溶质成分为 NaOH 和 Na2CO3 C通入 CO2后所得的溶液中含有 2.5103 mol NaHCO3 D纵坐标中 a 的数值为 224 V(CO2)/ml a O 25 75

10、V(HCl)/ml 第 4 页 共 6 页 水 NaOH 溶液 稀盐酸 加热 NaOH 溶液 过量稀氨水 A 沉淀 F 溶液 G 沉淀 C 沉淀 E 固体 B 溶液 D 第 卷 非选择题 (共 58 分 ) 44（ 10 分）国际化学年的中国宣传口号是 “化学 我们的生活，我们的未来 ”。学习化学应该明白 “从生活中来，到生活中去 ”的道理。请填空 （ 1）金属钠等活泼金属着火时不能用水灭 火，用离子方程式表示原因 。 （ 2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_，若生成 0.1 mol O2，转移电子的数目是 。 （ 3）工业上制漂白粉的重要原料之一是氯气，实

11、验室制取氯气的化学方程式为 。 （ 4） 蛇纹石玉 常 具有独特的带黄的绿色， 我国蛇纹石资源丰富，质地良好 。 蛇纹石 的 主要成分为 Mg6（ Si4O10） (OH)8， 试用 氧化物的形式表示蛇纹石 。 45 (8 分 )某混合物 A，含有 AlCl3、 Al2O3和 FeO，在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题 ： （ 1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 _； E 物质的化学式 为_。 （ 2） 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _ _ （ 3） 取部分沉淀 C 于试管中，加入足量的盐酸溶解后，再滴加 NaOH 溶液的过程中，实验现象为 _ 46 （ 1

12、0 分） 二氧化氯（ ClO）是一种 黄绿色 到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为： 2KClO3 4HCl(浓 ) 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O。 （ 1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 还原性 酸性 氧化性 第 5 页 共 6 页 （ 2）如何证明反应后的溶液中有钾离子，写出对应的 方法 和现象 （ 3） ClO2 具有很强的氧化性， 常被用作消毒剂， 若其还原产物为 Cl ， 其消毒的效率（以1g 质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍。 （ 4） 测定混合气中 C

13、lO2的含量方法为 (混合气体中其他气体不与碘离子反应 )： a 在锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，再加入一定体积稀硫酸； b将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； c用硫代硫酸钠标准溶液测定锥形瓶中的溶液中碘的含量（ I2+2S2O32 =2I +S4O62 ），实验测得共用去 20.00mL 0.1000mol/L 硫代硫酸钠溶液 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式是 . 测得混合气中 ClO2的质量为 47 （ 12 分） 某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应 ”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （ 1） 烧瓶底

14、部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 （ 2） 反应完后， 装置 E 中的现象是 。 （ 3） 停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 。 （ 4） 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程 如下： 步骤 I 中通入 Cl2发生反应的离子方程式为 。 步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： ， 洗涤，干燥。 第 6 页 共 6 页 48（ 8 分） A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生

15、如图所示的转化关系。若该元素用 R 表示，则 A 为 R 的氧化物， D 与 NaOH 溶液反应生成 物质 C 和H2。 请回答： （ 1）写出对应物质的化学式： A_； E_。 （ 2）反应 的化学方程式为： 。 （ 3）反应 的离子方程式为： 。 （ 4） H2CO3的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明： _。 49（ 10 分） 将一定质量的 Mg-Al 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的 某 HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积关系如下图。回答下列问题： （ 1） 写出 OA 段反应的离子方程式： ； 写出 BC 段反应的离子方程式： ； （ 2）原 Mg-Al 合金的质量是 。 （ 3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是 。 （ 4） a 的值是 。 焦炭、高温 D NaOH 溶液 A 石灰石、高温 B CaCl2溶液 C 加热 E 过量盐酸