安徽省2019中考化学决胜复习第一部分考点探究第6课时碳和碳的氧化物习题.doc

1、1第 6 课时 碳和碳的氧化物1(2018兰州)烟草燃烧时释放的烟雾中含有 3800 多种已知化学物质，绝大部分对人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是( A )A一氧化碳 B尼古丁C焦油 D苯并芘2(2018桂林)下列不属于二氧化碳用途的是( D )A灭火 B制汽水C人工降雨 D填充探空气球3(2018玉林)C 60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是( D )A足球由 C60构成BC 60这种物质由碳原子直接构成CC 60是一种新型化合物DC 60在氧气中完全燃烧生成 CO24(2018黄石)下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( A )ACO 和 CO

2、2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 COCCO 用于冶炼金属、做气体燃料；CO 2用于人工降雨、灭火D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定5(2018湘西州)下列关于 CO2性质和用途描述错误的是( C )ACO 2既不能燃烧也不能支持燃烧BCO 2能从一个容器倾倒到另一个容器CCO 2不溶于水DCO 2的固体(干冰)可作制冷剂6(2018葫芦岛)对碳和碳的化合物的性质或用途，判断正确的是( B )A一氧化碳和二氧化碳都有毒B木炭和一氧化碳都可以作燃料C金刚石和石墨的硬度都很大D一氧化碳和二氧化碳都能溶于水7(

3、2018荆门)下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是( B )A金刚石、石墨、C 60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质2B “富硒大米”中的硒指的是元素C电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气DO 2 、Na 质子数和电子数都不同8(2018北京)实验室用如图装置制取 CO2。(1)反应的化学方程式为 CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 。(2)用向上排空气法收集 CO2的原因是_二氧化碳的密度比空气的大_。9(2018乌鲁木齐)下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是( C )A “CCO”的反应中碳发生还原反应B “COCO 2”的反

4、应类型为置换反应C “CO2CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D “CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证10. (2018宜宾)化学是一门以实验为基础的科学。已知 CuSO4(白色)5H 2OCuSO45H2O(蓝色)，请根据下列仪器和实验装置回答有关问题。= = = = = (1)E 装置中 X 的名称_酒精灯_。(2)氢气中混有氯化氢气体可选用_D_装置来除去，气流应从_f_口进。(3)已知氢气还原氧化铜可在 E 装置中完成，则反应过程中 E 装置中的现象是_硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色_，验证 E 装置产生的水可选用_B_装置。(4)用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原

5、氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_afgdehib_。11(2018北京)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5 g 进行系列实验。【查阅资料】氧化铜(CuO)为黑色固体。3碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应，化学方程式为 Cu2OH 2SO4=CuSO4H 2OCu。【进行实验】实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3 g，进行实验。序号 11 12装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验 2：取一定质

6、量的混合物，用 12 装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态21 1：9 混有少量黑色物质22 1：10 混有很少量黑色物质23 1：11 混有极少量黑色物质24 1：12 无黑色物质25 1：13红色固体有金属光泽混有较多黑色物质【解释与结论】(1)配平化学方程式： C2CuO 2Cu1CO 2。1 = = = = =高 温 (2)实验 12 中，证明产生了 CO2的现象是_澄清石灰水变浑浊_。(3)实验 1 的目的是_探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响_。(4)实验 2 的结论是_木炭与氧化铜质量比为 1：12 时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比

7、为 1：12_。【反思与评价】(5)实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是_木炭与氧化铜的质量比为 1：13时，氧化铜已过量_。(6)为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是_稀硫酸_。12(2018雅安)某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO 3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取 100 g 废水于烧杯中，加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得4到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_23.3_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)解：设废水中硫酸的质量分数为 x。H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl98 233100 gx 23.3 g98233 100 gx23.3 gx9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。