安徽省2019中考化学决胜复习第一部分考点探究第8课时金属和金属材料（一）习题.doc

1、1第 8课时 金属和金属材料(一)1(2018江西)常温下为液态的金属是( A )A汞 B金 C银 D铝2(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( B )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液3(2018兰州)合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是( B )A生铁 B玻璃钢 C焊锡 D18K 金4(2018湘西州)已知化学反应：XYSO 4=YXSO 4，根据此反应信息判断正确的是( A )AX 的金属活动性比 Y强BY 的金属活动性比 X强CX 一定是金属铁DY 一定是金属铜5(2018桂林)下列属

2、于置换反应的是( B )A3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 BZn2HCl= =ZnCl2H 2C2HgO 2HgO 2= = = = = DKOHHCl= =KClH 2O6(2018葫芦岛)铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( A )A延展性 B导热性C导电性 D抗腐蚀性7(2018长沙)2018 年 5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( C )A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油28(2018黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成

3、；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D丙甲乙9(2018无锡)已知：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O为探究铜= = = = = 和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法错误的是( A )A与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D实验中可观察到脱脂棉团变红10. (2018新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是( B )

4、A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为 FeCuSO 4=CuFeSO 411. (2018黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_它们碳原子的排列方式不同_，因此它们的物理性质存在着较大差异。(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是 Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式为 Fe3O44CO 3Fe4CO 2 。= = = = =高 温 (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式为 6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O 。3(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式为 4

5、Al3O 2=2Al2O3 。(5)氢化镁(MgH 2)是一种贮氢合金，当它与 H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为 MgH 22H 2O=Mg(OH)22H 2 。12(2018呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_铁与氧气、水同时接触_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O 。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 硬度大(或机械强度好或韧性好等) 的优

6、越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填序号)。A1 3 A1 3 、Fe 2 A1 3 、Fe 3 Fe 2 、Cu 2 A1 3 、Fe 2 、Cu 213金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成

7、电线，主要是利用其有良好的延展性和_导电_性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与_空气中的氧气和水_共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径 回收利用废金属等(答案不唯一) 。14(2018咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O= = = = = (1)操作的名称是_过滤_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe 2 _。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 FeCuSO 4=FeSO4Cu 。4

8、(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_Ni、Cu、Ag_。15. 研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。实验时，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al6HCl= =2AlCl33H 2 。(2)AB段气体压力变化不明显的原因是_铝表面的氧化铝先与盐酸反应_；CD 段气体压力逐渐下降的原因是_盐酸的浓度降低_。(3)从 BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_b_(填字母)a铝片的表面积b盐酸的浓度c温度16(2017武汉)钢是铁的合金，为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4 g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应)(1)钢_是_(选填“是”或“不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数。(精确到 0.1%)解：设参加反应的铁的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 256 2x 0.4 g562 x0.4 gx11.2 g此钢样中铁的质量分数为 100%98.2%。11.2 g11.4 g答：此钢样中铁的质量分数约为 98.2%。