1、PART ONE,第一篇 基础过关篇,专项（七）无明显现象的化学反应的探究,【考点突破】,一、酸碱中和反应的探究 1.中和反应的实质: 。,2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例):,酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O,红,无,不能,当盐酸过量时,溶液也呈无色,pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的,先升高后降低,固体氢氧化钠溶于水也放热,3.溶液pH变化及所得溶液成分判断,7,NaOH,7,NaOH、NaCl,=7,NaCl,7,NaCl、HCl,7,NaOH、NaCl,7,NaCl、HCl,7,7,7,=7,7,7,HCl,NaCl
2、、HCl,NaCl,NaOH、NaCl,NaCl、HCl,NaOH、NaCl,注:AC段、CD段均不含端点。,4.中和反应后成分的检验 (1)以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例 反应后溶液成分中一定存在的物质是 ,属于 (填物质类别)。 反应后物质成分可能为: (恰好反应); (酸过量); (碱过量)。 NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因: 。,NaCl,盐,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaOH能与HCl反应,不能共存,(2)酸中和碱时,酸是否过量的检验方法,溶液呈紫色,pH=7,产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色,产生大量气泡,二、氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 1.
3、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。,2.判断氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应的方法 (1)利用密闭容器中压强的改变,判断二氧化碳被消耗,从而证明反应的发生。 有些化学反应没有明显的现象,必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时,某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。,图G7-1,回答下列问题: (1)请简单描述上述四种装置中的实验现象。 A: ; B: ; C: ; D: 。 (2)上述四种实验设计所依据的共同原理是 。,溶液进入试管内,反应后烧杯内的水会倒吸到锥形瓶中,挤压滴管内的氢氧化钠后,小气球会胀大,挤压滴管内的氢氧化钠溶液后,会形成喷
4、泉,二氧化碳被吸收,盛有二氧化碳的容器内的压强减小,与外界大气压形成压强差,(3)有同学质疑,认为上述实验设计没有排除二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液的假设,并设计了如下两个实验装置,进行如图G7-2所示实验:,图G7-2,分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液或液体,观察实验现象。 实验甲中若观察到U形管左端液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,反应的化学方程式是 。,升高,与以上四个实验相比,同学们认为实验甲更合理,因为它排除 对实验的干扰。 实验乙中说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是 。 实验乙的下列实验现象中,一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 (填序号)。 a.U形管中红墨水左低右高 b.U形管中红墨水左高右低 c.U形管中红墨水液面没有发生改变,三、氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因: 。,水,澄清石灰水变浑浊,bc,氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,2.探究氢氧化钠的变质程度,
