江西省景德镇市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（16、17班，PDF，无答案）.pdf

1、18-19 年度第一学期高一 16,17 班化学期中试卷 命题人：黄稀宏 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1 下列说法正确的是 A 1 mol 氢约含有 6.0210 23个粒子 B H2的摩尔质量是 2 g C 1mol O2的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 2 相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的氧原子数目之比为 2 3 它

2、们所含的原子数目之比为 15 16 它们所含的硫原子数目之比为 5 4 它们所含的电子数目之比为 1 1 A 和 B 和 C D 3在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A 所用 NaOH 已经潮解 B 定容时俯视 C 未洗涤烧杯及玻璃棒 D 称量时误用 “左码右物 ” 4一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由 1.2041024个原子组成。下列有关说法中不正确的是 A 该温度和压强可能是标准状况 B 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C 该气体中每个分子含有 2 个原子 D 若 O

3、2 在该条件下为气态，则 1 mol O2 在该条件下的体积也为 30 L 5 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A水电离出的 c(H )c(OH ) 10 22的溶液： K 、 Na 、 SO 、 S2O B澄清透明溶液： Mg2 、 Cu2 、 Cl 、 SO C使酚酞变红色的溶液： NH 、 K 、 AlO 、 NO D含 0.1 molL 1 KI 的溶液： Fe3 、 Na 、 NO 、 Cl 6 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙溶于盐酸 ： CO32 + 2H+ =H2O +CO2 B稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C KO

4、H 溶液与 KHSO4 溶液反应： OH H =H2O D Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 溶液混合加热： Ba2+ SO42 = Ba SO4 7 以下说法正确的是： A 化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶 B 分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水 C 加热煮沸 FeCl3 饱和溶液至红褐色，所得液体有丁达尔效应 D 纯净的 SiO2 晶体可用于制作光导纤维的材料 8 下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象 C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体

5、溶于热水中 D实验室配制一定浓度 NaOH 溶液，将称量固体溶 解后马上转移到容量瓶中 9 某反应体系的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au2O、 H2O。 下列选项正确的是 A框图中的物质分别 为： Na2S4O6、 H2O、 Na2S2O3、 Au2O、 NaOH B框图中的物质分别为： Na2S2O3、 NaOH、 Na2S4O6、 Au2O、 H2O C框图中的物质分别为： Na2S2O3、 H2O、 Na2S4O6、 Au2O、 NaOH D当 1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为 6 mol 10 我国近代炼丹家、医学家葛

6、洪所著抱朴子一书中记载有 “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 ”。这句话所涉及的反应有 ： HgS+O2 =Hg+SO2 Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是 A 反应 、 均为氧化还原反应 B 反应 中 Hg、 O 两种元素被还原 C 反应 中每生成 lmol SO2共转移 4mole- D 反应 中 Hg 元素被氧化、 S 元素被还原 11 1 个 SO32 离子恰好将 1 个 XO4 离子还原，则 X 元素在还原产物中化合价是 A +2 B +3 C +4 D +5 12 下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A浓硫酸加入蔗糖固体中 B金属钠放置在空气中变质 C SO2使品红溶液褪色 D N

7、O2形成酸雨 13 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中 钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A B C D 14 如图所示装置，试管 b 中盛有滴了少量酚酞的水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒， U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 a 中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将发生

8、的现象是 A U 形管内红水褪色 B 试管 b 内溶液最后变红 C 气球 a 被吹大 D U 形管两边水位不变 15 把一定量的 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多 C加热后消耗的多 D不知 NaHCO3 和 Na2O2 含量无法确定 16 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 A Na 和 O2 B Fe 和 FeCl3 C Na2CO3和 HCl D AlCl3和 NaOH 第 II 卷（非选择题） 二、实验题 17（本题 12 分） 11雯雯在

9、自学碳酸钠性质时，查到了以下资料： CO2+ Na2CO3+H2O=2NaHCO3， CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀， CO2 不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表： 0 10 20 30 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 【进行实验 1】验证 CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 配制碳酸钠溶液：取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。 利用装置一进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2。 【发现问题】实验中，始终没有看到沉

10、淀现象，原因是什么呢？ ， 可以尝试把 （ 药品 ） 换成 （ 药品 ） 雯雯进行了以下实验探究。 【进行实验 2】 实验操作 实验现象 取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 利用装置二进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2 没有出现白色沉淀 (1)在 0 30 ， Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解度受温度变化影响较大的是 。 (2)大理石与稀盐酸反应的 离子反应 方程式为 。 (3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 【进行实验 3】 实验操作 实验现象 取 100 g 热开水，加入 35 g 碳酸钠固体，完全溶解，再降

11、温至 20 ，取上层清液 利用装置一和装置二分别进行实验，连续 3 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 (4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。 (5)CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 离子反应方程式是 。 (6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。 三、推断题 18（本题 8分） 9 A、 B、 C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下 (部分反应条件及产物略去 )： (1)若 A是一种金属 ， 则 B的化学式为 _， AC反应的化学方程式为_。 (2)若 A， C是温室气体

12、，则 A的分子式为 _， BC反应的化学方程式为_。 四、综合题 19（本题 8 分） 某兴趣活动小组通过实验研究 Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有 4g Na2O2的烧杯中加入 50mL蒸馏水得到溶液 a 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 取 5mL 溶液 a 于试管中，滴入两滴酚酞 i.溶液变红 ii.10 分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 (1)Na2O2与水反应的化学方程式： _。 (2)ii 中溶液褪色可能是溶液 a 中存在较多的 H2O2与酚酞发生了反应。 I.甲同学通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入试剂 _(填化学式 )，有气体产生。

13、II.乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4可以测定 H2O2的含量：取 15.mL 溶液 a，用稀 H2SO4酸化，逐滴加入 0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗 20.00mLKMnO4溶液。 请配平： _MnO4-+_H2O2+_=_Mn2+_O2+ _H2O 溶液 a 中 c(H2O2)=_molL -1。 溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 _。 (3)为探宄现 象 ii 产生的原因，同学们继续进行了如下实验： 考号班级姓名装 订 线 iii.向 H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入 5 滴 0.1 molL -1NaOH 溶

14、液，溶液变红又迅速变无色且产生气体， 10 分钟后溶液变无色。 IV.向 0.l molL -1NaOH 溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红， 10 分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入 O2，溶液颜色无明显变化。 从实验 III 和 IV 中，可得出的结论是 _。 20（本题 8 分） 将 块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块 ， 质量为 1.08g， 投入到 100g水中 ， 完全反应后收集到 0.02g 氢气。通过计算回答 : （ 1） 未被氧化的钠的质量是 _。 （ 2） 钠块表面被氧化的钠的质量是 _。 （ 3） 若将氧化钠投入紫色石蕊试液中 ， 现象为 _， 试用方程式和文字解释

15、：_。 若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中 ， 现象为 _， 试用方程式和文字解释 : _。 若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠 ， 则 c(OH ) _， c(Na+)_(填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)。 五、计算题 21（本题 8 分） 将一定质量的镁、铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度 硝酸 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 amol /LNaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图 (横坐标体积单位是 mL， 纵坐标质量单位是 g)，求： （ 1） 原合金中 Mg、 Al 质量各多少克 ?_ （ 2） 盐酸的物质的量浓度 c(HNO3)=_（ 以上答案均用字母表示 ） 22（本题 8 分） 某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。 取 6 64g 天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重 0 9g，澄清石灰水中生成沉淀 1g。 （ 1）充分加热后，剩余固体重 g； （ 2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有 （填化学式）； （ 3） 6 64g 天然碱中，含碳酸钠的物质的量为 mol； （ 4） 该天然碱的化学式为 。 选择题答题卡： （ 48 分 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16