甘肃省岷县一中2018_2019学年高一化学第一次月考试卷（含解析）.doc

1、1甘肃省岷县一中 2018-2019 学年高一第一次月考化学试卷1.以下实验装置一般不用于分离物质的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故 A 不选；B为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故 B 不选；C为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故 C 选；D为洗气装置，可用于分离气体，故 D 不选；故选 C。2. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌【答案】B【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项 B 正确。考点：考查

2、物质的分离和提纯等知识。3.下列有关仪器的使用正确的是A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故 A错误；B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起2火灾，故 B 错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故 C 错误；D用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故 D 正确；故选 D。考点：考查常用化学仪器的作用及

3、注意事项。4.下列说法中不正确的是A. 1 mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB. 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C. 1 mol 任何气体的体积约为 22.4L,一定是在标准状态下D. 等物质的量的 CO2和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比 13【答案】C【解析】【详解】Almol 氧气含有 2molO，个数为 2mol6.021023/mol1.20410 24个，标况下 1mol 氧气的体积为 22.4L，A 正确；B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有的氧原子都是 3mol

4、，根据 N=nNA可知二者含有氧原子数相同，B 正确；C根据 PVnRT 可知如果气体的体积是 22.4L，则不一定处于标准状况下，C 错误；D二氧化碳分子中含有 1 个 C、2 个 O，C 6H12O6分子中含有 6 个 C、6 个 O，根据 n=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为1：3，D 正确；答案选 C。【点睛】本题的易错点为 C，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。5.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B. 14

5、g 氮气中含 NA个氮原子C. 2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 NaD. 18 g 水中所含的电子数为 8NA【答案】B【解析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol 氦气中有 NA个氦原子，A 错；14 g 氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有 2 个氮原子，则氮原子的物质的量为 1mol，个数为 NA，B 对；n(Na )3=“ 2“ L 0.3 molL1 2=“1.2mol“ ,Na 的个数为 1.2NA个，C 错；18 g 水的物质的量为 1mol，一个水分子有 10 个电子，含有的电子数为 10NA，D 错。考点：阿伏伽德罗常数的应用。6.已知

6、1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol【答案】D【解析】气体的物质的量为 n= =0.25mol，气体的摩尔质量 M= =32g/mol，故选 D。1.50510236.021023/mol 8g0.25mol点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是 g/mol。本题的思路为：先根据 n= 求出气体的物质的量，然后再根据 M= 求出气体的摩尔质量。NNA mn7.下列实验操作正确的是A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.

7、 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【解析】【详解】A如果没有说明用量，液体一般取 12mL，固体盖满试管底部，而不是越多越好，A 错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液流下时会腐蚀标签，所以标签向着手心，B 错误；C胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，C 错误；D块

8、状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，D 正确；答案选 D。8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于4酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；根据电离的氢离子数判断几元酸；根据电离程度以及构成元素判断。【详

9、解】HNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，且完全电离，属于一元强酸，不是氧化物也不是氢化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为无机化合物，所以正确，答案选 A。【点睛】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试

10、题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。考点：考查实验基本操作等知识。10.下列物质分类中，前者包含后者的是A. 氧化物 化合物 B. 化合物 电解质C. 溶液 胶体 D. 溶液 分散系【答案】B【解析】5试题分析：氧化物属于化合物，故 A 错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故 B 正确；溶液、胶体是并列关系，故 C 错误；溶液属于分散系，故

11、 D 项错误。考点：本题考查物质分类。11. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH) 3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与 CCl4溶液振荡后的混合液【答案】A【解析】分散质粒子直径小于 1 nm 的为溶液，介于 1100 nm 的为胶体，大于 100 nm 为浊液，答案选 A。12.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaC

12、l 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到 容量瓶中【答案】D【解析】A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故 A 错误；B硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故 B 错误；C将蒸发皿中 NaCl 溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故 C 错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却

13、后在转移到容量瓶中，故 D 正确；故选 D。点睛：明确物质的性质及基本操作规范性是解题的关键。A 为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，为防止污染原溶液，不能放入原试剂瓶，但 Na、K 极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的 K 或 Na 应该放回到原试剂瓶中。13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A. 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B. 0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液6C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D. 0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【解析】【详解】A98gH 2SO4的物质的量为 1mol，则硫酸

14、的浓度 c=1mol1L=1mol/L；B49gH 2SO4的物质的量为 49g98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度c=0.5mol0.5L=1mol/L；C98gH 2SO4的物质的量为 1mol，则硫酸的浓度 c=1mol2L=0.5mol/L；D24.5gH 2SO4的物质的量为 24.5g98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol0.1L=2.5mol/L；因此物质的量浓度最大的是选项 D，答案选 D。14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol NH 3 标准状况下 22.4 L He 4 时 9 mL H2O 0.2 mol

15、H 3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据 n=V/Vm 计算氦气物质的量，根据 m=V 计算水的质量，再根据 n=m/M 计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答。【详解】0.5 mol 氨气含原子的物质的量为 2mol；标准状况下 22.4 L 氦气的物质的量为 1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；4时 9 mL 水的质量是 9g，物质的量为 0.5mol，含原子的物质的量为 1.5mol；0.2 mol 磷酸含原子的物质的量为 1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是，答案选

16、 A。【点睛】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义。易错点是稀有气体是单原子分子构成的。15.下列叙述中，正确的是A. H2SO4的摩尔质量是 987B. 等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 11D. 将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是 g/mol，H 2SO4的摩尔质量应该是 98g/mol，A 错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同，B 正确

17、；C、等物质的量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 1:1，而等质量的 CO 与 CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不相等，C 错误；D、将 98gH2SO4溶解于水中配制成 500mL 溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，溶液体积不是 500mL，其浓度不是 2mol/L，D 错误；答案选 B。16.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 gC. 1000 mL 117g

18、 D. 任意规格 117g【答案】C【解析】【详解】配制 950mL 溶液应该选用 1000mL 的容量瓶，需要称量的 m（NaCl）2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选 C。【点睛】本题考查物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶的选择根据“大而近”的原则，按容量瓶的实际容积进行计算。17.某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 molL1 KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤 有关问题（1）计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为_g（2）称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是_8（3）将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可

19、采取的措施是_（4）将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ （5）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm 时怎样操作？_ 【答案】 (1). 7.45 (2). 电子天平 (3). 搅拌、加热 (4). 用玻璃棒引流 (5). 改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切【解析】【详解】 （1）配制 500 mL 0.20 molL1 KCl 溶液，需氯化钾的质量为 0.5L0.2molL-174.5g/mol7.45g；（2）由于需要称量 7.45g 氯化钾固体，因此需要用电子天平称量，托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称量 7.45g

20、 氯化钾；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，注意从 c=n/V 理解配制原理，天平的选取是解答的易错点，注意托盘天平只能精确到 0.1g。18.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：（1）气体的物质的量为_mol；（2）该气体在标准状况下的体积为_L；（3）该气体所含原子总数为_个。【答案】 (1).

21、 m/M (2). 22.4m/M (3). 2mN A/M【解析】9【分析】根据 n=N/NA=V/Vm=m/M 结合分子的构成计算。【详解】 （1）由 n=m/M 可知，该气体的物质的量为 m/M mol；（2）该气体的物质的量为 m/M mol，则 V=nVm=22.4m/M L；（3）该气体的物质的量为 m/M mol，又因为是双原子分子，根据 n=N/NA可知原子数为2mNA/M 个。19.（1）标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。（2）在标准状况下，跟 4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_。【答案】 (1). 28g/

22、mol (2). 28 (3). 3.2g【解析】【详解】 （1）标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，其物质的量是0.112L22.4L/mol0.005mol，则根据 M=m/n 可知其摩尔质量为0.14g0.005mol28g/mol，因此相对分子质量为 28。（2）4.4 g 二氧化碳的物质的量是 4.4g44g/mol0.1mol，在标准状况下，跟 4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量也是 0.1mol，其质量为 0.1mol32g/mol3.2g。20.CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：（1）用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏

23、水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。【答案】 (1). CCl 4 (2). 蒸馏水 (3). CCl 4 (4). 蒸馏水【解析】【详解】 （1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水；（2）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加

24、入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，把握四氯化碳的性质及萃取、分层现象为解答的关10键。21.为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）加入过量 BaCl2目的是_。（2）第步中，相关的化学方程式是_。（3）配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解（ ）B天平的砝码已锈蚀（ ）C定容摇匀时，液面下降又加水（ ）D定容时俯视刻度线（ ）【答案】 (1). 保证粗盐中 SO42 沉淀完全 (

25、2). CaCl2Na 2CO3CaCO 32NaCl、BaCl 2Na 2CO3BaCO 32NaCl (3). 偏低 (4). 偏高 (5). 偏低 (6). 偏高【解析】【详解】 （1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，因此加入过量 BaCl2目的是保证粗盐中 SO42 沉淀完全；（2）除杂试剂为了保证除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，相关的化学方程式是CaCl2Na 2CO3CaCO 32NaCl、BaCl 2Na 2CO3BaCO 32NaCl；（3）A称量时 NaCl 已潮解，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；B天平的砝码已锈蚀，则

26、实际称量的氯化钠质量增加，浓度偏高；C定容摇匀时，液面下降又加水，溶液体积增加，浓度偏低；D定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。【点睛】注意掌握物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。另外还要注意除杂试剂的选取和加入的顺序。22.10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成 1L 溶液，计算浓度是多少？【答案】0.1mol/L11【解析】【详解】10.6g Na2CO3固体的物质的量是 10.6g106g/mol0.1mol，溶于水，配制成 1L溶液，因此碳酸

27、钠的浓度是 0.1mol1L0.1mol/L。23.要配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液，需 2 mol/L 的 NaOH 溶液多少毫升？【答案】150mL【解析】【分析】根据稀释过程中溶质的质量不变分析解答。【详解】根据 c1V1=c2V2可知 2 mol/LV(NaOH)=0.5L0.6mol/L，V(NaOH)=0.15L=150mL，即要配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液，需 2 mol/L 的 NaOH 溶液 150 mL。【点睛】明确稀释过程中溶质的物质的量不变是解答的关键，注意稀释定律的应用。24.常温下，将 20.0 g 质量分数为 14

28、.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。【答案】20%；2.28 mol/L【解析】【详解】 （1）混合后溶液中 KNO3的总质量为：20.0 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，因此混合溶液中 KNO3的质量分数为：w（KNO 3）10g/50g100%20%；（2）混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n（KNO 3）10g101g/mol0.099 mol，混合后溶液的总体积为 50g1.15g/mL43.48mL0.04348 L，所以混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为：c（KNO 3）0.099mol0.04348L2.28 mol/L。