陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铁和铁的化合价课件新人教版必修1.ppt

1、,猎户座流星雨景象,狮子座流星划过天空,陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。,常见的铁矿石,磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),褐铁矿(Fe2O3nH2O ),黄铁矿(FeS2 ),陨铁,铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.26.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。 铁是目前应用最广泛的金属材料，铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如Fe2O3用作油漆和涂料的颜料，FeSO4可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧化剂。,铁的化合物,切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?如果告诉你是铁引

2、起的，请你分析原因？,苹果也会生锈,苹果中含有一种带有+2价铁元素 的酶,在空气中会被氧化,氧化后变成 黄色,就像铁生了锈一样.,苹果也会生锈,印刷电路板是如何制作的？,铁的性质,铁的性质,性质物理,性质化学,1、纯铁具有银白色金属光泽， 2、 有良好的延展性,导电、导热性能。 3、 密度为7.86g/cm3， 4、 熔点为1535，沸点为2750，,1 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2 铁与酸反应。 盐酸与铁反应 Fe2HClFeCl2H2 3 铁与硫酸铜的反应 FeCuSO4FeSO4Cu 4.铁与水反应 3 Fe4H2O Fe3O4 4H2,1.你知道的铁的重要化合

3、物有哪些？能不能对这些含铁的化合物分类？分类的依据是什么？,铁的氧化物,铁的氢氧化物,铁盐,2.铁的重要化合物可能具有的性质有哪些？ 先推测铁的氧化物的性质？ 猜测的依据是什么？,预测与猜想,1.铁的氧化物,俗称 化学式 颜色状态 水溶性 用途 分类 铁的价态 化学性质,阅读教材59页内容,1.铁的氧化物,碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物,FeO+2H+Fe2+H2O Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O,+2 +3 +2，+3,1.你知道的铁的重要化合物有哪些？能不能对这些含铁的化合物分类？分类的依据是什么？,铁的氧化物,铁的氢氧化物,铁盐,2.铁的重要化合物可能具有的性质有哪些？ 先推

4、测铁的氧化物的性质？ 猜测的依据是什么？,3.结合对铁的氧化物性质的分析，请你猜测铁的氢氧化物可能具有的性质。,预测与猜想,2.铁的氢氧化物,必修1的实验,学习比较、分类等科学方法，知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。,氢氧化亚铁的制备,分解不生成氧化亚铁,2.铁的氢氧化物,+2 +3,思考： 1、实验观察到了什么现象？ 2、制备氢氧化亚铁注意什么问题？ 3、哪里会存在氧气？要隔绝氧气有哪些设计思路。,4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH) 3 (出现白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色),分解不生成氧化亚铁,2.铁的氢氧化物,+2 +3,实验设计,如何更好的制备

5、氢氧化亚铁？,思路分析,创造条件,无Fe3+的环境；无O2的环境,创造条件,拓展练习,(全国理综，33)（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。

6、（2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。,拓展练习,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色),信息提示！,Fe2+、Fe3+,实验室提供下列试剂： 铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+ 相互转化条件的假设 2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行 实验并记录现象,活动与探究,化合价 ，,升高,需加

7、入,氧化剂。,降低,还原剂。,化合价 ，,需加入,Fe2+、Fe3+的相互转化,1、Fe2+ Fe3+ :,加入氧化剂： O2、氯水、H2O2、 酸性KMnO4溶液；,向盛有FeSO4溶液的试管中加入2-3滴KSCN溶液，再加入少量氯水；,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,加KSCN溶液，无明显现象， 再加氯水振荡后，变为红色,向盛有酸性KMnO4溶液的试管中加入少量FeSO4溶液,溶液紫红色褪去,2、Fe3+ Fe2+ :,加入还原剂： Fe、Cu、KI溶液,向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液，振荡， 再加入CCl4，振荡，静置,2Fe3+2I- 2Fe2+I2,溶液呈棕褐色分层，下

8、层呈紫红色,2FeCl3 + Fe 3FeCl2,2Fe3+ + Fe 3Fe2+,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2,2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+,二、加入氯水后溶液呈血红色,一、无明显变化,一、溶液呈血红色,二、加入铁粉充分震荡后红色逐渐褪去,离子方程式：Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+,2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-,2Fe3+ + Fe= 3Fe2+,结 论：,Fe2+ 与Fe3+能够相互转化,氧化剂,还原剂,Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2等,Cu、Fe 、 Zn 、 H2S、S2-、I-、等,铁粉,2Fe3+Fe=

9、3Fe2+,应用：,进行如下实验，观察现象并分析原因： 用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上 画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。,涂有FeCl3溶液处留下了鲜明的“+”,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。,原理：,现象：,活动与探究,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等还原,Fe2+,Fe,Fe3,Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原,强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I、S2-等,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,转化中的主要化学反应 (1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式： 2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br) 4Fe24HO2= 4Fe32H2O 3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 5Fe28HMnO4-=5Fe3Mn24H2O,Fe2+和Fe3的鉴别,