陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铝的重要化合物课件3新人教版必修1.ppt

1、用生活的眼光看化学,第二节 几种重要的金属化合物（第二课时 铝的重要化合物）,第三章 金属及其化合物,全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。,“会飞的金属”,铝是活泼金属为什么铝制品被广泛应用？,动动脑,一、氧化铝Al2O3,氧化铝（红宝石和蓝宝石的主要成分）,氧化铝(Al2O3)： 纯净的氧化铝是白色粉末，熔点 2054、沸点2980，不溶于水，为 两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液 中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的

2、原料；,氧 化 铝,Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点高，用作耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。,1.物理性质：,氧化铝的用途：用于冶炼铝，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,刚 玉 (Al2O3),人造刚玉制作的 高速切割砂轮,用耐磨的Al2O3 做成的轴承,耐高温氧化铝 陶瓷坩埚,铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物？,动动脑,1、向氧化铝中加入4mlHCl溶液,观察固体是否溶解.2、向氧化铝中加入4mlNaOH溶液,观察固体是否溶解.,注意:如溶解速度慢,可微热,1、向氧化铝中加入HCl，固体溶解。,现象：,2、向氧化铝中加入NaO

3、H溶液，固体溶解。,Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2.化学性质：, 和酸反应：, 和碱反应：,氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。,商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起

4、的疼痛。,二、铝的氢氧化物,根据Al(OH)3的组成，结合酸碱盐的知识设计实验合成Al(OH)3。,动动脑,1. 向1mlAl2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,边滴边振荡观察现象。,现象：先产生白色胶状沉淀,然后消失。,2. 向2mlAl2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量,观察现象。,注意：所得沉淀不要倒 ，留做下一个实验。,现象：白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,结论,实验室最好用铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝。,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+,二、Al(OH)3的制备,（

5、1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,三、氢氧化铝的主要性质：,将上述实验所得氢氧化铝均分两份于两支试管,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液,观察现象.,沉淀均溶解.,既能与酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物属于两性氢氧化物。 Al(OH)3是典型两性氢氧化物.,结论：,与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O,与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,（2）化学性质：,（2）化学性质：,氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：

6、,碱式电离,酸式电离,从生活走进化学 让化学走向社会,Al(OH)3可以用来净水,浑浊池塘水成为救命水,四、Al(OH)3的应用,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,明矾,Al(OH)3的应用净水剂,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,无色晶体 易溶于水,Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,小结: 在本节内容中，既能溶于酸又能溶于碱的 物质有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,两性氧化物,两性氢氧化物,你掌握了吗？,白色、不溶于水的固体，熔点很高，也很坚固。,白色胶状

7、物，不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,两性,两性 不稳定性,做轴承、坩埚等,作净水剂、色素吸附剂、胃酸中和剂,练习,2、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+,3、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： A+NaOHD+H2O; BA+H2O; C+NaOH（适量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2OA、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,再见！,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,制备氢氧化铝,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2.向NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量.,实验现象:,先无现象，后有白色沉淀而不消失。,结论：,Al3+4OH = AlO2+2H2O,3AlO2+ Al3+ 6H2O =4Al(OH)3,