（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界5专题综合检测（一）.doc

1、1专题 1 化学家眼中的物质世界专题综合检测(一)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9小题，每小题 5分，共 45分)12016 年 9月 28日，超强台风“鲇鱼”给福建泉州造成严重灾情，某高效安全灭菌剂 RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中 R与 O的质量比为 7164，则下列说法正确的是( )AR 的摩尔质量是 71 gBRO 2的化学式为 ClO2C1.12 L RO 2的物质的量为 0.05 molD67.5 g RO 2中含有 NA个氧原子解析：选 B。R 的摩尔质量是 35.5 gmol1 ，A 项错误；氧化物中 R与 O的质量比为7164，

2、氧的相对原子质量为 16，则 R的相对原子质量为 35.5，故 R为 Cl，B 项正确；“1.12 L”未注明标准状况，且 ClO2在标准状况下不是气体，C 项错误；ClO 2的摩尔质量为 67.5 gmol1 ，即 67.5 g RO2的物质的量为 1 mol，含氧原子的个数为 2NA，D 项错误。2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C此项工作可以用来改变分子

3、的某些物理性质D此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面解析：选 B。“钴酞菁”的分子直径介于 1100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜。3下列对有关物质分类的说法错误的是( )A“面粉增白剂”中的过氧化钙(CaO 2)属于氧化物B“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C核电站泄漏的放射性物质 I和 I互称为同位素1315 12753D“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘解析：选 D。“碘片”和“加碘盐”中的碘元素应是化合态的，而不是单质碘，D 错。4(2015高考北京卷)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )2A.火药使用

4、 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼解析：选 C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3C K2SN 23CO 2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，= = = = =点 燃 葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C 6H10O5)n nH2O nC6H12O6，C 6H12O6 酶 2C2H5OH2CO 2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为 酒 化 酶 游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为 Fe2O33CO 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 5已知 A、B、C、D 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、

5、c、d 为反应条件)。则 A、C 可能的组合为( )CO 2、NaOH 溶液 Ca(HCO 3)2溶液、Ca(OH) 2溶液Fe、稀 HNO3 Na、O 2 CuO、C AlCl 3溶液、NH 3H2OA BC D解析：选 D。Ca(HCO 3)2与 Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na 与 O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl 3溶液与 NH3H2O反应生成 Al(OH)3沉淀，与量无关。6肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H42H 2O2=N24H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状

6、况下，11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NA3D若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：选 D。1 个 N2分子含有 14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，

7、C 项错误；反应N2H42H 2O2=N24H 2O中，生成 4 mol H2O时转移 4 mol电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。7(2016高考上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应解析：选 A。B.根据图示可知有一部分微粒反应前后未发生变化，该反应属于可逆反应，正确；C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物

8、是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。8(2018合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是( )A溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D化学反应中，反应物总质量与生成物总质量解析：选 C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。9(2018南京、盐城模拟)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为 4NAB常温下，pH1 的盐酸中含有的 H 数目为 0.1NAC标准状况下，5.6 L NO 和

9、5.6 L O2混合后的分子总数目为 0.5NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA解析：选 A。A 项，共价键数为 10NA4 NA，正确；B 项，没有溶液的体17.6 g44 gmol 1积，不可求 H 的数目，错误；C 项，NO 与 O2反应生成 NO2，会使气体分子总数减小，错误；4D项，阳极不仅溶解 Cu，还有 Fe、Ni、Zn 等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。二、非选择题(本题包括 4小题，共 55分)10(12 分)(1)0.3 mol C2H6分子中所含氢原子数与_个 H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含 0.4 mol Fe3

10、 的 FeCl3固体中所含的 Cl 的物质的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol 电子，在跟足量水反应中失去_mol 电子。 (4)如果 a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数)_。解析：(1)0.3 mol C2H6分子中含 1.8NA个氢原子，含相同数目氢原子的 H2O分子的数目为 0.9NA，即 5.4181023。(2)在 FeCl3固体中， n(Fe3 ) n(Cl )13，当 n(Fe3 )0.4 mol时， n(Cl )1.2 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故含 1.1 mol电子，钠与水反应时 1个钠原子

11、失去 1个电子，故 0.1 mol Na失去 0.1 mol电子。(4)M gmol1 ，则 V22.4 Lmol 1 L。mn aNAb c gM 22.4bcaNA答案：(1)5.41810 23(或 0.9NA) (2)1.2 mol(3)1.1 0.1 (4) L22.4bcaNA11(15 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下， 12C18O和 14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数为_ NA。(5)将乙烯、CO、N 2三种气体

12、分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。(6)将 19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的 Na2O2反应，收集到标准状况下 5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO 2与水蒸气的物质的量之比为_。解析：(1) M(12C18O)30 gmol1 ，30 g 12C18O的 n(12C18O)1 mol， M(14N2)28 gmol1 ，28 g 14N2的 n(14N2)1 mol， n(12C18O) n(14N2)， N(12C18O) N(14N2)，分子数之比为 11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

13、， M(12C18O) M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则 n(12C18O) n(14N2)，1 mol 12C18O中 n(e )14 mol，1 mol 14N2中 n(e )14 mol，所以电子数之比为 11。(4) M(14N2)28 5gmol1 ， n(14N2) 1 mol， n(原子)2 mol，所以 N(原子)2 NA。(5)乙28 g28 gmol 1烯、CO、N 2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以 n(乙烯) n(CO) n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为 111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO 2

14、=2Na2CO3O 2、2Na 2O22H 2O(g)=4NaOHO 2，得关系式 2CO2O 2和2H2O(g)O 2，所以 n(混合) 20.5 mol， M 38.8 5.6 L22.4 Lmol 1 19.4 g0.5 molgmol1 ，有 44 gmol1 n(CO2)18 gmol1 n(H2O)19.4 g，得 n(CO2)0.4 mol， n(H2O)0.1 mol；即 。n（ CO2）n（ H2O） 41答案：(1)11 (2)1514 (3)11 (4)2(5)111 (6)38.8 4112(12 分)高锰酸钾俗称 PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧

15、有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。(1)实验室需 0.2 molL 1 的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)_。(2)实验过程中需要用托盘天平称取 KMnO4样品的质量为_g。(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填字母)之间。A和 B和C和 D和(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有_(填字母)。A称量 KMnO4固体时，固体放在右盘B将 KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线

16、6D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析：(1)配制 800 mL溶液，实验室中没有 800 mL容量瓶，因此选用 1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液 1/3左右的水溶解，因此选用 500 mL 量筒。(2) m(KMnO4)0.2 molL 1 1 L158 gmol1 31.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线 12 cm 处，在一次摇匀和定容之间，即和之间。(4)称量KMnO4固体 31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体游码的质量为 31 g，固体质量为 30.4 g，A 中所配制溶液浓度偏低。B 中

17、对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。C 中仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D 中所得溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒 (2)31.6 (3)D(4)ACD13(16 分)Ba 2 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。(3)

18、另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 全部转化为 Cr2O ；再加入过24 27量 KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为Cr 2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O =2I S 4O 。求该工厂废27 23 26水中 Ba2 的物质的量浓度。(写出计算过程)解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为 0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 4.0 g。(3)设 Ba2 的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2 BaCrO 4 Cr2O Cr 3 I23S 2O12 27 32 231 3x 0.036 L0.100 mol/L解得 x1.210 3 mol，则 c(Ba2 ) 0.024 mol/L。1.210 3 mol0.050 L7答案：(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)计算过程见解