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本文((江苏专用)2019版高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡1第一单元化学反应速率教案.doc)为本站会员(bowdiet140)主动上传,麦多课文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文库(发送邮件至master@mydoc123.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

(江苏专用)2019版高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡1第一单元化学反应速率教案.doc

1、1第一单元 化学反应速率1了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率知识梳理1表示方法用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位数学表达式: v ,单位:mol(Ls) 1 或 mol(Lmin)1 。 c t3与化学计量数的关系对于已知反应 mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物

2、来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即 v(A)v(B) v(C) v(D) m n p q。自我检测1(2016高考北京卷)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析:选 A。相对于食品,抗氧化剂可以更快地被氧气氧化,从而降低了包装袋中氧气的浓度,减缓食品被氧化的速率。2(1)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g) ,若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ,判断下列几种说法的正误:用物质 A 表示平均速率

3、为 0.3 molL1 s1 。( )用物质 B 表示平均速率为 0.6 molL1 s1 。( )2 s 时物质 A 的转化率为 70%。( )2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 。( )(2)若不同条件下用 A、B 表示反应的平均速率分别为 0.3 molL1 s1 、0.6 2molL1 s1 ,则用_(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%,那么,不用计算可得出物质 B 的转化率为_,其理由为_。解析:(1) v(C) 0.3 molL1 s1 ,所以 v(A)0.3 0.6 molL 12 smolL1 s1 , v(

4、B)0.15 molL1 s 1,正确,错误。 n(A)0.3 molL1 s1 2 L2 s1.2 mol,A 的转化率为 30%,错误。 c(B)0.15 molL1 s1 2 s0.3 molL 1 ,2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 ,正确。答案:(1) (2)B (3)30%因通入和消耗的 A、B 的物质的量之比均为 21,则 A、B 的转化率相等(1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。(2)虽然可用单位时间内浓度的减少表示反应速率,但化学反应速率不取负值。(3)对于固体或纯液体参加的反应,其浓度视为常数,故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(2018承

5、德一模)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率: v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)B610 min 的平均反应速率: v(H2O2)0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )A曲线 a 表示 NO2的物质的量随时间的变化18B10 s 时, v(正) v(逆)

6、C20 s 时反应达到平衡D020 s 内平均反应速率 v(O2)0.05 molL 1 s1解析:选 D。由图可知曲线 b 表示反应物 N2O5的物质的量随时间的变化,20 s 内物质的量减少 2.0 mol,在同一时间段内,曲线 a 物质的量增加 4.0 mol,曲线 a 表示 NO2的物质的量随时间的变化,A 正确。20 s 后反应物和生成物的浓度不再发生变化,说明达到平衡,前 20 s 是平衡向正反应方向进行的过程,则 v(正) v(逆),B、C 正确。020 s 内,v(N2O5) 0.05 molL1 s1 ,则 v (O2) v(N2O5)0.025 2.0 mol2 L20 s

7、 12molL1 s1 ,D 错误。二、非选择题10一定温度下,向 1.0 L 密闭容器中加入 0.60 mol X(g),发生反应 X(g)Y(s)2Z(g) H0,测得反应物 X 浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0 1 2 3 4 6 8c(X)/molL1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.037 5(1)03 min 内用 Z 表示的平均反应速率 v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_。由此规律推出反应在 6 min 时反应物的浓度 a 为_ molL 1 。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示, t2时改

8、变的条件可能是_或_。解析:(1)03 min 内 c(X)0.39 molL1 , v(X) 0.13 0.39 molL 13 minmolL1 min1 ,而 v(Z)2 v(X)0.26 molL1 min1 。(2)根据题中数据,可知每间隔 2 min,X 的浓度减少为原来的一半;由此规律推出反应在 6 min 时反应物的浓度 a为 0.075 molL1 。(3) t2时刻, v(逆)瞬间增大,可能的因素为加入生成物 Z 或增大体系的压强。答案:(1)0.26 molL 1 min119(2)每间隔 2 min,X 的浓度减少为原来的一半 0.075(3)加入 Z 增大体系的压强1

9、12SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol 1 。请回答下列问题:(1)图中 A、C 分别表示_、_, E 的大小对该反应的反应热有无影响?_(填“有”或“没有”)。该反应通常用 V2O5作催化剂,加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低?_,理由是_。(2)图中 H_kJmol 1 。(3)V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:_。(4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 m

10、olL1 min1 ,则 v(O2)_molL 1 min1 、 v(SO3)_molL 1 min1 。(5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol1 ,则由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_。解析:(2)图中表示的是 2 mol SO2参加反应的能量变化,因此 H992 kJmol1 ;(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。答案:(1)反应物能量 生成物能量 没有 降低催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低 (2)198(3)SO2V 2O5=SO32VO 2、4VO 2O 2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5)1 185 kJmol112碘在科研与

11、生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL 1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S 2O 2I =2SO I 2(慢)28 24I22S 2O =2I S 4O (快)23 2620(1)向 KI、Na 2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液,当溶液中的_耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S 2O 与加入的23S2O 的物质的量需满足的关系为 n(S2O ) n(S2O )_。28 23 28(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,

12、设计的实验方案如下表:体积 V/mL实验序号 K2S2O8溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中 Vx_mL,理由是_。(3)已知某条件下,浓度 c(S2O )反应时间 t 的变化曲线如图,若保持其他条件不28变,请分别画出降低反应温度和加入催化剂时, c(S2O ) t 的变化曲线示意图(进行相28应的标注)。解析:(1)为保证能观察到溶液的颜色改变,必须最后有 I2剩余,即 Na2S2O3必须耗尽,第个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知 n(S2O )

13、 n(S2O )21 时,I 2恰23 28好反应完全,为保证有 I2剩余,必须减少 S2O 的物质的量,故 n(S2O ) n(S2O )23 23 2834、8159,说明在反应初期,闭合 K 时比断开 K 时的反应速率_(填“快”或“慢”),主要原因是_。由水滴数 10278,说明在反应后期,断开 K 时的反应速率快于闭合 K 时的反应速率,主要原因是_。从能量转换形式不同的角度,分析水滴数 8681、117112 的主要原因是_。答案:(1)浓 H2SO4具有强氧化性,与 Zn 反应不能生成氢气(2)快 闭合 K 时,装置 A 中形成原电池,反应速率加快 断开 K 时,溶液中的c(H )大于闭合 K 时溶液中的 c(H ) 断开 K 时,反应的化学能主要转化成热能;闭合K 时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快

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