（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡2第二单元溶液的酸碱性教案.doc

1、1第二单元 溶液的酸碱性1了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。水的电离知识梳理1水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为 H2OH 2OH 3O OH 或 H2OH OH 。2水的离子积常数Kw c(H )c(OH )。(1)室温下： Kw110 14 。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度， Kw增大。(3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温度不变， Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大， Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电

2、离程度减小， Kw不变。(3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na 2CO3)，水的电离程度增大， Kw不变。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变。( )(2)25 与 60 时，水的 pH 相等。( )(3)25 时 NH4Cl 溶液的 Kw小于 100 时 NaCl 溶液的 Kw。( )(4)室温下由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO能大量共存。( ) 3答案：(1) (2) (3) (4)225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H 2SO4、(NH 4)2S

3、O4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A BC D解析：选 C。从四种物质分析可知NaOH、H 2SO4抑制水的电离，NaCl 不影响水的电离平衡，(NH 4)2SO4促进水的电离(NH 水解)，H 2SO4为二元强酸，产生的 c(H )大于 42NaOH 产生的 c(OH )，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H )H2O c(OH )H2O。如酸性溶液中： c(H )酸 c(H )H2Oc(OH )H2O Kw；碱性溶液中： c(OH )碱 c(OH )H2Oc(H )H2O Kw。

4、(2)室温下，由水电离出的 c(H )110 14 molL1 的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中 HCO 、HSO 均不能大量共存。 3 3(2015高考广东卷)一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化解析 Ac 点溶液中 c(OH ) c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH )不可能减小。B.由 b 点对应 c(H )与 c(OH )可知， Kw c

5、(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 。C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的变化。答案 C(1)水中加入 NaHSO4溶液，水的电离平衡_，溶液中的 c(H )_， Kw_。(2)水中加入 KAl(SO4)2溶液，水的电离平衡_，溶液中的 c(H )_， Kw_。答案：(1)逆向移动 增大 不变 (2)正向移动 增大不变3水

6、的电离平衡及其影响因素125 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体 NaHSO4， c(H )增大， Kw不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， Kw增大，pH 不变解析：选 B。根据平衡体系 H2OH OH ，对各选项的分析如下：选项 分析 结论A 稀氨水是弱碱，加入水中后水溶液中 c(OH )增大，平衡逆向移动 错误BNaHSO4溶于水后发生电离：NaHSO 4=Na H SO ，使 c(H )增大，24由于温度不变，故 Kw不变正确C水中

7、加入固体 CH3COONa，CH 3COO 发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性， c(H )降低错误D 升高温度，水的电离程度增大， Kw增大，pH 变小 错误2.下图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是( )A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH ) KwB M 区域内任意点均有 c(H ) c(OH )C图中 T1 T2D XZ 线上任意点均有 pH7解析：选 D。A.水中 c(H )与 c(OH )的乘积为一常数。B.由图看出 M 区域内 c(H )T1。D.pHlg c(H )， XZ 线上任意点的 c(H ) c(OH )，但 pH 不一定

8、为 7。水电离出的 c(H )或 c(OH )的计算3(2018泉州高三检测)求算常温下下列溶液中由 H2O 电离出的 c(H )和 c(OH )。4(1)pH2 的 H2SO4溶液， c(H )_， c(OH )_。(2)pH10 的 NaOH 溶液， c(H )_， c(OH )_。(3)pH2 的 NH4Cl 溶液， c(H )_。(4)pH10 的 Na2CO3溶液， c(OH )_。解析：(1)pH2 的 H2SO4溶液，H 来源有两个：H 2SO4的电离和 H2O 的电离，而 OH 只来源于水。应先求算溶液中 c(OH )，即为水电离出的 c(H )或 c(OH )。 (2)pH1

9、0 的 NaOH 溶液中，OH 有两个来源：H 2O 的电离和 NaOH 的电离，H 只来源于水。应先求出溶液中 c(H )，即为水电离出的 c(OH )或 c(H )，溶液中 c(OH )10 4 molL1 ， c(H )10 10 molL1 ，则水电离出的 c(H ) c(OH )10 10 molL1 。(3)(4)水解的盐溶液中的 H 或 OH 均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H )，水解显碱性的盐应计算其 c(OH )。pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离产生的 c(H )10 2 molL1 ；pH10 的 Na2CO3溶液中由水电离产生的 c(OH )10 4 m

10、olL1 。答案：(1)10 12 molL1 10 12 molL1(2)1010 molL1 10 10 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1理清溶液中 H 或 OH 的来源(1)常温下，中性溶液c(OH ) c(H )10 7 molL1 。(2)溶质为酸的溶液OH 全部来自水的电离，水电离产生的 c(H ) c(OH )。实例计算常温下 pH2 的盐酸中水电离出的 c(H )，方法是先求出溶液中的 c(OH )molL1 10 12 molL1 ，即水电离出的 c(H ) c(OH )10 12 molL1 。Kw10 2(3)溶质为碱的溶液H 全部来自水的电离，

11、水电离产生的 c(OH ) c(H )。实例计算常温下 pH12 的 NaOH 溶液中水电离出的 c(OH )，方法是先求出溶液中的 c(H )10 12 molL1 ，即水电离出的 c(OH ) c(H )10 12 molL1 。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液常温下 pH5 的 NH4Cl 溶液中 H 全部来自水的电离，由水电离出的 c(H )10 5 5molL1 ，因为部分 OH 与 NH 结合， c(OH ) molL1 10 9 molL1 。 4Kw10 5常温下 pH12 的 Na2CO3溶液中 OH 全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH )molL1 10 2 molL1

12、 。 Kw10 12溶液的酸碱性与 pH知识梳理一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。1酸性溶液： c(H )c(OH )，常温下，pH7。二、pH 及其测量1计算公式：pHlg_ c(H )。2测量方法(1)pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。(2)pH 计测量法。3溶液的酸碱性与 pH 的关系室温下：自我检测1下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH )的溶液0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶液解析：题目没有说明温度，所以 pHc(OH

13、)才是准确的判断依据。NH 4Cl 溶液水解呈酸性。答案：2判断下列溶液在常温下的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。6(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合：_。(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合：_。(3)相同浓度的 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合：_。(4)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：_。(5)pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合：_。答案：(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性(1)溶液呈现酸性或碱性决定于 c(H )与 c(OH )的相对大小，不

14、能只看 pH，一定温度下 pH6 的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用 pH 试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范 pH 试纸只能测出 pH 的整数值。(1)下列溶液一定呈中性的是_。ApH7 的溶液B c(H )10 7 molL1 的溶液C c(H )/c(OH )10 14 的溶液D氨水和氯化铵的混合液中 c(NH ) c(Cl ) 4(2)已知 T ， Kw110 13 ，则 T _25 (填“”“11014 ，即 T 25 ；NaOH 溶液中 n(OH )0.01 a mol，硫酸中 n(H )0.1 b mol，根据混合后溶液 pH10，得103 ，解得 a b10

15、19。0.01a 0.1ba b7(3)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H ) n(OH )，即 10 xa10 y14 b，整理得a/b10 x y14 ；若 x y14，则 a/b1；若 x y13，则 a/b0.1。答案 (1)D (2) 1019(3)10 x y14 1 0.1(1)上述例题的第(2)小题中，若将 T 改为常温，则 a b 为_。(2)上述例题的第(3)小题中，该盐酸与该氢氧化钠完全中和，则两溶液的 pH(x、 y)的关系式 x y 为_(用 a、 b 表示)。(3)由水电离出的 c(H )10 7 molL1 的溶液_(填“一定”或“不一定”)呈中性。解析：(1)N

16、aOH 溶液中 n(OH )0.001 a mol，硫酸中 n(H )0.1 b mol，根据混合后溶液 pH10，得 104 ，解得 a b1 0019。0.001a 0.1ba b(2)两溶液完全中和时，则有 10 x y14 ，即 lg x y14，解得 x y14lg 。ab ab ab(3)水的电离受温度、酸、碱等因素的影响，25 时，水电离出的 c(H )10 7 molL1 ，溶液呈中性；若温度大于 25 ，水电离出的 c(H )10 7 molL1 ，则说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。答案：(1)1 0019 (2)14lg (3)不一定ab多角度计算溶液的 pH1

17、已知在 100 下，水的离子积 Kw110 12 ，下列说法正确的是( )A0.05 molL 1 的 H2SO4 溶液 pH1B0.001 molL 1 的 NaOH 溶液 pH11C0.005 molL1 的 H2SO4 溶液与 0.01 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL解析：选 A。A 中， c(H )0.05 molL1 20.1 molL1 ，pHlg c(H )lg 0.11，正确。 B 中， c(OH )10 3 molL1 ，则 10

18、0 时， c(H ) molL1 10 9 molL1 ，pH9，错误。C 中， c(H )Kwc（ OH ） 110 1210 320.005 molL1 0.01 molL1 ， c(OH )0.01 molL1 ，等体积混合后 c(H ) c(OH )10 6 molL1 ，pH6，溶液呈中性，错误。D 中，pH3 的硫酸溶液中c(H )10 3 molL1 ，pH 11 的氢氧化钠溶液中 c(H )10 11 molL1 ， c(OH )8molL1 0.1 molL 1 ，等体积混合时，NaOH 过量，错误。10 1210 112求室温下下列溶液的 pH，已知 lg 20.3。(1)

19、将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合。(2)将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比 119 混合。(3)将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H2SO4等体积混合。(4)0.001 molL1 的 NaOH 溶液。解析：(1)pH8 的 NaOH 溶液中： c(H )10 8 molL1 ， c(OH )10 6 molL1 ；pH10 的 NaOH 溶液中： c(H )10 10 molL1 ， c(OH )10 4 molL1 ；混合后溶液中： c(OH ) molL1 510 5 molL1 ， c(H )10 6 10 42mol

20、L1 210 10 molL1 ，pH10lg 29.7。10 14510 5(2)pH5 的盐酸中 c(H )10 5 molL1 ，pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH )10 5 molL1 ，根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的 c(H )10 6 molL1 ，pH6。10 5 molL 111 L 10 5 molL 19 L20 L(3)pH 相同的强酸溶液等体积混合后 pH 不变。(4)c(H ) molL1 10 11 molL1 ，pH11。10 140.001答案：(1)9.7 (2)6 (3)3 (4)113将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液

21、均呈中性，其中a、 b、 c、 d 的关系正确的是( ) b L 1103 molL1 的氨水 c L c(OH )110 3 molL1 的氨水 d L c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液A ba dc B a bcdC a bdc D ca db解析：选 A。pH3 的盐酸中 c(H )110 3 molL1 ，与 c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故 a d；NH 3H2O 为弱碱，若 1103 molL1 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NH 水解使溶液呈酸性，故若要使

22、溶液呈中性则应使 ba； c(OH ) 4110 3 molL1 的氨水中 c(NH3H2O)1103 molL1 ，故与 pH3 的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使 ac，故有 ba dc。9溶液 pH 计算的方法(1)单一溶液的 pH 计算强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c molL1 ， c(H ) nc molL1 ，pHlg c(H )lg( nc)。强碱溶液(25 )：如 B(OH)n，设浓度为 c molL1 ， c(H ) 10 14ncmolL1 ，pHlg c(H )14lg( nc)。(2)混合溶液的 pH 计算两种强酸混合：直接求出 c 混 (H )，再据此求 pH。

23、 c 混 (H )。c1（ H ） V1 c2（ H ） V2V1 V2两种强碱混合：先求出 c 混 (OH )，再据 Kw求出 c 混 (H )，最后求 pH。c 混 (OH ) 。c1（ OH ） V1 c2（ OH ） V2V1 V2强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH 的浓度，最后求 pH。c 混 (H )或 c 混 (OH ) 。 |c酸 （ H ） V酸 c碱 （ OH ） V碱 |V酸 V碱溶液稀释后的 pH 计算4(1)1 mL pH5 的盐酸，加水稀释到 10 mL, pH_；加水稀释到 100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9 的 Na

24、OH 溶液，加水稀释到 10 mL，pH_；加水稀释到 100 mL，pH_7。(3)pH5 的 H2SO4溶液，加水稀释到 500 倍，则稀释后 c(SO )与 c(H )的比值为24_。解析：(1)1 mL pH5 的盐酸，加水稀释到 10 mL，pH 增大 1，变为 6；加水稀释到100 mL，pH 接近 7。(2)1 mL pH9 的 NaOH 溶液，加水稀释到 10 mL，pH 减小 1，变为 8；加水稀释到 100 mL，pH 接近 7。(3)稀释前 c(SO ) mol/L；稀释后 c(SO ) 10 8 2410 52 24 10 52500mol/L； c(H )接近 107

25、 mol/L，所以 。10 8 mol/L10 7 mol/L 110答案：(1)6 接近 (2)8 接近 (3)1105(1)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 1010倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为_。(2)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。(3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_

26、。(4)体积相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为_。答案：(1) m n (2) m n (3) m n (4) m n(1)弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液 pH稀释后溶液pH强酸 pH a n酸弱酸pH aa7。(2)酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7，只能接近7。 酸碱中和滴定知识梳理一、实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例，待测 NaOH 溶液的

27、物质的量浓度为 c(NaOH)。c（ HCl） V（ HCl）V（ NaOH）酸碱中和滴定的关键：准确测定消耗标准液的体积；准确判断滴定终点。二、实验用品1仪器酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。112试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3滴定管的使用(1)酸性、强氧化性试剂一般用酸式滴定管，因为酸和强氧化性物质易腐蚀橡胶管。(2)碱性试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。三、实验操作1滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。(2)锥形瓶：注待测液记体积加指示剂。2滴定3终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且

28、在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复 23 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)计算出 NaOH 溶液浓度。c（ HCl） V（ HCl）V（ NaOH）四、常用酸碱指示剂及变色范围指示剂 变色范围的 pH石蕊 8.0 蓝色甲基橙 4.4 黄色酚酞 10.0 红色一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂。12五、中和滴定的误差分析依据原理 c(标准) V(标准) c(待测) V(待测)，则有 c(待测)，因 c(标准)与 V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起c（ 标 准 ） V（ 标 准 ）V（ 待 测 ）V(标准)的变化，

29、即可分析出结果。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)滴定管装滴定液前应先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗。( )(2)中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用。( )(3)用 0.200 0 molL1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL1 )，至中性时，溶液中的酸未被完全中和。( )答案：(1) (2) (3)2(2015高考广东卷)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH

30、 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。(1)滴定管要用待装液润洗，滴定管不润洗相当于对所盛装

31、溶液的稀释。锥形瓶不需润洗，润洗后使所盛装溶液的物质的量增大。(2)滴定管盛装标准溶液时，其液面不一定要在“0”刻度。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。滴定管的精确度为 0.01 mL。(3)选择指示剂的三个要点变色范围与终点 pH 吻合或接近。指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。(2018宜春模拟)现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。滴定时有下列13操作：向溶液中加入 12 滴指示剂。取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制 250 mL 盐酸标准溶液。根据实

32、验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号)，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。(2)如何判断滴定终点？_。(3)滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数 1 2 3 4V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体

33、积为 V(NaOH)mL20.20 mL。他的计算合理吗？_。理由是19.98 20.00 20.80 20.024_。解析 (1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 mL 盐酸标准溶液；取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入 12 滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故顺序是。上述取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色变化宜由浅到深，故使用酚酞，可以减少滴定误差。(3)他的计算不合理，原因是第 3 组数据明

34、显偏大，偏离真实值，误差太大，不应采用。答案 (1) 酸式滴定管 酚酞(2)当滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色(3)不合理 第 3 组数据明显偏大，不应采用(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？试归纳恰好反应、恰好中和、滴定终点与溶液14呈中性的关系。(2)某 25 mL 滴定管中液面在 10 mL 刻度线处，全部放出后的溶液体积是 15 mL 吗？说明理由。(3)在处理所得数据时，如何判断某些数据是否舍弃？答案：(1)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。恰好反应恰好中和滴定终点溶液呈中性。(2)不是；滴定管下端有一小部分无刻度，故全

35、部放出后的溶液体积大于 15 mL。(3)数据明显偏大或偏小的，属于操作错误引起，应舍弃。酸碱中和滴定1用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 乙D 酸 碱 酚酞 乙解析：选 D。解答本题的关键：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸和强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶

36、液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。2实验室现有 3 种指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂解析：选 D。首先明确石蕊不能作指示剂，原因一是变色范围太宽，二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。当 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好完全反应时生成 CH3COO

37、Na，水解呈碱15性，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，选项 D 正确。3实验室用标准盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A用量筒量取 NaOH 溶液时仰视读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析：选 C。 A 项，应用碱式滴定管或移液管取 NaOH 溶液，且本操作实际取用 NaOH溶液体积大于计算值，消耗的盐酸增加，故导致测定结果偏高；B 项，酸式滴定管未用标准液润洗，测出 NaOH 溶液浓

38、度偏高；C 项，由黄色变为橙色可能由于局部 c(H )变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量可能偏小，测出的 NaOH 溶液浓度可能偏低；D 项，用 NaOH溶液润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，故测定结果偏高。图解量器的读数方法(1)平视读数(如图 1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图 2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高

39、于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图 3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，故仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。 课后达标检测一、选择题1下列溶液一定呈中性的是( )A c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液B使酚酞呈无色的溶液16C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选 A。溶液呈

40、中性，则 c(H ) c(OH )，A 项正确；常温下在 pHc(OH )C纯水的 pH：pH(35 )pH(25 )D35 时水电离出的 H 的浓度约为 1.45107 mol/L17解析：选 D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H )较高，pH 较小，但溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈中性，A、B、C 错误；水电离生成的 c(H )及 c(OH )相等，利用水的离子积常数可判断 D 正确。6室温下，取 100 mL 某酸溶液，测得其 pH 等于 1，下列叙述正确的是( )A该溶液中的 c(H )0.1 molL 1B把该溶液稀释成 1 L 后，pH2C

41、把该溶液稀释成 1 L 后，pH7，MOH抑制水的电离，C 项不正确；K 点是 MA 和 MOH 物质的量 11 的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为 c(M ) c(H ) c(A ) c(OH )、2 c(A ) c(M ) c(MOH)0.01 molL1 ， c(A )0.005 molL1 ，所以 c(MOH) c(OH ) c(H ) c(A )0.005 molL 1 ，D 项正确。9常温下，pH a 和 pH b 的两种 NaOH 溶液，已知 b a2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )A alg 2 B blg 2C alg 2 D bl

42、g 2解析：选 B。两种溶液中 c(OH )分别为 10a14 mol/L、10 b14 mol/L，等体积混合后c(OH )10 a14 mol/L10 b14 mol/L/2(10110 a14 )/2mol/L，pOH(14 a)lg 101lg 212 alg 2，pH14pOH2 alg 2 blg 2。10常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH5CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 molL1Dp

43、H8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6解析：选 A。A.将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度变为 0.05 molL1 ，氢氧根离子浓度为 0.1 molL1 ，pH13，正确；B.pH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，促进醋酸的电离，因此稀释 100 倍后，其 pH7。对照题中图示，图 2 符合题意。 a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13 (2)CH 3COOHCH 3COO H 、H 2OOH H (3)丙甲乙 (4)图 220.0013已知水的电离平衡

44、曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中五点的 Kw间的关系是_。(2)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的 NH4Cl(3)E 点对应的温度下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(4)B 点对应的温度下，若 100 体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。解析：(1) Kw只与温度有关，温度升高，促进水的电离， Kw增大，因此有BCA D E。(2)从 A 点到 D 点，溶液由中性转化为酸性，因此选项 b 和 c 均符合题意。(3)E 点对应的温度是 25 ，反应后混合溶液的 pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH ) n(H )，则 V(NaOH)105 molL1 V(H2SO4)104 molL1 ，得 V(NaOH)