（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第6讲元素周期律元素周期表课件.pptx

1、第6讲 元素周期律 元素周期表,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.元素周期律和元素周期表,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:对于元素周期表中136号元素,我们应熟练掌握其元素符号及其在周期表中的位置。,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.元素(稀有气体元素除外)性质的递变规律,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:在判断元素的化合价时,应注意特殊元素的特殊性质。如氟没有正价,氧通常不表现正价,金属元素没有负价,等。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 元素金属性的比较 (1)根据在周期表中的位置:同周期元素,从左到

2、右随原子序数的增加,主族元素的金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,从上到下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的元素为钫(Fr为放射性元素)。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)根据实验: 与水或酸反应置换氢的难易,越易者对应元素的金属性越强; 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强者对应元素的金属性越强; 根据金属活动性顺序,排在前面的对应元素的金属性较强,但有极少数例外,如Sn和Pb; 原电池中的正、负极,一般作负极的金属对应元素的金属性较强; 看盐溶液中的相互置换反应或与同一种非金属反应的难易等。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,元素非金属性的

3、比较 (1)根据在周期表中的位置:同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右,随着原子序数增加,主族元素的非金属性增强。同主族元素,从上到下,随着原子序数增加,非金属性减弱。非金属性最强的元素是氟(F)。 (2)根据实验: 与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性,越易化合,所得氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强; 最高价氧化物对应水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强; 与同种金属反应的难易或盐溶液中的相互置换反应; 气态氢化物的还原性越强,对应元素的非金属性越弱等。,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.元素位、构、性之间的关系 (1)根据原子序数推断元素在周期表中的位置: 熟悉稀有气

4、体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86,可以快速推断。其具体步骤为:用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素在周期表中所在的纵行数。 这种元素的周期数,比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。 注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后,再减去14,即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导:84-54-14=16,即它在16纵行,可判断该元素位于周期表中第6周期,第A族 。,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)原子结构与元素在周期表中位置的关系: 电子层数=周期数(电子层数决定周期数)

5、主族元素最外层电子数=主族序数 (3)元素在周期表中位置与其原子结构、性质的关系: 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,三者的关系可归纳如下:,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.10电子、18电子微粒和微粒半径的大小比较 (1)常见核外电子总数为10的微粒: 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+; 阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、 ; 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (2)常见核外电子总数为18的微粒: 阳离子:K+、Ca2+; 阴离子:S2-、HS-、Cl-、 ; 分子:Ar、HC

6、l、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)微粒半径的比较: 同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外),如第3周期中:NaMgAlSiPSCl。 同主族元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大,如A族中: LiCl-K+Ca2+,Al3+Fe2+Fe3+,H-HH+。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 如何判断两种元素对应氢化物的稳定性强弱?如何判断氢卤酸的酸性强弱? 提示:要比较两种元素对应氢化物的稳定性,需确定两种元素的非金属性强弱;而要确定二者的非金

7、属性强弱,通常需要将两种元素在周期表中进行定位。 虽然HF键的极性最强,但由于H与F原子间的作用力最大,破坏起来最困难,所以电离出H+的能力反而最弱。在四种氢卤酸中,HF为弱酸,其他三种酸都为强酸,其中HI为最强的无氧酸。四者的酸性强弱关系为HFHClHBrHI。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(20184浙江选考)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是( ) A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强,所以W的氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子

8、能力比Y的强,答案,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(201711浙江选考)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) A.Y的原子半径比X的大 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4,答案,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案,3.(20174浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B

9、.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第2周期第A族,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(201610浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质,答案,-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018平阳中学月考)4种短周期元素在周期表中的位置如下图所示,X原子最外层有6个电子。下列

10、说法不正确的是( )A.离子半径:X2-Y2- B.非金属性:WX C.还原性:Y2-Z- D.酸性:H2YO4HZO4,答案,-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018开化中学段考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C化合物YX、ZX2、WX3中所含化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序:YZWX,答案,-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,

11、3.(2018松阳中学检测)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)画出元素的原子结构示意图: 。 (2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式: 。,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式: 。 写出元素的单质与元素的最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式: 。 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,

12、答案 (1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等合理答案),-24-,一,二,一、忽视过渡元素的性质【易错题1】 具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是( ) A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 错因剖析:本题极易忽视过渡元素的性质,而把注意力过分集中在主族元素上,于是容易错选C或D。 正确解答:对应氢氧化物是两性氢氧化物的元素,一定是金属元素,如Al、Be、Zn;金属元素没有负化合价,具有负化合价的元素,一定为非金属元素。非金属元素的最高价氧化物对应

13、水化物是酸,金属元素的最高价氧化物对应水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;过渡元素和大多数非金属元素,常常具有可变化合价。,-25-,一,二,答案B 纠错笔记在主族元素中,金属元素具有固定的价态,而非金属元素通常具有可变化合价。过渡元素中的金属大多具有可变化合价,且金属的高价态氧化物的水化物通常呈酸性,低价态氧化物的水化物通常呈碱性。不管是哪类元素,只有非金属元素能表现负化合价。,-26-,一,二,二、忽视最外层电子数与化合价的关系 【易错题2】若短周期中的两种元素能形成原子个数之比为23的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.1 B.3 C.5 D.6 错因剖析:本题极易忽视元

14、素的化合价与最外层电子数的关系,错把所显的正化合价当成最外层电子数,于是容易错选B。,-27-,一,二,正确解答若两种元素形成化合物的化学式为A2B3,其中A显+3价、B显-2价,因而A的最外层可能有3个电子或5个电子,B的最外层只能有6个电子。若B为O或S,则A可以为B、N、Al、P,二者的原子序数之差可以为3、1、5、7。若两种元素形成化合物的化学式为A3B2,也可按上述方法讨论。也可采用排除法求解,A的化合价为奇数,则其核外电子数为奇数;B的化合价为偶数,则其核外电子数为偶数。奇数与偶数的差值一定为奇数,自然也就确定“6”是不可能的。 答案D,-28-,一,二,纠错笔记元素在形成化合物时

15、,最外层电子不一定全部参与成键。因为试题中涉及的元素原子序数通常不超过20,所以我们可采用列举法解题。如本题中,可找实例求解。N2O3中7N、8O原子序数之差为1,A被排除;Al2S3中13Al、16S原子序数之差为3,B被排除;Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序数之差均为5,C被排除。,-29-,2,3,4,1,6,7,5,8,1.(2018嘉兴一中高三上学期期末考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性

16、气味气体产生。下列说法不正确的是( ) A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 C.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红,答案,-30-,2,3,4,1,6,7,5,8,2.(2018严州中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最多的气体,Y是同周期中原子半径最小的主族元素,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:r(X)r(Z)r(W) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Z与W形成化合物的水溶液显弱

17、酸性 D.Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同,答案,-31-,2,3,4,1,6,7,5,8,3.(2018宁波选考适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )A.M元素在周期表中的位置是第2周期第A族 B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物 D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质,答案,-32-,2,3,4,1,6,7,5,8,4.(2018杭州学军中学选考模拟考试)短周期元素X、Y、Z

18、、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍,则下列说法中不正确的是( )A.原子半径:ZWY B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体 C.H2WO3的酸性比H2ZO3的强,说明W的得电子能力比Z的强 D.X可与Q形成X2Q6化合物,答案,-33-,2,3,4,1,6,7,5,8,5.(2018杭州高级中学月考)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是 ( ) A.最简单气态氢化物的稳定性:XZ C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强,答

19、案,-34-,2,3,4,1,6,7,5,8,6.(2018诸暨中学段考)a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素,L电子层上的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径:bcd B.非金属性:ab C.最高价氧化物对应水化物的碱性:dc D.b和其他3种元素均能形成离子化合物,答案,-35-,2,3,4,1,6,7,5,7.(2017浙江十二校联考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径CBA B.D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强 C.单质的氧化性:FE D.可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂,答案,8,-36-,2,3,4,1,6,7,5,8.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,其元素特征信息如下表:,用化学用语回答下列问题。 (1)写出下列元素的名称:C ,E 。 (2)写出A、B、C三种元素共同形成的化合物的电子式: 。,8,-37-,2,3,4,1,6,7,5,(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。 (4)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: 。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是 。,答案,解析,8,