（淄博专版）2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱课件鲁教版.ppt

1、第二单元 常见的酸和碱,化学方程式梳理,_； _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,_； _； _； _； _； _； _。,Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3H

2、Cl=AgClHNO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,2碱的化学性质,_； _； SO22NaOH=Na2SO3H2O； _； _；,CO22NaOH=Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,_； _； _； _； _。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,考点一 酸及其性质 1认

3、识浓盐酸、浓硫酸 (1)列表分析：,有,形成白雾,有,注：浓盐酸具有_性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口 有白雾产生，这是因为挥发出的_和空气中的 _结合形成_。 (2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。,挥发,氯化氢气体,水蒸气,盐酸小液滴,干燥剂,(3)稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯壁慢慢注 入_里，并且用_不断搅拌。 (4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_ _，然后再涂上3%5%的_溶液，以防止 灼伤皮肤。,浓硫酸,水,玻璃棒,大量,水冲洗,碳酸氢钠,2酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例),红,红,红,Fe2HCl=FeCl2H2,铁丝表面有气泡冒出,FeH2SO4=FeSO4

4、H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐,氢气,浅绿,黑色固 体逐渐溶解，生 成蓝色溶液,2HClCuO= CuCl2H2O,H2SO4CuO =CuSO4H2O,红色固 体逐渐溶解，生 成黄色溶液,6HClFe2O3 =2FeCl33H2O,3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 3H2O,盐,水,黑,红,蓝,黄,Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,3H2SO42Fe(OH)3= Fe2(SO4)36H2O,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,H2SO4Cu(OH)2= CuSO42H2O,盐,水,红褐色,蓝,2HCl Na2CO3=2N

5、aCl H2OCO2,H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2OCO2,HClAgNO3 =AgClHNO3,H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,新酸,新盐,盐,水,二氧化碳,AgCl,BaSO4,考点二 碱及其性质 1认识氢氧化钠、氢氧化钙,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,小,石灰水,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮 肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要_ _，然后再涂上_溶液。,立即用大,量的水冲洗,硼酸,CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或 消石灰)。,明确常见碱的俗称 讲：在中考中，关于常见碱的俗称，

6、易触雷的地方有两处： 混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；混淆氢氧化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠的俗称。 练：链接“聚焦淄博”P57T4,2碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例),蓝,红,蓝,红,蓝,红,CO2+2NaOH=Na2CO3 H2O,澄清石灰水变浑浊,CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O,盐,水,2NaOH+H2SO4= Na2SO42H2O,Ca(OH)2+H2SO4= CaSO42H2O,盐,水,产生蓝色沉淀,CuSO42NaOH=,Na2SO4Cu(OH)2,有刺激性气味气体产生,2NH4NO3Ca(OH)2 =,Ca(NO3)22H2O2NH3,产生红褐色沉淀,新碱,新盐,必须

7、,新盐,氨气,水,FeCl3+3NaOH=,Fe(OH)33NaCl,有白色沉淀产生,Na2CO3+Ca(OH)2=,CaCO32NaOH,注：(1)碱在水溶液中都能电离出_(写离子符号)，所 以碱具有相似的化学性质。 (2)在工业上，常用_来储运烧碱，就是利用了碱与 _不反应的性质。,OH,铁桶,铁,3氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：_。 (用化学方程式表示) (2)检验NaOH是否变质的方法： 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应原理：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,方法二：加入澄清石灰水

8、有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：_。 方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,(3)变质情况 没有变质：只有NaOH； 全部变质：只有Na2CO3； 部分变质：_的混合物。,NaOH与Na2CO3,(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计： 原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液 至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说 明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使

9、酚酞试液变红， 所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反 应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，反应后的物质为NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞 试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可 以判断NaOH是否完全变质。,明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方 是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反 应，会引入新杂质OH，导致不能判断原溶液中是否含有 NaOH。

10、 练：链接“排雷练版”P33T20,(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过 滤，就得到氢氧化钠溶液。,考点三 中和反应及其应用 1_与_作用生成_的反应，叫作中和反应； 中和反应的实质是_与_结合生成水。 2碱入酸与酸入碱的图像对比,酸,碱,盐和水,H,OH,(1)如图1，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点_；b点_；c点_。,酸,碱,增大,碱,碱,NaCl、H

11、Cl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如图2，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点_；b点_；c点_。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,3应用 (1)应用于医药卫生，如碱性药物治疗_过多。 (2)改变土壤的酸碱性，如用_改良酸性土壤。 (3)处理工业废水，如用_处理酸性废水。 (4)调节溶液的酸碱性。,胃酸,熟石灰,熟石灰,考点四 酸碱性与pH 1酸碱指示剂 (1)石蕊和酚酞是常

12、用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作 用时的颜色见表：,红,蓝,紫,无,红,无,(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸 溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 成_色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_色。,红,蓝,2溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示法pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是_。,014,增强,增强,(2)pH试纸的使用方法：在_或白瓷板上放一张pH 试纸，用_蘸取待测液并滴到试纸 上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。,玻璃片,玻璃棒(或胶头滴管),3酸和碱对生命活动的意义 (1)人的体液的pH7，必须在_，如果超出正常 范围，就会导致生理功

13、能失调或产生疾病，甚至死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是_，能帮助消化食物，如 果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。,一定范围内,盐酸,(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近_的土壤中生长，土壤的酸性 太强(pH_4)或碱性太强(pH_8)，作物都不能正常生长。,中性,测溶液酸碱性时的注意事项 讲：在中考中，关于溶液pH的测定，易触雷的地方包括两 处：酸碱性溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱性 溶液变色；pH试纸测定溶液pH前不能用水湿润。 练：链接“聚焦淄博”P58T10、T11,考点一 酸及其性质 (3年2考) 1盐酸、硫酸的物理性质 2常见酸的化

14、学性质,酸的通性,1.(2017淄博中考)如图所示，小红同学用足量的锌粒与 稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接 触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试 剂，且不影响生成氢气的量，你认为合适的是( ),A氢氧化钡溶液 B饱和氨盐水 C碳酸氢钠溶液 D饱和食盐水,2下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是( ),A,【思路分析】 根据酸的化学性质；金属的化学性质；酸的 物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的 关系来解答。,3(2017淄博中考)小巍同学在洁净的点滴板上分别加入 少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯 化钡溶液、生锈小铁钉、镁

15、条。然后向其中分别加入56 滴稀硫酸观察现象。,(1)该实验的目的是探究稀硫酸的性质 。写出一个有气体产生的反应的化学方程式_。 (2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式 _。,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,考点二 碱及其性质 (3年1考) 1常见碱的化学性质 2常见物质的俗称,碱的通性,4下列物质的俗称与化学式不相符合的是( ) A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2 C烧碱 NaOH D食盐 NaCl,B,5(2017滨州模拟)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ),

16、D,6(2017淄博临淄一模)从物质的组成角度解释，碱具有相似化学性质的原因是( ) A碱中都含阳离子 B碱中都含有氢元素 C碱都能在水中解离出OH D碱中都含有氧元素,C,7(2016淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物 质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( ) ACO2 BCaO CCuSO4 DHCl 【思路分析】 氢氧化钙在水中能电离出氢氧根离子，具有 碱的通性。根据碱的通性和氢氧化钙的性质进行答题。,B,考点三 中和反应及其应用 (3年1考)1中和反应的实质 2中和反应的图像分析,中和反应的实质,8(2017淄博临淄一模)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是

17、利用中和反应原理的是( ) A用NaOH溶液处理工业废水中的硫酸 B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用食醋除去馒头中过量的面碱(Na2CO3) D用稀氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸,C,9(2017淄博临淄一模)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反 应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有 关该实验事实的说法正确的是( ),A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BA点时的溶液能使石蕊试液变红 CB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠,10(2014淄博中考)学习了“常见的酸和碱”后，某小 组同学对中和反应进一步探究。同学们分别测定了稀H2SO4 和NaOH

18、溶液的pH(20 )，其中NaOH溶液的pH_7(填 “大于”“等于”或“小于”)。向一定量的NaOH溶液中逐 滴滴入稀H2SO4，反应的化学方程式为_。,大于,2NaOH+H2SO4=Na2SO42H2O,如图是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过 程中混合液pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合 液中pH变化的曲线。R点显示混合溶液的pH小于7，说明 此时_过量。,稀硫酸,在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液 的pH，你认为这样做的主要原因是_ _。 【思路分析】 当溶液呈碱性时，溶液的pH7；当溶液呈中 性时，溶液的pH7；当溶液呈酸性时，溶液的pH

19、7。结合 图示，根据溶液的酸碱性和pH的关系进行答题。,pH计可以提高测定pH的,准确性，减小实验误差,考点四 酸碱性与pH (3年1考) 11(2016青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )A.液体肥皂 B菠萝汁 C柠檬汁 D泡菜,A,12(2017淄博临淄一模)厕所清洁剂的主要成分是盐酸， 炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的 叙述正确的是( ) A测得厕所清洁剂的pH13 B测得炉具清洁剂的pH1 C厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红,D,13(2015淄博中考节选)小亮同学在烧杯A中加入10 mL 浓氨水；在烧杯B、C中都加入20 mL蒸馏水，并分别滴加3 滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液。用一只大烧杯把 A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧 杯是_(填“A”“B”或“C”)，请你用分子的知识解释,B,烧杯中溶液变红的原因_ _；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定_(填“”“”或“”)7。,浓氨水具有挥发性，氨分子运动到,B烧杯中，氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性,