（淄博专版）2018年中考化学复习第一部分八全第五单元定量研究化学反应课件鲁教版.ppt

1、第五单元 定量研究化学反应,考点一 质量守恒定律及其应用 1探究质量守恒定律,2HClCaCO3 =CaCl2 CO2H2O,2NaOHCuSO4 =Cu(OH)2 Na2SO4,有蓝色沉淀生成,白烟,鼓起,恢复,原状,左,右,不能,等于,2.化学变化中的“变”与“不变”,元素种类,元素质量,原子种类,原子数目,质量守恒定律适用于一切化学变化，是化学变化中的质量关系，不是体积关系。,辨析质量守恒定律中的“变”与“不变” 讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处： 混淆宏观与微观的观点；不明确化学变化中的“变” 与“不变”。 练：链接“随堂演练”P31T1,考点二 化学方程式的书写 1

2、化学方程式的概念：用_来表示_的 式子。,化学式,化学反应,2化学方程式表示的意义,3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以_为基础；二是要遵 守_；等号两边各原子的_与_ 必须相等。,客观事实,质量守恒定律,种类,数目,(2)书写步骤：,化学式,配平,条件,明确化学方程式书写的注意事项 讲：在中考中，关于化学方程式书写的注意事项，易触雷 的地方有：不符合客观事实，随意臆造化学式或实际上 不存在的化学反应； 不遵守质量守恒定律，没有配平或 计量数不是最简比；错写或漏写反应条件；错标或漏 标“”或“”。 练：链接“聚焦淄博”P29T7、T8,考点三 常见的化学反应类型 1化合反应 (1)

3、化合反应：_ 的反应。 通式：ABC,由两种或两种以上的物质生成另一种物质,(2)常见的类型 单质单质化合物 例如：_。 单质化合物化合物 例如：_。,化合物化合物化合物 例如：_。 多种物质生成一种物质 例如：_。,CO2H2O=H2CO3,H2ONH3CO2=NH4HCO3,2分解反应 (1)分解反应：_ 的反应。 通式：ABC,一种物质生成两种或两种以上其他物质,(2)常见的类型 氧化物的分解 例如：_。 酸的分解(含氧酸) 例如：_。,H2CO3=CO2H2O,不溶性碱的分解 例如：_。 某些盐的分解 例如：_。,3置换反应 (1)置换反应：_ _的反应。 通式：ABCCBA,一种单质

4、和一种化合物反应生成另一种单,质和另一种化合物,(2)常见的类型 非金属金属氧化物金属非金属氧化物 例如：_。 金属酸(稀盐酸、稀硫酸)盐氢气 例如：_。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,金属盐溶液另一种金属另一种盐 例如：_。 其他单质与水的反应 例如：_。,FeCuSO4=CuFeSO4,2Na2H2O=2NaOHH2,4复分解反应 (1)复分解反应：_ _的反应。 通式：ABCDCBAD (2)复分解反应的条件 反应物：有酸参加可有固体，无酸参加必须可溶。 生成物：一般要有_、_或_生成。,两种化合物相互交换成分，生成两种新,化合物,沉淀,气体,水,(3)中和反应：_的反应，属于复 分解

5、反应。实质是_。 (4)常见的类型 碱性氧化物酸盐水 例如：_。 碱酸盐水 例如：_。,酸和碱作用生成盐和水,H+OH-=H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,NaOHHCl=NaClH2O,碱盐另一种碱另一种盐 例如：_。 盐盐两种新盐 例如：_。 盐酸另一种盐另一种酸 例如：_。,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,考点四 化学方程式的计算 1根据化学方程式计算的依据是_ _。 2概括根据化学方程式计算的方法和步骤：_、_、 _、_、_。,化学方程式中物质间的,质量关系,设,写,

6、找,列,答,3计算类型 (1)已知_的质量计算_的质量。 (2)已知_的质量计算_的质量。 (3)已知一种反应物的质量计算另一种反应物的质量。 (4)已知一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。,反应物,生成物,生成物,反应物,4注意事项 (1)设未知数后面不要加_。 (2)_要书写正确。 (3)相关物质的_要计算正确。 (4)代入计算的量都是_的质量，不能用混合物质 量。其他的量，如体积等要转化成_后再代入计算。,单位,化学方程式,相对分子质量,纯净物,质量,5化学计算的解题思路 (1)审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解 题意。 (2)析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐

7、含 信息，排除干扰条件，分析已知和待求，明确物质间的关 系，寻找解题突破口。,(3)解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰， 计算准确，书写规范。 (4)查题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要 求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。,考点一 质量守恒定律及其应用 (3年3考)1对质量守恒内容的解释 2对未知物质的判断 3对表格数据进行分析 4对化学反应的微观示意图进行分析,1.(2014淄博中考)下列现象可以用质量守恒定律解释的是( ) A50 g冰融化后，变成水的质量还是50 g B木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少 C5 g食盐晶体溶于95 g水中，溶液的质量为100

8、 g D50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的体积小于100 mL,B,2(2017淄博高青一模)某物质在空气中燃烧的化学方程式为X3O2 2CO22H2O，下列说法正确的是( ) AX的化学式是C2H4 B该反应属于置换反应 CO2中氧元素的化合价为2价 DCO2中碳、氧元素的质量比为12,A,3(2017淄博中考)如图是一氧化碳在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点与客观事实相符合的是( ),A该反应属于化合反应 B该反应前后氧气分子没有发生变化 C该反应生成的二氧化碳分子中碳元素与氧元素的质量比 为12 D一氧化碳和氧气的相对分子质量之和等于二氧化碳的相 对分子质量,4(2017淄博沂源

9、一模)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、 丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质 的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( ),A.该反应为分解反应 B丙可能是该反应的催化剂 C甲、乙两种物质间反应的质量比为14 D乙、丁两种物质间反应的质量比为75,5(2017青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质 量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实 验，请根据图示回答问题：,(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的 指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的 指针_(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因 是_。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出

10、结论： 化学反应前后物质的总质量_。,向右,稀硫酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中,不变,(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后 物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体 生成的反应一定要在_装置中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_ (填序号)。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量,密闭,考点二 化学方程式的书写 (3年3考)1判断化学方程式书写是否正确 2根据题干信息书写化学方程式 3根据化学方程式能得到的信息,6.(2017淄博中考)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg O2 2MgO”来表示。以下信息：反应条件 反

11、应速 率 反应物、生成物各物质间的质量关系 反应的微观过 程 反应过程中的能量变化 反应体系中微观粒子的数 量关系。能从上述化学方程式中获得的是( ) A B C D,C,7(2016淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( ) AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2O CFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O,D,8(2015淄博中考)化学方程式是国际通用的化学语 言，是我们学习化学的重要工具。下列化学方程式正确 的是( ) A2Al2O3=4Al3O2 BCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CFe2O3C

12、O FeCO2 D2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaCl,B,考点三 常见的化学反应类型 (3年3考) 9(2017淄博博山二模)下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是( ) CuO2HCl=CuCl2H2O 3COFe2O3 2Fe3CO2 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CCO2 2CO A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应,D,10(2016淄博中考)请对表中的化学方程式进行评价(填 写评价序号)，并注明化学反应类型。,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,评价序号： 完全正确 反应条件不正确 没有配平 违背客观事实,考点四 化学方程式的计算 (

13、3年3考) 1简单化学方程式计算 2含杂质的化学方程式计算 3化学方程式与溶质质量分数综合计算,11.(2017淄博中考)某学校组织社会调查，同学们考察了 一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙 粉末对中和池内的296 kg污水进行中和处理(污水中的主要 污染物是盐酸)，测得处理后水样的pH等于7。请回答下列 问题：,(1)技术人员称量9.0 g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。请你写出所选砝码的质量_和游码的示数_。,5 g,4.0,(2)假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反 应(污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应)，计算污水中 HCl的质量分数是多少？(写出计算过程),

14、解：设污水中HCl的质量为x。 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O74 73 9.0 g xx=8.9 g 则污水中HCl的质量分数为 100%=0.003% 答：污水中HCl的质量分数为0.003%。,12(2016淄博中考)合金的种类很多，用途非常广泛。 黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件 等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜 的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的 探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气 的质量。实验数据如表：,回答： (1)m的数值 。 (2)此黄

15、铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程),【思路分析】 (1)根据表格数据推断m的数值。(2)根据反 应的化学方程式，由反应生成的氢气的质量可以得出金属 锌的质量，进而求得黄铜样品中铜的质量，再根据质量分 数计算公式即可得出黄铜样品中铜的质量分数。,【答案】 (1)0.04 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 根据表格数据可知，共生成氢气的质量为 0.04g0.04g0.02g0.1g。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 x 0.1g,x=3.25g 黄铜样品中铜的质量分数为 100%=67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。,13(2015淄博中考)过氧化氢是一种绿色化学试剂，在 化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3% 的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有质量分数为30% 的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16 g氧气， 需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？(写出计算过程， 计算结果保留一位小数),解：设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2OO2 68 32x 16gx=34g 30%的过氧化氢溶液的质量为 113.3 g 答：需要过氧化氢的质量为113.3 g。,