1、1课时2 碳和碳的氧化物命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值2018一氧化碳的性质；碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取选择题、非选择题5B；30(3)；310.5342017碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取，二氧化碳的物理、化学性质选择题、非选择题5D；32(3)0.522016碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取非选择题 30(3)；32 182015碳的化学性质；二氧化碳的化学性质和实验室制取非选择题33(1)；35(2)(3)(4)352014碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取非选择题31(4)；32(1)；33(4
2、)；34(2)2231碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。分值为2.59分。题型以选择题和填空题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计2019年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查知 识 清 单金刚石、石墨、C 601碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质，它们虽然都是由_碳元素_组成，但属于三种_不同的_物质；由于构成它们的碳原子的_排列方式_不同，因此它们的_物理性质_存在很大差异。(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途比较名称 金刚石 石墨 C60
3、结构模型碳原子排列形状 锥形排列 层状排列 球状排列色、态、形 无色_透明_、_正八面体_形状的固体深灰色的有_金属_光泽而不_透明_的_细鳞片_状固体形状像足球硬度 天然存在的_最硬_的物 质 很_软_导电性 不导电 良好的_导电性_ 常态下不导电用途 玻璃刀切割大理石、_钻探机_钻头、装饰品 作电极、作_铅笔芯_、作_润滑剂_有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在很大的差异(2)木炭、活性炭都具有_疏松多孔_的结构，活性炭吸附能力更强。2碳单质的化学性质2稳定性 在常温下，碳单质的化学性质稳定
4、，所以古代字画能保存很长时间不变色可燃性(与氧气反应)氧气充足：CO 2 CO2= = = = =点 燃 氧气不充足：_2CO 2 2CO_= = = = =点 燃 还原性(与某些氧化物反应)与氧化铜反应：C2CuO 2CuCO 2= = = = =高 温 与氧化铁反应：_3C2Fe 2O3 4Fe3CO 2_= = = = =高 温 与CO 2反应：CCO 2 2CO= = = = =高 温 碳的还原性广泛应用于冶金工业特别提醒碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质
5、，夺取氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。3实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品 碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理 C2CuO 2CuCO2= = = = =高 温 实验装置实验步骤连接装置；检验装置的气密性；装药品，把装置固定在铁架台上；高温加热；实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯实验现象 实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；将冷却后试管中的粉末倒 在纸上，观察有红色物质生成结论 碳粉与氧化铜反应，生成CO 2和Cu(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但
6、其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳分子中含有两个氧原子，一氧化碳分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。1二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较二氧化碳 一氧化碳色、味、态 _无_色、无味、气态 _无色_、_无味_、_气态_密度(空气的平均相对分子质量为29)_比空气_大(相对分子质量为44，比29大)_比空气_略小(相对分子质量比空气略小)溶解性 _能_溶于水 _难_溶于水2.二氧化碳的化学性质3(1)二氧化碳既_不燃烧_，也_不支持燃烧_。现象：下层的蜡烛_先_熄灭，上层的蜡烛_后
7、_熄灭。结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)。应用：CO 2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO 2，CO 2灭火，既利用了CO 2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了CO 2密度比空气大的性质。(2)与水的反应实验：将CO 2气体通入紫色石蕊溶液中 一段时间后给试管加热现象：紫色石蕊溶液变_红_红色_消失，溶液变成_紫色_结论：CO 2与水反应生成_H 2CO3_结论：_H 2CO3_不稳定，加热易分解反应的化学方程式为H 2OCO 2=H2CO3反应的化学方程式为H 2CO3H2OCO 2= = = = = 实验(变式实验)：用紫
8、色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。序号 现象 纸花由紫变_红 _ 纸花不_变色_ 纸花不_变色_ 纸花由紫_变红_分析 稀醋酸能使紫色 石蕊变红 水不能使紫色石 蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 碳酸能使紫色石 蕊变红将第朵纸花取出用吹风机烘干，红色_消失_。以上实验说明A：CO 2与水反应生成了H 2CO3，_H 2CO3_能使紫色的石蕊溶液_变红_，B：碳酸_不稳定_，受热易分解。特别提醒醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过和对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。4(3)与碱反应 与氢氧化钙反应：现象：澄清石灰水变_浑浊_；结论：CO
9、2能与碱反应；化学方程式：_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_；应用：此反应常用于检验CO 2气体。与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。结论：氢氧化钠能与CO 2反应。化学方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。分析：水能与CO 2反应：水位上升；氢氧化钙能与CO 2反应：水位上升(高于水)；氢氧化钠能与CO 2反应：水位上升高于Ca(OH) 2溶液。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO 2效果_最好_。应用：除去混合气体中的CO 2，用_NaOH溶液_吸收效果最好。3一氧化碳(1)一氧化碳的化学性质化学性质 概述 化学方程式 用途可燃性
10、 CO燃烧放出大量的热，火焰 呈蓝色 2COO 2 2C= = = = =点 燃 O2作燃料毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命还原性CO夺取金属氧化物中的氧，而发生氧化反应(还原能力比碳粉强)COCuO Cu= = = = = CO 23COFe 2O32Fe3CO 2= = = = =高 温 冶炼金属特别提醒CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。(2)CO与CO 2的相互转化转化 化学方程式CO转化为CO 2 2COO 2 2= = = = =点 燃 CO2CO2转化为CO CO2C 2C= = = = =高 温 O5(3)鉴别和除杂鉴
11、别CO和CO 2根据性质不同的方法：A点燃 CO能 燃 烧CO2不 能 燃 烧 )B通入(或加入)澄清石灰水 CO2变 浑 浊CO无 现 象 )C通入(或加入)紫色石蕊溶液 CO2 变 红CO 无 现 象 )除杂：ACO 2中混有CO：通过灼热的氧化铜BCO中混有CO 2：通过澄清石灰水(或NaOH溶液)二氧化碳对生活和环境的影响1二氧化碳的用途_灭火_，_气体肥料_，固态CO 2(干冰)作制冷剂，化工产品的原料，光合作用等。2二氧化碳对人体健康的影响_二氧化碳_气体无毒，但二氧化碳_不供给呼吸_。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做_灯火实验_。3自然界中碳(元素)的循环
12、二氧化碳 有机物(食物和燃料等)4温室效应二氧化碳属于_温室气体_，CO 2的浓度_过高_，会造成环境的_温度升高_。臭氧(O 3)、甲烷(CH 4)、氟氯化碳(氟利昂)都属于_温室气体_。二氧化碳的实验室制取1二氧化碳的实验室制取实验药品 块状大理石(石灰石)、稀盐酸反应原理 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2实验装置此发生装置适用于固体与液体反应制取气体，不加热；收集装置，适用于密度比空气大，不与空气发生反应的气体操作步骤 连接仪器；检验装置的气密性；装入药品(先装石灰石，再 加入稀盐酸)；收集气体验满方法 将燃着的木条伸入到集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明CO 2已
13、收集满检验方法 将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明收集 到的气体是二氧化碳2.实验室制取二氧化碳选用药品分析6实验室制取二氧化碳是用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，反应速度适中，现象明显，便于操作和观察现象。(1)不用粉状碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，因为粉末状物体与稀盐酸反应时，接触面大，反应速度快，不便于操作和观察现象，不利于对反应的控制和气体的收集。(2)不用浓盐酸与石灰石反应，因为浓盐酸代替稀盐酸：反应速率快；浓盐酸有挥发性，制取的CO 2中混有HCl气体，得到的 气体不纯。(3)不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰
14、石的表面，阻止了反应的继续进行。3其他装置及分析装置图装置优点 安装简便可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速度可随时控制反应的发生与停止设问：(1)实验室制取CO 2的化学反应方程式：_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(2)如图 检验装置气密性的方法是_关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面高度不变，说明气密性良好_。(3)如图 收集CO 2气体，应从_a_端进入。体 验 中 考单质碳的性质和用途12018贵阳第30(3)题3分石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由_碳_元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为_CO 2 CO2_，
15、该反应的基本反应类= = = = =点 燃 型是_化合反应_。2(2017贵阳第3题2分)在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是( C )A稳定性 B滑腻感C还原性 D导电性3(2014贵阳第31题2分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。7(1)A中物质的化学式分别是_O 2、C_。(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为_CO 2 CO2_。= = = = =点 燃 (4)该反应的生成物所属类别是_化合物_，写出它的一种用途
16、：_灭火_。二氧化碳和一氧化碳4(2017贵阳第5题2分)下列实验的操作或设计正确的是( D )A药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B区分物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C气体净化：除去CO 2中混有的少量CO，可通入O 2点燃D气体收集：CO 2和O 2密度比空气大，故都能用向上排气法收集52014贵阳第34(2)题1分NaOH和Ca(OH) 2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_CO 22NaOH=Na2CO3H 2O或C O2 Ca(OH)2=CaCO3H 2O_。二氧化碳的实验室制取6(2018贵阳第31题4分)根据如图所示装置完成实验，并按要求填写表
17、格内容。关闭K 2，打开K 1，A中现象B中发生反应化学方程式 解释A中现象关闭K 1，打开K 2，C中现象用化学方程式解释C中现象蜡烛熄灭_CaCO32HCl=CaCl2H 2OCO2_二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧_澄清的石灰水变浑浊_CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O_72017贵阳第32(3)题2分用如图所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_，烧杯中观察到的现象是_矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭_。8(2016 贵阳第32题8分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学
18、素养。用如图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。请完成下列内容。8(1)制取气体。气体 反应物 装置 化学方程式O2 _KClO3_ _2KClO32KCl= = = = =MnO2 3O2_CO2 石灰石、 稀盐酸 _ _CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O_(2)证明二氧化碳能与水反应。将制CO 2的装置与装置连接，若B中装入饱和NaHCO 3溶液，则C、D、E中还应分别装入_浓硫酸、紫色石蕊溶液浸过的干纸花、紫色石蕊溶液浸过的湿纸花_。(3)探究碳的还原性。将上图的、装置连接，在装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末。若反应既有CO 2又有CO生成，要证明有CO 2生成并收集CO
19、，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液。证明有CO 2生成的化学方程式为_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_，D的作用是_检验CO 2是否除尽_，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是_将E试管中左边导管只露出橡皮塞一点，右边导管伸入试管底部，并装满水_。9(2015贵阳第35题9分)由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下。溶剂 乙醇溶质 氢氧化钠 碳酸钠溶解性 易溶 难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。【实验探究】(1)溶液
20、配制。甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_量筒和胶头滴管_，用玻璃棒搅拌的目的是_加速溶解_。乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。判断甲、乙溶液形成的现象是_甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体_。(2)进行实验，按图所示装置加入药 品后进行实验。A中发生反应的化学方程式为_2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2_，B装置的作用是_除去氯化氢_，C中观察到的现象是_溶液变浑浊_。【实验结论】(3)由
21、此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。【反思交流】(4)小刚同学认为小 明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是_将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象_。(5)若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是_不饱和的乙醇溶液含有较多的水，碳酸钠溶于水中，故没有明显现象_。9重 难 突 破碳单质的性质和用途例1 (2018兰州中考)下列有关碳单质的说法错误的是( )A金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头B石墨有导电性，可制作电极CC 60具有稳定结构，不能燃烧D活性炭疏松多孔，具有
22、强烈的吸附性，可用作净水【解题思路】金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头； 石墨有导电性，可制作电极；C 60在常温下化学性质稳定，但在点燃条件下可以燃烧生成二氧化碳或一氧化碳；活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水。二氧化碳和一氧化碳例2 (20 18北部湾四市同城中考)下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是( D )A活性炭、金刚石都具有吸附性B一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性C一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体D在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化【解题思路】A.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，金刚石是正八面体状的固体，不具有吸附性；B.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃
23、性，也不支持燃烧；C.一氧化碳是有毒气体，二氧化碳本身没有毒性；D.CO和CO 2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。二氧化碳的制取例3 如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(1)写出指定仪器的名称：_；_。(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式：_ _。(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_(填装置序号)；如果用图E所示装置收集乙炔，气体应从_(填“a”或“b”)端管口通入。【解题思路】(2)
24、装置B是可用于制取CO 2的发生装置，它适用固体跟液体反应，不加热(3)块状电石固体与水反应，可不加热，且要控制加入水的速率，收集乙炔气体用排水法。1(2018宜昌中考)下列有关碳单质的说法错误的是( B )10A金刚石是天然存在的最硬的物质B石墨和C 60是由不同种原子构成C金刚石和石墨的化学性质相似D活性炭包可放在冰箱中除异味2(2018雅安中考)金刚石、石墨、C 60物理性质有很大差异的原因是( C )A原子种类不同B原子大小不同C原子排列方式不同D原子数目不同3(2018黄石中考)下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( A )ACO和CO 2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B碳
25、在空气中充分燃烧时生成CO 2，不充分燃烧时生成COCCO用于冶炼金属、做气体燃料；CO 2用于人工降雨、灭火D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定4(2017贵阳适应性考试)根据下列实验要求回答问题。,A) ,B) ,C),D) ,E) ,F)(1)选择上图中所示装置制取气体。实验室用KClO 3制取O 2，选用的制取装置为_A_，反应的化学方程式为_2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 _；实验室制取CO 2，选用的制取装置为_B_，反应的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(2)用图所示装置对气体进行净化、
26、检验。若干燥CO 2，瓶中盛放的试剂为_浓硫酸_；若检验CO 2，瓶中澄清石灰水未变浑浊。在下表中写出可能的原因，并用简单的实验加以验证。可能的原因 验证方案(步骤、现象和结论)澄清石灰水已变质 取石灰水，滴入几滴酚酞溶液；现象未变红；结论：石灰水已变质课 堂 评 价 1(2018湖州中考)下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( A )11A排水法收集氧气时，由a口进气B排空气法收集氢气时，由b口进气C排水法收集氢气时，由b口进气D排空气法收集二氧化碳时，由a口进气2(2018广州中考)下列有关金刚石、石墨的说法正确的是( A )A都是由碳元素组成 B都是黑色 固体C都能导电 D硬
27、度都很大3(2018荆门中考)下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是( B )A金刚石、石墨、C 60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质B“富硒大米”中的硒指的是元素C电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气DO 2 、Na 质子数和电子数都不同4(2018长沙中考)燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是( D )ACO气体有毒，可危害人体健康BCO可用于冶炼金属CCO可以燃烧，可作燃料D在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒5(2018乌鲁木齐中考)下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是( C )A“CCO”的反应中碳发生还原反应
28、B“COCO 2”的反应类型为置换反应C“CO 2CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D“CO 2H 2CO3”的反应可用酚酞试剂验证6(2018桂林中考)下列不属于二氧化碳用途的是( D )A灭火 B制 汽水C人工降雨 D填充探空气球7(2018益阳中考)(1)金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是_碳原子的排列方式不同_。(2)写出石墨充分燃烧的化学方程式：_CO 2 CO2_；工业上可以将石墨制作成电极(石墨电= = = = =点 燃 极)的原因是_石墨具有优良的导电性_。教材基础实验突破二 二氧化碳的实验室制取与性质8(2
29、018长沙中考)在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：12,A) ,B),C) ,D) ,E)(1)写出标号的仪器名称：_铁架台_。(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为_B_(填字母)。(3)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法 是_将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满_。9(2018宿迁中考)某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO 2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。,A) ,B) ,C),D) ,E)(1)A装置用于制取CO 2，反应的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(2)用B装置收集CO 2，
30、气体应从_a_(填“a”或“b”)端通入。(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_A_(填序号)。A氢气 B氧气 C空气(4)往D试管中通入CO 2，当出现_溶液红色刚好消失_现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。(5)E装置的集气瓶中充满CO 2，打开分液漏斗，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式：_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O_；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗，打开分液漏斗，滴入_HCl或H 2SO4_(填化学式，忽略滴入液体体积)溶液。10(2014贵阳适应性考试)化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的知识。(1)根据图1大烧杯内A、B烧杯的现象，能得出的实验结论是氨水显碱性，能使酚酞试液变红。(2)通过图2和图3实验探究二氧化碳的性质(图3实验中向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的液体13，立即旋紧瓶盖，振荡)。通过上述两个实验可以总结出二氧化碳的性质有：物理性质：_密度比空气大_；化学性质：_既不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应_。若要进一步确认二氧化碳与水发生了化学反应，你还应补充的实验是_向瓶内滴加紫色石蕊试液，如果变红色，说明发生了反应_。根据图2实验分析，蜡烛熄灭利用的灭火原理是_隔绝空气_。 请 完 成 精 练 本 第 4 7页 作 业
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