（贵阳专版）2019年中考化学总复习第1编主题复习模块1身边的化学物质课时6金属的化学性质（精练）习题.doc

1、1课时6 金属的化学性质一、选择题1(2018北京中考)下列金属不能与CuSO 4溶液反应的是( A )AAg BFe CZn DAl2下列属于置换反应的是( A )AH 2CuO CuH 2O= = = = = B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = CHClNaOH= =NaClH 2OD2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 3(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄 金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( D )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表 面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，

2、表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D 4(2018重庆中考A卷)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图象正确的是( C ) A B C D5(2018岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种 金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙6(2018白银中考)2017年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮

3、如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( C )A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在2D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活 动性顺序7将一定质量的铁粉加至H 2SO4、MgSO 4和CuSO 4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列说法中不合理的是( B )A滤液M中一定存在Fe 2B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金 属阳离子8将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示， 下列说法正确的 是(

4、 C )A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少二、非选择题9(2018河南中考)铜丝作导线是利用了其良好的_导电_性；铁 锈(主要成分是Fe 2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H 2O和_氯化铁(或硫酸亚铁)_；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_4Al3O 2=2Al2O3_。10(2018天津中考) 金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_汞_。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化

5、学式为_Al 2O3_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_ZnCl2和FeCl 2_(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分：Fe 2O3)和磁铁矿(主要成分：Fe 3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：_Fe 2O33CO 2Fe3CO 2_。= = = = =高 温 冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_1_714.3_t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定 质量的稀硫酸充

6、分反应，反应停止后，有 6 g固体剩余。则生成氢气的质量为_0.5_g。11A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。3(1)符合该转化规律的A物质是_CuO_。(2)写出AB反应的化学方程式是_CuOH 2SO4=CuSO4H 2O_。(3)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有_金属与氧气反应或金属与盐溶液反应_(答一条即可)。12(2018威海中考)金属工业的 脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料制备金属镁，流程如图所示：菱 镁 矿 （ 碳 酸 镁 ） 煅 烧 氧 化 镁 焦 炭 和 氯 气 一 定 条

7、 件 下氯 化 镁 通 电 镁请回答下列问题：(1)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_MgCO 3 MgOCO 2_和_MgCl 2= = = = =高 温 MgCl 2_。= = = = =通 电 (2)通过化学反应，以岩石圈中的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)：_3COFe 2O3 2Fe3CO 2_。= = = = =高 温 (3)如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中 容易失去电子_。四大圈层中含有下列物质：硫酸锌 氯化钠 硫酸 氢氧化钙 氧气。其中能和镁反应的物质有_(填序号)。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_实验、观察、推理_。