2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.4元素的性质比较必刷题.doc

1、1考点 12.4 元素的性质比较1A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 离子半径：C +D3+B2-B. C 的单质的熔点低于 D 的单质的熔点C. 电解 C、E 形成的化合物水溶液可生成 C、E 对应的单质D. 由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性【答案】B2 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素， X、Y、Z 同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水

2、溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：WYC. W、X 两种元素组成的化合物难溶于水 D. W、Y、Z 三种元素不能组成离子化合物【答案】C23X、Y、Z、M 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A. 四种元素可形成两种以上的盐B. 四种元素中原子半径最大的为 MC. Y、Z、M 的氢化物中，M 的氢化物最稳定D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应【答案】B【解析】X、Y、Z、M 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，则分别为 H、C、N、O。故 A、四种元素可形成两种以上的盐，如 NH4HCO3、(NH 4)2C

3、O3、NH 4NO2、NH 4NO3等，选项 A 正确；B、同周期主族元素原子从左到右依次减小，四种元素中原子半径最大的为 Y（C） ，选项 B 不正确；C、Y、Z、M 的氢化物中，H2O 最稳定，选项 C 正确；D、 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物 CH4不能发生加成反应，选项 D 正确。答 案选 B。4短周期主族元索 R、X、Y、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y 和 M 位于同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，原子序数 R+X=Y。下列说法不正确的是A. 简单的离子半径：MXYB. 气态氢化物的热稳定性：YXC. X、M 的最高氧化物对应的水化

4、物均为强酸D. 由 R、X、Y、M 四种元素只能组成一种盐【答案】D【解析】短周期主族元索 R、X、Y、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则 R 为 H 元素；Y 和 M 位于同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y 为 O 元素，则 M 为 S 元素；原子序数 R+X=Y。因此X 为 N 元素。A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单的离子半径：MXY，故 A 正确；B. 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：YX，故 B 正确；C.硝酸和硫酸均为强酸，故 C 正确；D. 由 R、X、Y、M 四种元素可以组成多

5、种盐，如硝酸铵、3亚硝酸铵等，故 D 错误；故选 D。5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 W 同主族且 W 的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 2+与 Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是A. X 的氢化物中仅含有极性键B. X 与 Y 形成的三原子分子的电子式是C. 原子半径 ZY，离子半径 Z2+YB. Z 的单 质保存在 X2Y 中C. ZYX 溶液和 ZXW 溶液都呈碱性，且原理相同D. 室温下，0.01mol L-1 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子

6、序数依次增大，其中 r(Z)/r(X)(r 表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，可知 X 为 H，Z 为 Na 元素；而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍，则 Y 为 O，W 为S 元素，综上所述，X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 S。A具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：YZ，故 A 错误；B钠与水反应，不能保存在水中，故 B 错误；CNaOH 电离显碱性，NaHS 水解显碱性，故 C 错误；D室温下，0.01molL -1W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液，为NaHSO4，电离出的氢离子浓度为 0.01molL-1，pH 为 2，故

7、D 正确；故选 D。 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的电子层数和电子总数相等；Y 和 Z 同周期且相邻；X、Y、Z 三种元素可以形成化合物 Q，25时，0.01 molL-1Q 溶液的 pH=2；W 原子的 K 层和 M 层电子数相等。下列说法正确的是5A. 简单离子半径：YYZ【答案】B10X、Y、Z、 W 均为元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大。已知：X 与 Y 可形成原子个数比为 1 1 的化合物。Z、W 简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A. 若 X 为 IA 族时，Y 不可能是第三周期 VIA 族元素B. 由 X、Y、Z、 W 四

8、种元素不可能形成其原子个数比为 1 1 3 1 的化合物C. Z 元素的离子半径一定小于 W 元素的离子半径D. 若 X 为 IVA 族元素时，X、Y 两元素可形成含有共价键的离子化合物【答案】D【解析】A. 若 X 为 IA 族时，Y 是第三周期 VIA 族元素，为 S 元素，二者不能形成 XY 或 X2Y2形化合物，故 A 错误；B. X 与 Y 可形成原子个数比为 1 1 的化合物，X 与 Y 可能是 C、H。Z、W 简单离子的电子层结构相同，可能是 O、Na，可能组成原子个数比为 1 1 3 1 的化合物为碳酸氢钠，故 B 错误；C. Z、W 简单离子的电子层结构相同，则 Z 为第 2

9、 周期的后半段元素，W 为第 3 周期前半段的元素，或 Z 为第 3 周期的后半段元素，W 为第 4 周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小， Z 元素的离子半径一定大于 W 元素的离子半径，故 C 错误；D. 若 X 为 IVA 族的碳元素时，Y 可能为钠元素，X、Y 两元素可形成 Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故 D 正确；故选 D。 11短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层 电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2 型离子化合物， Z 与 T 形成的化合物 Z2T。下列推

10、断错误的是6A. 形成的简单离子半径的大小顺序为 TYZB. Z2Y、Z 2Y2所含有的化学键类型相同C. 0.005molL-1T 的最高价氧化物对应水化物的水溶液 pH 等于 2D. Z2T 的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B12叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子与 ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是A. 原子半径:YXZWB. 最简单氢化物的沸点:YZC. X 与 W 形成的XW 4-具有较强的还原性D

11、. 可用 NaOH 溶液分离 X、Y 的最高价氧化物的混合物【答案】C【解析】已知 X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y 可能为 Li或 Si，X 为地壳中含量最多的金属元素，则 X 为 Al，所以 Y 为 Si，又 X 的离子与 ZW含有相同的电子数，则 Z 为 O，W 为 H，由此分析：A、原子半径为 XYZW，即 AlSiOH，所以 A 错误；B、最简单氢化物的沸点 SiH4WXYB. X 的氢化物中不可能含有非极性键C. 由 X 与 Y 两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素 Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性【答案】

12、C【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 2- 和 Y+的核外电子排布相同；Z 电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的，则 X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、Cl；简单离子半径：Cl - O2- Na+ Al3+，故 A 错误；H 2O2中含有非极性键，故 B 错误；Na 2O2具有漂白性，故 C正确；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故 D 错误。15短周期主族元素 M、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和 Z 同主族，M 和 Z 原子的最外层电子数均为各自所在周 期数的 2 倍，Y 的单质燃烧火焰呈黄色。下列推

13、断正确的是A. 简单离子的半径: YWYXB. 元素 X、Y 形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为 21C. Y 与 X、Z、W 均可形成能用于杀菌消毒的 化合物D. Y 与 Z 形成的化合物通入 BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成【答案】D【解析】X 元素的简单阴离子比阳离子多 2 个电子,，X 可能为 H，Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，推出 Y 为 O，Z 与 Y 属于同主族，则 Y 为 S，四种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，即 W 为 Cl，A、原子半径大小顺序是 SClOH，故 A 说法正确；B、形成的化合物可能是 H2O、H 2O2，H 2O

14、只含极性键，不含非极性键，H 2O2的结构式为 HOOH，含有极性键和非极性键，且数目比为 2：1，故 B说法正确；C、形成用于杀菌消毒的化合物是 H2O2、SO 2、ClO 2，故 C 说法正确；D、Y 和 Z 形成化合物分别是 SO2、SO 3，SO 2通入 BaCl2溶液中无沉淀产生，SO 3通入 BaCl2溶液中产生 BaSO4沉淀产生，故 D 说法错误。17短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增,且 Y 原子半径在这 5 种原子中最小,R 单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X 和 R 原子最外层电子数相同;W 2-的最外层为 8 电子结构,单质 Z 在空气中燃烧生成的

15、化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是9A. 简单离子半径 WYZB. 化合物 ZY 和 RY4化学键类型相同C. W、R 最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性 WRD. W 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显氧化性又显酸性【答案】A18W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；Y 和 X2 的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是A. 由化学键角度推断，能形成 WXZ2这种共价化合物B. 离子半径大小：ZYXC. 工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热

16、的条件下制取 Z 的单质D. Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的酸性强，说明 Z 的非金属性比 W 的强【答案】A【解析】周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 W 为碳，Y 和 X2 的电子层结构相同，则 X 为氧，Y 为钠，Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和，所以 Z 为氯。由此判断A、一般情况下，碳显+4 价，氧显-2 价，氯显-1 价，所以从化学键角度推断，可以形成 COCl2这种共价化合物，故 A 正确；B、O、Na、Cl 形成离子时的半径大小为 Cl O2 Na ，所以 B 错误；C、实验室里用MnO

17、2和浓盐酸加热制氯气，而工业上用电解食盐水制氯气，故 C 错误；D、HCl 即盐酸是强酸，而 CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明 Cl 的非金属性比 C 的强，应该用 HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以 D 错误。本题正确答案为 A。 1019短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X.Z 同主族，X、Y、Z 能形成化合物 Q，25时,0.01mol/LQ 溶液的 pH 为 12，Y、Z、W 形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A. 原子半经: XB. X、Y 形成化合物分子中可能含有非极性键C. Y 与 Z 属于同一周期，与 W 属于同一主族D.

18、四种元素中，W 元素的非金属性最强【答案】B20四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )A. 甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B. 乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C. 它们的最高化合价均与其族序数相同D. 丁元素单质有多种同素异形体【答案】C【解析】甲元素存在于所有有机化合物中，甲是碳元素；甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增，丙元素原子最外层电子数与最内层相同，所以丙是镁元素、乙是氟元素、丁是磷元素；碳单质形成的多种新材料具有美好应用前景，如 C60等，故

19、A 正确；F 和 Mg 可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物 MgF2，故B 正确；F 元素没有正价，故 C 错误；P 元素单质有白磷、红磷等同素异形体，故 D 正确。21短周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是11A. 化合物 X2M 是弱电解质 B. Y、Z 的氧化物均能溶于水C. M 的单质在常温下为气体 D. 化合 物 RX 中含共价键【答案】A22已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n， M

20、 层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是A. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12【答案】B【解析】X 的原子半径在短周期主族元素中最大，所以 X 是钠。Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，说明电子充满 L 层，L 层电子数为 m+n=8，而 Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层

21、且充满电子，所以 n=2，m=6，Y 是氧，Z 是硅。W 与 Z 同主族，且 W 是短周期元素，所以 W 是碳。R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21，所以 R 是硫。A. 非金属性：OS，所以Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故 A 正确；B 亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以 RY2、WY 2通入 BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故 B 错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以 Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZ，故 C 正确；D. X与 Y 形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为 1

22、2，故 D 正确。故选 B。23 X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元 素，已知 X 原子的核外电子数等于其所在周期数，12Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和 M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A. 金属 M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明 M 的金属活动性较差B. X、Y、Z 三种元素可以形成 X2YZ、X 2YZ2、X 2YZ3等多种化合物C. X、Z 可以形成原子个数之比为 1:1 和 2 :1 的两种离子化合物D. X 和 Y 形成化合物的熔、沸点一定低于 Y 和 Z 形成的化合物【答案】B2

23、4X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 Y 的 2 倍，Z 与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A. 乙可能是离子化合物 B. W、Z 形成的化合物熔沸点高，硬度大C. X、Z 形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D. X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性【答案】D【解析】X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为H 元素，Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数

24、是 Y 的 2 倍，Z 与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，则 Z 为 O 元素，可推知 Y 为 N 元素、M 为 F 元素、W 为 Si 元素，故甲为 SO2，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为 HNO3、NH 4NO3等。A. X、Y、Z 三种元素形成化合物乙可以是 HNO3、NH 4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，故 A 正确；B. W、Z 形成的化合物是 SiO2，SiO 2是原子晶体，熔沸点高，硬度大，故 B 正确；C. X、Z 形成的 H2O2可以和 SO2反应生成硫酸，硫酸属于强酸，故 C 正确；D. X、M 形成的常见化合物是 HF，HF 不具有较强的还原性

25、，故 D 错误；答案选 D。25A、B、C、D、 E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。D 原子半径在短周期主族元素中最大。A 与D 同主族，C 与 E 同主族。B 原于最外层电子数比内层电子数多了 3，A、D 原子的电子数总和与 C、E 原子13的电子数总和之比为 12。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(C)r(B)r(A) B. C 与 D 形成的化合物中，阴阳离子个数比为 12C. 简单气态氢化物的热稳定性： CE D. 由 A、 B、C 三种元素组成的化合物只能是酸【答案】B26短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y 与 Z 能形成 Z2Y

26、、Z 2Y2型离子化合物 R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是A. 简单氢化物的热稳定性：RYB. 简单离子的半径：YZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RTD. Y 与 T 属于同一主族、与 X 属于同一周期【答案】B【解析】试题分析：由图可知，Z 的原子半径最大，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，则 Y 为 O 元素、Z 为 Na 元素；R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，则 R 为 C 元素；Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡，则 T 为 S 元素，硫化钠可以发生水解；

27、X 的原子序数及原子半径均最小，则 X 为 H 元素。A. C 的非金属性比 O 弱，所以 C 元素的简单氢化物（甲烷）的热稳定性比水弱，A 不正确；B. O2-离子的半径大于 Na+，B 正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸强于碳酸，C 不正确； D. O 与 S 属于同一主族，与 H 不属于同一周期，D 不正确。本题选 B。 1427短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 在地壳中含量最高，D 所在族序数是周期数的 2 倍，B、C、D 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是A. 简单离子半径：BCDAB. B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C.

28、A 和 D 组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: DA【答案】B28短周期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的某种氧化物可作信使分子，W 的简单氢化物与 Z 的单质混合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物，Y 元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXW B. 简单氢化物的稳定性：WXC. Z 元素与 Y、W 均可形成共价化合物 D. 同周期元素中，Z 的氧化物对应水化物的酸性最强【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的某种氧化物可作信使分子，X 是 N，该氧化物是 NO；W 的简单氢

29、化物与 Z 的单质混合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则 W 是 C，Z 是 Cl，Y 元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知 Y 是 Al。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YZWX，A错误；B. 非金属性是 NC，则简单氢化物的稳定性：XW，B 错误；C. Z 元素与 Y、W 均可形成共价化合物，例如 AlCl3、CCl 4，C 正确；D. 同周期元素中，Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D 错误，答案选 C。 1529短周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系

30、如图所示。下列说法正确的是A. 化合物 X2M 是弱电解质 B. 化合物 RX 中含共价键C. M 的单质在常温下为气体 D. Y、Z 的氧化物均能溶于水【答案】A30短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A. 元素 R 和 Q 可以形成一种新型复合材料B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QX B. 单质熔点:YZC. 化合物 ZW3 中存在极性键 D. X 和 Y形成的化合物可作半导体材料【答案】D32短周期主族元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图，其中 X 是短周期中原子半径最大的金属元素，Y

31、的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y 的简单氢化物的热稳定性比 W、Z 的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X 的氧化物结构中阴阳离子之比为 1：2D. Y 的最高 价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z，其中 X 是短 周期中原子半径最大的金属元素，则 X 为 Na 元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y 为 S 元素，则 W 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。A. 同主族从上到下，非金属性减 弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比

32、W、Z 的都弱，故 A 错误；B. O 和 Na 的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8 排布，S 和 Cl 的简单离子具有相同的电子层结构，都是 2，8，8 排布，故 B 错误；C. X 的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为 1：2，故 C 正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱，故 D 错误；故选 C。1733短周期元素 A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子质子数之和为 32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是A. 元素 D 形成的

33、气态氢化物一定是正四面体型分子B. B、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素形成的氢化物的稳定性最大D. A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C34短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原子半径：YZWB. Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强C. W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点:YXW【答案】B【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y

34、为 Mg 元素，Z 为 Cl 元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：YZW，故 A 正确；B. Z 的氧化物对应的水化物酸性不一定比 X 的强，如次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故 B 错误；C. 18W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如硝酸铵，故 C 正确；D. 镁是固体金属，氮气和氢气均为气体，氮气的相对分子质量大于氢气，因此单质的熔点:YXW，故 D 正确；故选 B。 35X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如

35、图所示。下列说法正确的是( )A. Z 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧D. Q 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 QW【答案】B36短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A. 原了半径:aWYXB. 简单氢化物的稳定性:YWC. m、n、p 均为只含极性

36、键的共价化合物D. Z、W 形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得【答案】D38短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大；W、X、Y、Z 组成的单质可发生如右图所示的化学反应；B 是生活中最常见的液体；常温下 Y、Z 组成的二元化合物的水溶液 pH=7。下列说法错误的是A. A 与 B 的反应一定是化合反应B. 离子半径：ZXYWC. W、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物D. 将等物质的量的 A、C 溶于同一烧杯水中，所得溶液的 pH 一定大于 7【答案】A2039X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示，

37、下列说法不正确的是A. 若 X 为 O 2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO 2或 SO 3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1【答案】A【解析】A、当 a 是固体 S 时，不可能与氧气直接反应生成 SO3，所以 A 错误；B、若 b 为固态非金属单质硫，则 X 为氧气，二者所含元素同主族，c 为 SO2也能与氧气反应，所

38、以 B 正确；C、依题意可得出 a 可能是 NaOH，b 为 Na2CO3，c 为 NaHCO3，X 为 CO2，所以 C 正确；D、b 与 X 所含元素同周期，b 为气态非金属单质 N2，则 X 为 O2，a 为 NH3，c 为 NO，则 N 和 O 元素的核电荷数相差 1，所以 D 正确。本题正确答案为 A。 40短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。同由 W、X、Z 和 SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A. X、Y 两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B. Z 与 X、Y 形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红21C. Z 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 X 的最简单氢化物的水溶液中D. 由 W、X、Y 三种元素只能组成一种盐【答案】B