2019高考化学考点必练专题03阿伏加德罗常数补差专练.doc

1、1考点三 阿伏加德罗常数补差专练1 （2018 届云南省红河州高三复习统一检测）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4LN 2和 H2混合气中含 2NA 个原子B 78gNa 2O2与足量的 CO2完全反应，转移的电子数为 2NAC 1 L1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 NAD 室温下， pH13 的 NaOH 溶液中，则溶液中 OH 离子数目为 0.1NA【答案】A2 （2019 届江西省新余市第四中学高三 9 月月考）设 NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A 常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原

2、子数目为 NAB 向 1L 的密闭容器中充入 46gNO2气体，容器中气体的分子数为 NAC 6.4g 铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为 0.2NAD 标准状况下，2.24LSO 3中含有 0.1NA个 SO3分子【答案】A【解析】丁烯与丙烯的最简式都为 CH2，所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH 2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，A 正确；46gNO 2气体为 1mol，由于存在 2NO2 N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于 NA，B 错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由 0 价升高+1 价，因此 6.4g 铜（即

3、为 0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为 0.1NA，C 错误；标准状况下 SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误。3 （2019 届全国大联考高三入学调研考试卷）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，11.2LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 NAB 标准状况下，由 H2O2制得 4.48LO2转移的电子数目为 0.8NAC 14g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为 NA2D 25时，pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA【答案】C4 （2019 届江西省赣州市第四中学高三上学期第二次

4、月考）设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 3NAB 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NAC 标准状况下，N A个 SO3分子所占的体积约为 22.4 LD 将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液，所得溶液含有 0.1NA Fe3+【答案】B【解析】A、根据 计算物质的量,结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,标准状况下,44.8 L NO 为 2mol 与 22.4 LO2物质的量为 1mol 混合后反应生成 2mol 二

5、氧化氮,二氧化氮聚合为四氧化二氮,气体中分子总数小于 2NA,故 A 错误;B、根据 计算物质的量,氯气和氢氧化钠溶液反应,氯元素 0 价变化为+1 价和-1 价,标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA,故 B 正确;C、标准状况三氧化硫不是气体, NA个 SO3分子物质的量为 1mol,但所占的体积不是22.4 L,故 C 错误;D、铁离子水解,将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液,所得溶液含有 Fe3+小于 0.1NA,故 D 错误。5 （2019 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三 9 月月考）下列叙述正确的是A 常温下，78 g Na 2O2中含

6、有的阴离子数是 2NAB 标况下，22.4 L CCl 4含有的共价键数是 4NAC 2.4g 镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是 0.1NAD 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2时，转移电子数是 2NA【答案】D3【解析】Na 2O2中的阴离子是 ，78 g Na2O2的物质的量是 1mol，含有的阴离子数是 NA，故 A 错误；标22况下， CCl4是液体，故 B 错误； ，2.4g 镁的物质的量是 0.1mol，在足量氧气中燃烧，转移22+的电子数是 0.2NA，故 C 错误； 根据 2H+2e-=H2，生成 1 mol H2时，转移电子数是 2NA，故 D 正确。6 （

7、2019 届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 2NAB 标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC 标准状况下，22.4L HCl 气体中含有 NA个气体分子D 1mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子【答案】D7 （2019 届广东省茂名市高三上学期 9 月月考）N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAB pH=1

8、 的 HCl 溶液中，含有 0.1 NA个 H+C 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NAD 密闭容器中 1 moN2与 3 mol H2在一定条件反应可制备 2moNH3（g）【答案】A【解析】A.二氧化碳和四氧化二氮的最简式相同，用最简式 NO2计算，92 克为 2molNO2，所以含有 6mol 原子，故正确；B.没有说明溶液的体积，所以不能计算其物质的量，故错误；C.标况下 22.4L 氯气的物质的量为 1mol，与铁反应时转移 2mol 电子，故错误；D.氮气和氢气反应为可逆的，不能计算氨气的物质的量，故错误。8 （2019 届天津市武清区城关中学

9、高三上学期化学月考）下列说法正确的是A 0.1mol 钠和氧气在一定条件下生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，失去电子数为 0.1NAB Na 2O2与 H2O 反应生成 11.2L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 26.021023C 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA4D 5.6gFe 和一定量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，转移电子均为 0.3NA【答案】A【解析】A、0.1mol 钠完全反应，失去的电子数为 0.1NA，与转化为氧化钠或过氧化钠没有关系，A 正确；B、Na 2O2与 H2O 反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，11.2LO 2(标准状况)的物质

10、的量是 0.5mol，转移1mol 电子，则反应中转移的电子数为 6.021023，B 错误；C、5.6g 铁是 0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为 0.2NA， C 错误；D、5.6gFe 是 0.1mol，和一定量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，由于生成物可能是硝酸铁或硝酸亚铁，则转移电子不一定为 0.3NA，D 错误。9 （2018 届河南省信阳高级中学高三第四次模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 白磷(P 4)为正四面体结构，则 P4与 CO2所含共价键数目之比为 3:1B 1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分发生酯化反应可

11、生成 CH3CO18OC2H5分子 NA个C 9g 13CO2与 N217O 的混合物中所含中子数为 4.6NAD 浓度均为 lmol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NA【答案】C10 （2019 届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A l00mL0.1moI/L 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目为 0.01NAB 9N A个氢氧根离子和 10NA个羟基所含电子数相等C 标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAD 标准状况下，22.4L O 2和 O3的混合气体中，

12、氧原子总数是 2.5NA【答案】B【解析】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则 l00mL0.1moI/L 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目小于 0.01NA，A错误；B. 9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是 9mol1090mol，10N A个羟基所含电子的物质的量是10mol990mol，电子数相等，B 正确；C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目，C 错误；D. 标准状况下，22.4L O2和 O3的混合气体的物质的量是51mol，其氧原子总数介于 2NA与 3NA之间，D 错误。11 （2018-2019 学年陕西省师大

13、附中高三年级上学期中月考）下列有关实验原理或操作正确的是A 用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%酒精溶液B 在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL1C 实验中需用 2.0 molL1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为 950mL、201.4gD 实验室配制 500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g 绿矾(FeSO 47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL

14、 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀【答案】B12 （2019 届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三 9 月月考）相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL110【答案】B【解析】饱和溶液中溶质的质量分数为 ，根据物质的量浓度和质量分数的换算公式 分100+ =1000析，该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L，故选 B。13 （2019 届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试）下列叙述中完全正确的一组是 常温常压下， 1 mol 甲基(CH 3)所

15、含的电子数为 10NA 由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2gH2，则电路通过电子 0.2NA 5.6 克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是 0.3NA 常温常压下，16 g O 2和 O3所含的原子数为 NA 61 mol C 10H22分子中共价键总数为 31 NA 1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是 2 NA 标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAA B C D 【答案】C1mol C 10 H 22 分子中含有 9mol 碳碳键、22mol 碳氢键，总共含有 31mol 共价键，含有的共价键总数为31N A ，故正确；1mol Cl

16、2 发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol 氯气反应转移了1mol 电子，转移的电子数一定是 N A ，故错误；标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故错误；根据以上分析，正确的为：，选 D。14 （2019 届四川省眉山市眉山中学高三 9 月月考）下列说法正确的是（ ）A 20g 重水与 18g 水中，中子数比为 2:1B 常温常压下,0.5 molO 3与 11.2 LO2 所含的分子数均为 0.5NAC 6.0 g SiO 2 中含有 0.1NA个 SiO2分子D 1mol 过氧化钠和 1mol 氧化钠中阴阳离子个数

17、比相同【答案】D715 （2019 届西藏日喀则市南木林高级中学高三第一次月考）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A 18gH 2O 中含有的质子数为 10NAB 1.0L1. 0mo1L1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAC 46gNO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD 1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【答案】B【解析】A.18gH 2O 的物质的量为 1mol，含有的质子数为 10NA，故 A 正确；B. 偏铝酸钠溶液中溶剂水中也含有氧元素，1.0L 1.0molL -1的 NaAl

18、O2水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，故 B 错误；CNO 2和 N2O4的最简式均为 NO2，46g NO 2和 N2O4混合气体中含有 NO2的物质的量 n= =1mol，故含有 3mol 原子，即3NA个，故 C 正确；D反应后钠变为+1 价，故 1mol 钠反应失去 1mol 电子即 NA个，故 D 正确。16 （ 2019 届西藏拉萨北京实验中学高三上学期第一次月考）用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A 78g 过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子B 常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NAC 在 O2参与的反应中，1 mol O 2作氧化

19、剂时得到的电子数一定是 4NAD 常温常压下，22.4L 氦气含有 NA个氦原子【答案】B【解析】A. 78g 过氧化钠的物质的量为 1mol,1mol 过氧化钠中含有 1mol 阴离子,含 NA个阴离子,故 A 错误；B.O2与 O3均由氧原子构成,故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n=16/16=1mol，即 NA个, B 正确； C.氧气与钠反应生成过氧化钠,过氧化钠中 O 为-1 价,则 1mol O2作氧化剂时得到的电子数为 2NA ,故 C 错误；D. 常温常压下，22.4L 氦气的量小于 1mol，故 D 错误。17 （2018 届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一

20、次月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个20，101kPa，22.4LCl 2通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA个电子转移64g 灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为 2NA标准状况下，N A个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后气体体积为 22.4 L7.8g Na 2S 与 Na2O2的混合物中阴离子数大于 0.1NA0，101kPa，含有 lmol 硫原子的 SO2与 SO3的混合物，其体积小于 22.4L8常温常压下，17g 甲基（- 14CH3）所含的中子数为 9NAA 1 B 2 C 3 D 4【答案】A因三氧化硫在标准状态下

21、为固体，则 0，101kPa，含有 lmol 硫原子的 SO2与 SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于 1mol，则其体积小于 22.4L，故该说法正确；常温常压下，17g 甲基（- 14CH3）的物质的量为 1mol，每个甲基（- 14CH3）所含的中子数为 11 个，故 17g甲基（- 14CH3）所含的中子数为 11NA，故该说法错误；答案选 A。18 （2019 届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24L 乙醇在 O2中完全燃烧得到 0.3NA个水分子B 2.3g 钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧

22、条件下转移的电子数均为 0.1NAC 常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 2NAD 标准状况下，2. 24L Cl 2与水充分反应转移的电子数目为 0. 2NA【答案】B【解析】A.标况下乙醇不是气体，不能计算 2.24L 乙醇的物质的量，故错误；B.2.3 克钠的物质的量为0.1mol，所以反应时转移 0.1mol 电子，故正确；C.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以 14 克混合气体的物质的量为 14/28=0.5mol，每个分子都有两个原子，所以含有 1mol 原子，故错误；D.标况下 2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol，与水反应中转移 0.1

23、mol 电子，故错误。19 （2019 届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A 1 L 0.1 molL 1 NaF 溶液中含有 0.1NA个 FB 32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC 48 g O 2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D 1 mol H 2O 中含有 2NA个共价键9【答案】A20 （2019 届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB 1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO3

24、溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD 235 g 核素 发生裂变反应： 10 ，净产生的中子( )数为 10NA23592+10裂 变9038【答案】C【解析】An(CH 3CH2CH2OH)= =1mol，每个丙醇分子中含有 11 个共价键，则 60g 丙醇中存在的共价键的物质的量为 11mol，总数为 11NA，故 A 错误；B碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氢根离子存在，依据碳原子个数守恒可知，1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3

25、溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和小于 0.1 NA，故 B 错误；C 23g 钠充分燃烧时转移电子数为(1-0)NA=1NA，故 C 正确；D 10 中净产生的中子为 10-1=9 个，23592+10裂 变 9038则 235g 核素 92235U 发生裂变反应净产生的中子( 01n)数为 9NA，D 错误。21 （2019 届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次 8 月联考）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A 28g 乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NAB 32gCu 和 32gS 充分反应，转移电子数为 NAC 精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增

26、重 3.2gD 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B1022 （20182019 学年度山东省济宁市第一中学第一学期高三年级收心考试）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N AB 1 molL 1 Na2CO3 溶液中，含 CO 32 数目小于 N AC 标准状况下，2.24LSO 3 中含有 SO 3 分子数为 0.1N AD 1molNa 2O2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2N A【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的物质的量为

27、14g14g/mol2=2mol,所以含氢原子个数为 2NA，故 A 正确；B、Na 2CO3 为强电解质，溶于水后完全电离，所以 1 molL1 Na2CO3 溶液中，含 CO32 数目等于 NA，故 B 错误；C、标准状况下，三氧化硫为固态，故 C 错误；D、过氧化钠中氧元素由1 价变为 0 价和2 价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22e ，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则 2mol 过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移 2mol 电子，所以 1mol 过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移 1mol 电子，故 D 错误。23 （

28、2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A 在 106gNa2CO3晶体中含有 3NA个离子B 标准状况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子C 1molCl 2参加反应转移电子数一定为 2NAD 含有 NA个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1mol/L【答案】A1124 （2019 届四川省攀枝花市第十二中学高三上学期第一次月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4L 四氯化 碳中含共价键数目为 4NAB 常温下，46g NO 2、N 2O4组成的混合气体

29、中所含有的分子数为 NAC 36g 18O2中含有的中子数目为 20NAD 2.24 L Cl 2(标准状况)与足量铁反应时，转移电子数目为 0.3NA【答案】C【解析】A标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，选项 A 错误；BNO 2、N 2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体组成，选项 B 错误；C36g 18O2的物质的量为 1mol，1mol 该氧气中含有 20mol 电子，含有的中子数目为 20NA，选项 C 正确；D2.24 L（标准状况）Cl 2的物质的量为0.1mol，0.1mol 氯气与 Fe 完全反应转移 0.2mol 电子，转移电子数目为 0.2NA，

30、选项 D 错误。25 （2019 届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A 20gH 218O 和 20gTHO 中含有的中子数均为 10NAB 25时，pH=2 的 CH3COOH 溶液中水电离出的 OH 的数目为 1012 NAC 标况下，22.4L HF 含 HF 分子数目为 NAD 3.4gH 2O2参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NA【答案】A1226 （2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作或判断正确的是（ ）A 用 10 mL 量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLB 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时

31、都应垫在石棉网上C 将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2D 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小【答案】A【解析】A、量筒的精确度为 0.1mL，选项 A 正确；B、蒸发皿可以直接加热，无须垫上石棉网，选项 B 错误；C、将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气还原氧化铜生成金属铜和水，可能导致氧气和生成的金属铜再反应，也可能发生爆炸，选项 C 错误；D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏高，选项 D 错误。27 （2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）设 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的

32、是 ( )A 标准状况下，2.24LCH 2Cl2含有分子的数目为 0.1NAB 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAC 2L0.5mol/L 的 H3PO4溶液 中含有的 H+离子数为 3NAD 常温下,1L1mol/L 的 AlCl3溶液中含有的 Cl-离子数为 3NA【答案】D【解析】A、标准状况二氯甲烷不是气体，2.24L CH2Cl2含物质的量不是 0.1mol，选项 A 错误；B1.6g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为 1.6g，含有氧原子的物质的量为 0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项 B 错误；CH 3PO4是三元弱酸，在溶液

33、中存在电离平衡，所以 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数远小于 3NA，选项 C 错误；D、在 1L 1molL-1的 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝 1mol，1mol 氯化铝中含有 3mol 氯离子，含有 Cl-离子的数目为 3NA，选项 D 正确。1328 （2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A 25，pH=11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-3NAB 电解精炼铜时，阴极质量增加 3.2g 时，转移电子 0.2NAC 15g 甲基（-CH 3）所含的电子总数为 9NAD 常温

34、常压下，将 0.1molFe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子为 0.3NA【答案】C29 （2019 届四川省眉山一中办学共同体高三 9 月月考）用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A 含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB 46gNO 2和 N2O4的混合物含氧原子数为 2NAC 任何条件下，22.4LNH 3与 18gH2O 所含电子数均为 10NAD 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NA【答案】B【解析】A含有 NA个原子的氢气的物质的量为 0.5mol，标准状况下 0.5mol 氢气的体积约为 11.2L，选项A 错误；B.46gNO 2和

35、 N2O4的混合物中含有 1mol 最简式 NO2，含有 1mol 氮原子、2mol 氧原子，总共含有3mol 原子，含有原子总数为 3NA，选项 B 正确；C、22.4LNH 3不一定为 1mol，所含电子数不一定为 10NA，选项 C 错误；D、56g 铁的物质的量为 1mol，与足量的盐酸反应生成 1mol 亚铁离子，失去 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，选项 D 错误。30 （2019 届四川省绵阳市江油中学高三 9 月月考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 1.8gH 218O 与 D20 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB 1molNa 2O

36、 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAC 精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gD 标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目小于 NA【答案】C14【解析】A、1.8g 水的物质的量为 1.8g/20gmol1 =0.09mol，水是 10 电子分子，故 0.09mol 水中含0.9mol 电子和 0.9mol 质子，选项 A 错误；B.1mol Na2O 含有 2mol 钠离子和 1mol 硫离子；1mol BaO2含有1mol 钡离子和 1mol 过氧根离子，故 1molNa2O 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数小于 3NA，选项 B错误；

37、C、精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，阴极铜离子得到 0.1mol 电子生成 0.05mol 铜，则阴极增重3.2g，故 B 正确；D、标准状况下，HF 不是气态，22.4LHF 所含有的分子数目多于 NA，选项 D 错误。31 （2019 届湖南师大附中高三上学期月考试卷一）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4 L CCl 4中含 CCl4分子数为 NAB 5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C 0.1 mo1L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0.2NAD 3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子

38、总数为 0.2NA【答案】B32 （2018-2019 学年广东省惠州市燕岭学校高三 8 月月考）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB 1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA【答案】D【解析】A胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl 3的物质的量为 16.25g/162.5gmol1 =0.1mol，水解形成 Fe（OH） 3胶体时，多个

39、 Fe（OH） 3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于 0.1mol，即0.1NA，故 A 错误；B、CH 4与 Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成 CH3Cl，所以生成 CH3Cl 的分子数不是 1.0NA，故 B 错误；C、92.0 g 甘油（丙三醇）的物质的量为92g/92gmol1 =1mol，1mol 丙三醇含有 3mol 羟基，即含有羟基数为 3NA，故 C 错误；D、22.4L 标准状况的氩气的物质的量为 1mol，氩气是单原子气体，所以含有 18molAr，即含有 18mol 质子，即 18NA个质子，15故 D 正确。33 （2019 届吉林省长

40、春市实验中学高三上学期开学考试）洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H 2O，生成有毒的氯气。N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NAB 1mol NaCl 含有的电子数为 28NAC 1L 0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD 标准状况下，将 22.4LHCl 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的盐酸【答案】B34 （2019 届江西省宜春市五校联考高三年级上学期开学考试）设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 1 molL 1

41、 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NAB 0.1 molH 218O 中所含中子总数为 1.2NAC 在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NAD 常温下，5.6 克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为 0.3NA【答案】C【解析】A未告知溶液的体积，无法计算 1 molL1 的 NaClO 溶液中次氯酸根离子的数目，故 A 错误；B、1molH 218O 中含有的中子物质的量为 02+(18-8)=10mol，0.1 molH 218O 中所含中子总数为0.110molNAmol-1=NA，故 B 错误；C一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有

42、 14 的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和 2.8 g CO 的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是 1.4 NA，故 C 正确；D、常温下，铁与浓硫酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故 D 错误。35 （2019 届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA16B 某密闭容器中 0.1 mol N 2和 0.3 mol H 2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NAC 50

43、mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NAD 常温常压下,1 mol O 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA【答案】D36 （2019 届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A 相同质量的 CO 与 N2,所含分子数、原子数均相同B 56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NAC 31 g 白磷中所含共价键数目为 NAD 14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2NA【答案】C【解析】A 项，CO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的 CO

44、与 N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故 A 正确；B 项，1mol 乙烯含有共用电子对为 6NA，56 g 乙烯的物质的量为 2mol，则含有共用电子对数目为 12NA，故 B 正确；C 项，白磷是正四面体结构，分子中含有 6 个 P-P 共价键，31g 白磷（P 4）的物质的量是 0.25mol，所以分子中含有 P-P 共价键 1.5mol，即含有的共价键数目为 1.5 NA，故 C 错误；D 项，乙烯与丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 C。37 （2 019 届福建省三明市第一中学高三第二

45、次返校考试）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A 常温常压下,3.2 g O 2中所含的原子数为 0.2NAB 标准状况下,22.4 L SO 3中含有 SO3分子数为 NAC 室温下,1 mol CH 4中含有的原子数为 5NAD 常温常压下,1 mol CO 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA17【答案】B38 （2019 届江西省上高县第二中学高三上学期第一次月考）用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB 常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NAC pH=1 的 H3PO

46、4溶液中，含有 0.1NA个 H+D 0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA【答案】B【解析】A、标况下 HF 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 1mol，故氧原子数为 NA个，故 B 正确；C、可以根据 N=cVNA来计算微粒的数目，但是 V 不知道，所以无法计算，故 C 错误；D、双氧水中含 2 条极性共价键，故 0.1mol 双氧水中含极性共价键为 0.2NA条，故 D 错误。 39 （2019 届宁夏银川一中高三第一次月考）实验室需要 0.2 molL1 N

47、aOH 溶液 480 mL 和 0.5 molL1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。 A使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平18D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制 NaOH 溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaO

48、H 的质量为_g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“” “”“13.615 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，故 E 正确。 （3）需要 0.2mol/LNaOH 溶液 480mL，需要配制500mL 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于 0.2molL-1；未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高。 （4）98%浓硫酸的物质的量浓度= =18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 V，所以18.4mol/LV=0.5