2019高考化学考点必练专题10化工流程选择题拔高专练.doc

1、1考点十 化工流程选择题拔高专练1 （2019 届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是A 该过程中可得到化工产品 H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2D 图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B3 （2019 届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的

2、一部分：下列判断正确的是（ ）A 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D 步骤的操作是过滤2【答案】A【解析】A、分离悬浊液可用过滤除去不溶物，是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故 A 正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故 B 错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故 C 错误；D、步骤的操作应该是蒸馏，故 D 错误。3 （2019 届山西省应县第一中学高三 9 月月考）二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，

3、易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( )A 电解时发生反应的化学方程式为 2HCl Cl2H 2B 由 NaClO2溶液制取 0.6 mol ClO2时，至少消耗 0.1 mol NCl3C 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3D 溶液 X 的主要成分为 NaClO2和 NaOH【答案】B4 （2019 届湖北省黄冈市高三年级 9 月质量检测）工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除 SiCl4外，还有 SiHCl3、SiH 2Cl2、S

4、iH 3Cl、FeCl 3等。下列说法正确的是A 电弧炉中发生的反应为 CSiO 2 CO2SiB SiCl 4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C 每生产 l mol 高纯硅，需要 44. 8L Cl2（标准状况）3D 该工艺 Si 的产率高，符合绿色化学要求【答案】B5 （2019 届江苏省常州一中高三第一学期期初考试）CaCO 3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是A Cl 2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B 由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C 工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH

5、3后再通入 CO2制 NaHCO3D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】A、氯气能漂白，利用的是其强氧化性，SO 2的漂白性，利用的是跟有色物质化合，原理不同，A错误；B、该反应利用的是高沸点制取低沸点，不是在溶液中进行的，不能据此判断其酸性强弱，B 错误；C、NH 3极易溶于水，且水溶液显碱性，能提高 CO2利用率，发生反应：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl，C 正确；D、制取漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)22H 2O，属于氧化还原反应，制取玻璃：SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2、Si

6、O 2CaCO 3 CaSiO3CO 2，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，制备纯碱：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl、2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D 错误。6 （浙江省“超级全能生”2019 届高考选考科目 9 月联考）某实验小组利用 BaS 的还原性提纯 HBr 溶液，并制取 的方案如下： 2624下列说法不正确的是 (A 还原步骤中可能会产生有毒气体B 沉淀步骤中可用 溶液代替 溶液24C 滤渣的成分为 S 和 4D 中可能混有 杂质262【答案】B7 （2019 届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联

7、考）还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO 47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（C

8、r 3 ）降至 1105 molL1 ，应调溶液的 pH5【答案】C5（CrO 42 ）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr 2O72 ）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数 K=11014，则 c(Cr2O72 )/c2(CrO42 )c2(H+)=11014，解得 c（H +）=1106 mol/L，所以 pH=6，故 C 说法错误；D常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至 1105 molL1 ，则c（Cr 3+）c 3（OH ）=110 32 ，解得 c（OH ）

9、=110 9 mol/L，pH=5，故 D 说法正确。8 （2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO 32H2O,含 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质为原料制备 CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl 2+H2O SO2+2HCl，下列说法不正确的是A “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-C “调 pH”时，pH 需控制在碱性区域，保证铁元素全部以 Fe(OH)3形式除去D “加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制 C

10、uCl2的水解【答案】C【解析】A 项，该工艺流程制备的是 CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸，故 A 正确；B 项，硅孔雀石粉中含有+2 价铁的化合物， “酸浸”后溶液中还原性离子为 Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-，故 B 正确；C 项，常温下，Fe 3+在 pH 约为 3.7 时就全部以 Fe(OH)3形式沉淀了，若 pH 过高，则 Cu2+也会转化为沉淀，所以“调 pH”时不能控制在碱性区域，故 C 错误；D 项，CuCl 2是强酸弱碱盐，CuCl 2xH2O“加热脱水

11、”时，Cu2+会水解而得不到 CuCl2，所以加入 SOCl2的目的是生成 HCl 抑制 CuCl2的水解，故 D 正确。9 （云南省玉溪市元江一中 2018-2019 学年第一次月考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：6注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO3)4.9610 9 ； Ksp(MgCO3)6.8210 6 ； KspCa(OH)24.6810 6 ； KspMg(OH)25.6110 12 。下列说法正确的是( )A 沉淀物 X 为 CaCO3B

12、滤液 M 中存在 Mg2 ，不存在 Ca2C 滤液 N 中存在 Mg2 ，Ca 2D 步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物【答案】A10 （山东省济宁市第一中学 20182019 学年度第一学期高三年级收心考试）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )A 过程中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程B 过程中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH) 2C 过程中，直接加热蒸干 MgCl 2 溶液即可得到无水 MgCl 27D 过程中，可以选用 Na 2SO3 饱和溶液来代替 SO 2 水溶液【答案】D1

13、1利用氯碱工业的产品处理含 SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A 向 NaHSO3溶液中加入少量 I2，C(H 2SO3)/C(HSO3-)将减小B 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C 回收装置中发生的离子反应为 HSO3-+H+=SO2+H 2OD 上述流程中可循环利用的物质是 NaCl【答案】A【解析】A、NaHSO 3 的水解平衡为 HSO3 +H2O H2SO3+OH ，平衡常数为 Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，当加入少量 I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸） ，溶液酸性增强，c(H +) 增大，但是温度不变，K w、Kb

14、不变，则 c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，故 A 错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故 B 正确；C. 回收装置中 HCl 与 NaHSO3反应，回收 SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H 2O，故 C 正确；D.回收装置中 NaHSO3溶液与 HCl 反应生成 NaCl 溶液，NaCl 溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是 NaCl 溶液，上述流程中可循环利用的物质是 NaCl，故 D 正确。12海水中主要含有 Na+、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl -、Br -、SO 42-、HCO 3-、CO 32-等离子，火力发

15、电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是8A 海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO32-、HCO 3-B 吸收塔中发生的反应有 SO2+H2O H2SO3C 氧化主要是氧气将 HSO3-、SO 2-、H 2SO3氧化为 SO42-D 经稀释“排放”出的废水中，SO 42-浓度与海水相同【答案】D13 （江西省赣州市第四中学 2019 届高三上学期第二次月考）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命” 。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A 步骤的化学方程式为：SiO 2C SiCO 2B 步骤中每

16、生成或反应 1mol Si，转移 2mol 电子C SiHCl 3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl3D 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应【答案】C14 （2019 届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期开学摸底考试）下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )9A 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C 黄铜矿冶炼铜时，副产物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】B【解析】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，纯铜作阴极，故 A 正确；B制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；CSO 2可以转化成 SO3，进而生成 H2SO4；FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe，故 C 正确；D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，故 D 正确。