2019高考化学考点必练专题23综合性化学实验拔高专练.doc

1、1考点二十三 综合性化学实验拔高专练1 （安徽省阜阳三中 2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O，相对分子质量为 376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器 2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl 2(aq)H 2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl 2(aq)ZnCl 2(aq)2Cr2 (aq)4CH 3COO (aq

2、)2H 2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器 1的名称是_。（2）往仪器 2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是_。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B” ，下同)，打开止水夹_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2将 CrCl2溶液压入装置 3与 CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。 （用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrC

3、l3溶液中含溶质 9.51 g，取用的醋酸钠溶液为 1.5 L 0.1 molL1 ；实验后得干燥纯净的Cr(CH 3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。【答案】分液漏斗 C让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2和 3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 BA2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2)84.0%【解析】(1)根据仪器结构特征,可以知道仪器 1为分液漏斗，(2) 价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置 2和 3中的空气赶出，避免生2成的亚铬离子被氧化，故

4、先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液；2 （2019 届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次月考）某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2g，若b1 b20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方

5、法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ _。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉 cmolL1 KMnO4溶液 bmL，则样品中铁元素的质量分数是_。【答案】250mL 容量瓶 胶头滴管 2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1 3g 过量的盐酸对后面 KMnO4的滴定有干扰否 如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成 Fe2 ，干扰铁元素的测定 （4）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面 KMnO4的滴定有

6、干扰；（5）还原剂不能用铁，因为铁和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成 Fe2+，干扰铁元素的测定；（6）依据反应 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为 X%，5Fe 5Fe 2 KMnO 4556 1 mola25.00/250.00X% cb103 mol。3 （2019 届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点 306，沸点 315,易吸收

7、空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点 670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。4（1）装置 A用于 KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。（2）弯曲的 a管所起的作用是_；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶 C，其目的是_。（3）导管 b 口应与_ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（4）实验完成后，取广口瓶 C中收集到的产物进行如下测定分析：称取 4.52g样品溶

8、于过量的稀盐酸中：加入足量 H2O2；再加入足量 NaOH溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 2.40g。则该样品中 Fe元素的质量分数为_%。（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁_偏高，偏低） ，显然其中含有较多_的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。【答案】2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O平衡气压，便于液体能顺利流下防止产物降温固化造成导管堵塞 F37.17%偏高 FeCl2在装置 A、 B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶4 （2019 届北京市中央民族大学附属中学（朝阳分校）高三 10月

9、月考）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关 NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成） 。实验装置 编号 溶液 X 实验现象5实验 6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验 15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负” ）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与 1 molL-1稀硝酸反应有 H2和 NH4+生成，NH 4+生成的原

10、理是产生 H2的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液 X为 1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。反应后的溶液中含 NH4+。实验室检验 NH4+的方法是_。生成 NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下 NO3 的氧化性，进行实验：观察到 A中有 NH3生成，B 中无明显现象。A、B 产生不同现象的解释是_。A 中生成 NH3的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负 2NO+O2=2NO2Al开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入

11、浓 NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e -10H +NH 4+3H 2OAl与 NaOH溶液反应产生 H2的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg不能与NaOH溶液反应 8Al3NO 3-5OH -2H 2O3NH 38AlO 2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成 H2的过程，NO3 无法被还原 65 （2019 届甘肃省兰州第一中学高三 9月月考）某研究性学习小组对钠在 CO2气体中燃烧进行了下列实验：操作过程 实验现象将干燥纯净的 CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热钠燃烧，火焰为黄色反应后冷却 管壁附有黑色颗粒和

12、白色物质（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是_。A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：.白色物质可能是 Na2O； .白色物质可能是 Na2CO3； .白色物质还可能是_（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤 实验现象少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的 CaC12溶液出现白色沉淀7静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，_成立。该白色物质的水溶液 pH7，用离子方程式表示其原因：_。钠在 CO2中燃烧的化学方程式为_

13、；每生成 1mol氧化产物，转移的电子数目为_。【答案】C Na 2O和 Na2CO3混合物CO 32-+H2O HCO3-+OH-4Na+3CO2 2Na2CO3+C2mol或 2NA6 （2019 届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。该装置气密性检查方法及操作：_。（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。 （查阅文献知：氯化铁的熔点为 306、沸点为 315，易升华，气态 FeCl3会分解成 F

14、eCl2和 Cl2 FeCl 2熔点 670）8操作步骤 实验现象 解释原因打开 K，充入氮气 D中有气泡产生 充入 N2的原因_。关闭 K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体 产生现象的原因_。实验结束，振荡 C静置_ _。(用方程式解释）【答案】OH + H+= H2O、C1 2+2OH = ClO + Cl + H2O关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹 2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气排出装置内的空气 FeCl3易升华溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 2FeCl3

15、2FeCl2+Cl2；2Br +Cl2=Br2+2Cl（2）为防止空气对实验的干扰，打开 K，充入氮气，故答案为：排出装置内的空气；FeC1 3易升华，B 中出现棕黄色固体，故答案为：FeC1 3易升华；充入氮气，关闭 K，加热至 600，充分灼烧固体，2FeC1 3 2FeCl2+Cl2，9生成的氯气通入 C装置，2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使 C中溶液分层，上层接近无色，下层橙红色，故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；灼烧固体，2FeC1 3 2FeCl2+Cl2，生成的氯气在 C装置中与溴化钠发生置换，2Br -+Cl2=Br2+2Cl

16、-。7 （2019 届广西南宁市第三中学高三 10月月考）草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4102 ，K 2=5.4105 。回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体 175分解成 CO2、CO、H 2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO气体，最佳的连接顺序为：_。 （填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号） 。A室温下，测 0.1mol/L的 H2C2O4溶液与 H2SO4溶液的 p

17、H，硫酸溶液的 pH比草酸的小；B室温下，取 pH=3的 H2C2O4溶液稀释 100倍后，测其 pH5；C标况下，取 0.10mol/L的 H2C2O4溶液 100mL与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL。（4）现需要配制 900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码） 、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称） 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。 （填字母）A称量时用了生锈的砝码 B容量瓶未干燥即用来配制溶液CH 2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水 D定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5）用草酸滴

18、定 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4粗品的纯度（质量分数） 。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取 KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管；若量取 KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。10现取 KMnO4粗品 10g，配成 100mL溶液，取 25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4粗品的质量分数为_。 （已知：KMnO 4的摩尔质量为 158g/mol）【答案】H 2C

19、2O42H2O CO+CO 2 +3H2OA-F-G-EAB 玻璃棒 1000mL容量瓶 DE2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O酸式偏小 50.56%C标况下，取 0.10mol/L的 H2C2O4溶液 100mL与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故 C错误；(4) 配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取草酸，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒 23次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴

20、管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平（带砝码） 、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶。 A称量时用了生锈的砝码，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 A； B容量瓶未干燥即用来配制溶液，无影响，故不选 B； CH 2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 C； D定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故选 D； E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故选 E。 （5）用草酸滴定 KMnO4溶液，高锰酸根离子被还原为锰离子、草酸被

21、氧化为二氧化碳，反应离子方程式是 2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O；KMnO 4具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以量取 KMnO4样品溶液应选用酸式滴定管；若量取 KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，造成高锰酸钾的物质的量偏小，消耗草酸的的体积偏小， 根据 c（待测）=，最终的测定结果将偏小；3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 （ 标 准） （ 标 准）（待 测 ）mL、20.02 mL、19.98 mL，第一次实验消耗草酸溶液的体积偏离正常误差，根据第二次、第三次实验数据消耗草酸溶液的平均体积是 20.00 mL，设高锰酸钾的纯

22、度为 x%，2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O 112 5 1mol/L 0.02L 1025100%158X%=50.56%。8 （2019 届宁夏银川一中高三第二次月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_。牙膏样品中碳酸钙

23、的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C中生成的 BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成沉淀的离子方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号） 。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在 A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 10.00 g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94 g。则

24、样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定12碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【答案】Al（OH） 3+OH-AlO 2-+2H2O往（1）通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解把生成的 CO2气体全部排入 C中，使之完全被 Ba（OH） 2溶液吸收 CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2Ocd20%B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C中（3） （3）空气中含有 CO2，所以 A装置能吸收空气中 CO2，通入空气的目的是将 B中产生的

25、CO2全部排入 C中，使 CO2完全被 Ba（OH） 2吸收；综上所述，本题答案是：把生成的 CO2气体全部排入 C中，使之完全被 Ba（OH） 2溶液吸收。 （4）二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：CO 2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2O；综上所述，本题答案是：CO 2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H 2O。（5）a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体,提高二氧化碳测定的准确度，错误；b滴加盐酸不宜过快，使反应物反应充分，提高二氧化碳测定的准确度，错误；c本实验要测定的是反应产生的二氧化碳气体的量，与水的量无关，因此在 A-B之间增添盛有浓

26、硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，正确；d在 B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以除去盐酸挥发出来的氯化氢气体，但是反应又生成了二氧化碳气体，增大了实验误差，准确度降低，正确；综上所述，本题选 c d。（6）根据 C原子守恒得 n（CaCO 3）=n（BaCO 3） ，所以 n（BaCO 3）=3.94/197=0.02mol，碳酸钙的质量分数为 0.02100/10100%=20%；综上所述，本题答案是：20%。（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C中，导致测定的二氧化碳的量偏高；综上所述，本题答案是：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C中。9 （2019 届辽宁省

27、阜新市海州高级中学高三第一次月考）某小组同学欲探究 NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B 装置可选用的药品:浓氨水、H 2O2溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2。13（1）NH 3催化氧化的化学方程式是_。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置 G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_ 。乙观察到装置 F中只有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置 G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）为帮助乙实现在装置 F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节 K1和 K2控制 A、B

28、装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置 A中的产气量，或_(填“增加”或“减少”)装置 B中的产气量。乙认为可在装置 E、F 间增加置，该装置可以是_(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物 X为_。NH 4HCO3的作用是_。14【答案】4NH 3+5O2 4NO+6H2O2NO + O2 2NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O增加减少abcNa2O2NH4HCO3受热分解放出 NH3；同时放出的 CO2 和 H2O分别与 Na2O2反应生成 O2在装置 G中，生成的二氧化氮和水反应生成

29、硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO 2+H2O2HNO 3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O实质是：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O；（3）为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知，A为制氧气的装置、B 为制取氨气的装置，故可增加装置 A中的产气量或减少装置 B中的产气量； E 装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH 3+HNO3=NH4NO3，所以避免 F中生成硝酸铵，实

30、现在 F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置 E、F 间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a 碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的 b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在 F中看到红棕色的二氧化氮，需选 abc；（4）为实现 2NO+O22NO 2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的 CO2和 H2O与 Na2O2反应生成 O2，则 X为 Na2O2，故答案为：Na 2O2、NH 4HCO3受热分解放出 NH3；同时放出的 CO2 和 H2O分别与 Na2O2反应生成 O2。10 （2019 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）绿

31、矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO 4XH2O） ，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_；写出相关化学离子方程式：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m 2 g。按下图连接好装置进行实验。15仪器 B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A恒重

32、，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 BaCl2溶液、浓 H2SO4。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的

33、化学方程式：_ 。【答案】样品中无 Fe3+硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OFe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3干燥管 dabfce 偏小 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 376（ m2-m3）9（ m3-m1）直至 A恒重，记为 m3 g，应为 FeSO4和装置的质量，则 m（FeSO 4）=（m 3-m1） ，m（H 2O）=（m 2-m3） ，则16n（H 2O）= mol 、n（ FeSO4）= mol ，结晶水的数目等于 = ，若实2318 76（ 23）9（ 31）验时按 a、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化

34、，则导致固体质量偏大，测定结果偏小，故答案为：；偏小；76（ 23）9（ 31）（3）实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成 Fe2O3；C 中观察到产生白色沉淀，说明生成了SO3；D 中品红褪色，说明生成了 SO2，则反应的方程式为：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3。11 （2019 届山西省临猗县临晋中学高三 9月月考）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1)工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原

35、料，通过以下过程制备 ClO2：图 1 图 2电解时发生反应的化学方程式为_ 。溶液 X中大量存在的阴离子有_ 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 _(填标号)。a水 b 碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用上图 2装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32 2I +S4O62 )，指示剂显示终点时共用去

36、 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：17锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中 ClO2的质量为_ g.。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】2：1NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3 Cl、OH c2ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700db.碱石灰不能吸收氨

37、气，故错误；c.浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO2，故正确；d.ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水除杂，故错误；正确选项 c。(3) 由题目信息可知，ClO 2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I-为 I2，自身被还原为 Cl-，同时生成水，反应离子方程式为 2ClO2+10I-+8H+2Cl -+5I2+4H2O；正确答案：2ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O。 玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO2气体（避免碘的逸出） ；正确答案：吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 。V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；正

38、确答案：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。已知：2ClO 2+10I-+8H+2Cl -+5I2+4H2O，I 2+2S2O32 2I +S4O62 ；含有 Na2S2O3物质的量为 0.02 18L0.1mol/L=0.002 mol，则：根据关系式：2ClO 2-5I2-10S2O32 可知，2:10= n(ClO2)：0.002，n(ClO 2)= 0.0004mol，所以 m(ClO2)=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g；正确答案：0.02700。 (4) a.因明矾与亚氯酸盐不反应，不能消除亚氯酸盐中亚氯酸根离子，故 a错误；b.碘化钾中的碘离子具有还原性，能与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，但会增加碘单质的浓度，不适合对饮用水的处理，故 b错误；c.盐酸会与亚氯酸根离子反应生成氯气，可能会使氯气超标，何况饮用水中加盐酸本身不适合，故 c错误；d.硫酸亚铁会与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，使亚氯酸根离子转化为无毒的氯离子，同时将亚铁离子氧化为 3价铁离子，铁离子由于水解会生成氢氧化铁胶体，具有净水功能，该方法是最理想的方法，故 d正确；正确选项 d。