呼伦贝尔兴安盟专版2018年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习201901141127.doc

1、1滚动小专题(一)_溶解度曲线类型 1 一条曲线12017泸州溴酸银(AgBrO 3)的溶解度随温度变化曲线如图 G11 所示，下列说法不正确的是( )图 G11A升高温度，溴酸银的溶解度增大B40 时溴酸银易溶于水C90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于 1.3%D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出22017广州图 G12 为 KNO3的溶解度曲线，点 a、 b 在溶解度曲线上。图 G12(1)a 点对应的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a 点对应溶液的溶质质量分数是_(只列计算式)。(3)将 a 点对应的溶液升温到 70 ，其质量分数_(填“变大” “变小”或“不变”)。

2、(4)欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是_。 类型 2 两条曲线32017福建图 G13 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )图 G13A t1 时，25 g 甲充分溶解于 100 g 水中，配得甲的饱和溶液B t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，可析出晶体42017临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 G14 所示。下列说法正确的是( )2图 G14A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将 40 时甲的一定量饱和溶液降温至 20 ，溶

3、液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液52017长沙甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 G15 所示。请回答下列问题。图 G15(1)P 点表示的含义是_。(2)30 时，甲物质的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(任写一种)。 62017河南图 G16 是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：图 G16(1)将 t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为_(填

4、“ X”或“ Y”)。(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为_。(3)t3 时，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。类型 3 三条曲线72016济宁如图 G17 是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )图 G17氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在 20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO 3在 30 时，氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分别溶于 50 g 水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下3A BC D82

5、016葫芦岛如图 G18 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图 G18(1)在_时，A 和 C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2时，将 20 g A 放入 50 g 水中充分溶解后，所得溶液质量是_g。(3)若 B 中含有少量 A，可用_的方法提纯 B。(4)将等质量 A、B、C 的饱和溶液从 t3降温到 t1，析出晶体质量最多的是_(填“A” “B”“C”或“无法确定”)。92017滨州如图 G19 为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：图 G19(1)t2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_。(2)M 点的含义是_。(3)t1时，40 g

6、A 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_。(4)将 t2时 A、B、C 的饱和溶液降温到 t1，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。类型 4 曲线结合实物图102017济宁在 20 时，分别将 50 g 水倒入盛有 20 g NaCl 和 KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图 G110 所示。图 G110请参考 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线(如图所示)，回答下列问题。4(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是_，判断依据是_。(2)30 时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲_(填“” “”或“”)乙。参考答案1B 解析 通过分析溶

7、解度曲线可知， 40 时，溴酸银的溶解度是 0.3 g，在 0.01 g1 g 之间，故 40 时溴酸银微溶于水。2(1)饱和 (2) 100% 45.8 g100 g 45.8 g(3)不变 (4)增加溶剂解析 (1)a 点位于溶解度曲线上，对应的溶液是 30 时的饱和溶液。(2) a 点为 30 时的饱和溶液，该温度下的溶解度为 45.8 g，则其饱和溶液中溶质质量分数为 100%。(3)将 a 点对应的溶液升温到 70 时，45.8 g100 g 45.8 g溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从 b 点

8、转化为 c 点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。3C 解析 过滤是分离互不相溶的固体和液体的操作，不能分离溶解在同一溶剂中的两种物质。4D 解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将 40 5时甲的一定量饱和溶液降温至 20 ，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲和乙的溶解度都是 30 g，40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。5(1) t 时，甲、乙的溶解度都等于 30 g (2)大于 (3)降低溶液温度解析 (1)固体物质溶解度

9、曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。6(1) Y (2) t2 (3)70解析 (1)由溶解度曲线可知，降低温度，甲饱和溶液中有晶体析出，甲物质的溶解度随温度升高而增大，即曲线 X 代表甲的溶解度曲线，所以曲线 Y 代表乙的溶解度曲线。(3) t3 时，甲物质的溶解度为 50 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 100%；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为 x，30 g50 g50

10、 g 100 g100% x10%， x100 g，需加水的质量为 100 g30 g70 g。50 g50 g 100 g7B 解析 在 20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于 1 g 小于 10 g，是可溶物质；20 时，三种物质的溶解度大小为 NH4ClNaClNaHCO 3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO 3；30 时，氯化铵的溶解度溶 解 度100 g 溶 解 度大于 40 g，20 g 氯化铵能完全溶于 50 g 水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于 40 g，20

11、 g 氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下。8(1) t2 (2)65 (3)蒸发结晶 (4)A解析 (1)通过分析溶解度曲线可知，在 t2 时，A 和 C 的溶解度相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2) t2 时，A 物质的溶解度是 30 g，所以将 20 g A 放入 50 g 水中，只能溶解 15 g A 物质，所得溶液质量是 65 g。(3)若 B 中含有少量 A，B 的溶解度受温度影响较小，A 的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯 B。(4)从 t3 降

12、温到 t1 ，A 物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是 A。9(1)BAC(2)t2 时，A、C 的溶解度相等(3)37.5%(4)BCA解析 (1)t2 时 A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 BAC。(2) t2 时，A、C 两物质的溶解度曲线相交在 M 点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3) t1 时，将 40 g A 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为 100%37.5%。(4)从 t2 降到 t1 时，B 的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于 C，C 的30 g80 g溶解度升高，但对应的溶质质量分数不变，A 的溶解度减小，对应的溶质质量分数最小。10(1)NaCl、KNO 3 NaCl 的溶解度随温度变化不大，KNO 3的溶解度随温度变化大 (2)解析 (1)20 时，分别将 50 g 水倒入盛有 20 g NaCl 和 KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是 NaCl、KNO 3。(2)30 时，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲乙。