河北专版2018届中考化学复习第一编教材知识梳理篇模块三物质的化学变化课时13化学方程式及基本反应类型练习201901181233.doc

1、1课时13 化学方程式及基本反应类型一、选择题1根据化学方程式不能获得的信息是( B )A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量2下列反应的化学方程式书写完全正确的是( B )A铁在氧气中燃烧2Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 B盐酸除铁锈Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2OC密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2PO 2 P2O5= = = = =点 燃 DCO还原氧化铁Fe 2O33CO= =2Fe3CO 23(2017重庆中考A卷)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说

2、法中错误的是( A )A该反应为置换反应B甲烷是天然气的主要成分C纳米镍粒子反应前后质量不变D二氧化碳的排放易引起温室效应4(2017天津中考)己知A3B= =2C3D中，已知2.3 gA跟4.8 gB恰好完全反应生成4.4 gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( B )A23 B46 C92 D965在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、 t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( D )A该反应为化合反应B丙可能是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为146(2

3、017石家庄中考模拟)下列化学方程式书写正确的是( D )A盐酸除铁锈：Fe 2O36HCl= =2FeCl23H 2OB熟石灰改良酸性土壤：Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO4H 2OC高炉炼铁：3COFe 2O3=2Fe3CO 2D氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O27下面表示某个化学反应，有关该反应的说法正确的是( A )A反应前后氧原子的个数不变B反应物和生成物中共有一种氧化物C该反应属于置换反应D生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因8(2017邯郸一模)四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是( D )A物质

4、c可能是一氧化碳B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变D生成物中c与d的分子个数比为1：2二、填空及简答题9(2017泰安中考)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O 2、Fe、H 2O、H 2O2、CaO、Fe 2O3、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na 2CO3中的种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式_2H 2O22H2OO 2_。= = = = =MnO2 (2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液

5、反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是_HCl_；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：若均无明显现象，则A、B、C分别是_HCl、NaOH、Na 2CO3_(填化学式)。若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式_Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H 2O_。10(2017临沂中考)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根锯图中相互转化关系回答下列问题(

6、部分反应物、生成物、反应条件已略去)。(1)写出C、G的化学式：C._Fe_，G._H 2CO3_。(2)写出有关反应的化学方程式：_3COFe 2O3 2Fe3CO 2_。= = = = =高 温 _2H 2O 2 2H2O_。= = = = =点 燃 三、计算应用题11(2017石家庄中考模拟)有一瓶标签破损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25 g稀盐酸样品，加入足量的铝片(表面被氧化)，使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如3图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数。解：据图可看出铝与盐酸反应产生H 2的质量是0.2 g，设样品中含有HCl的质量为 x。2Al

7、6HCl= =2AlCl33H 2219 6x 0.02 g x0.73 g219x 60.02 gAl2O3消耗的稀盐酸为5 g，Al消耗的稀盐酸为20 g。样品中HCl的质量分数为： 100%3.65%。0.73 g20 g答：该稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%。12(2017西宁中考)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设反应生成氢气的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 273 273 g20% x x0.4 g7373 g20% 2x答：可制得氢气的质量是0.4 g。 13向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g Na

8、OH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是_(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160 g40 g4.9 g195.1 g。(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为Na 2SO4。(3)设参加反应的硫酸铜的质量为 x。CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4160 98x 4.9 g x8 g160x 984.9 g4所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%5%。8 g160 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。