河北专版2018年中考化学复习第10课时生活中常见的盐课件201901111118.ppt

1、第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,第10讲 生活中常见的盐,考点1 常见的盐,NaCl,食盐,Na2CO3,纯碱,NaHCO3,小苏打,胃酸过多,CaCO3,石灰石,补钙剂,1盐的物理性质及用途,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，它是一种碳酸盐。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,2.盐的化学性质,FeCuSO4=FeSO4Cu,HClAgNO3=AgClHNO3,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,Ca(OH)2Na2CO3=C

2、aCO32NaOH,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,考点聚焦,考向探究,真题演练,3.碳酸盐的检验,碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： _； _。 检验CO32(或HCO3)的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加_，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入_中，若_，则样品中含有CO32 或HCO3。,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,稀盐酸,澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,考点2 复分解反应,1概念：由

3、两种_互相交换成分，生成另外两种_的反应。 2发生的条件：生成物中有_、_或_，满足其一即可。,化合物,化合物,沉淀,气体,水,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,考点3 粗盐的提纯,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,2实验步骤：_、_、_、计算产率。 3玻璃棒的作用,溶解,过滤,蒸发,溶解,引流,液滴飞溅,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,4.注意事项 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。,5误差分析,考点聚焦,考向探究,真题演

4、练,第10讲 生活中常见的盐,考点4 化学肥料,1化肥的种类及作用,可用“氮磷钾，一根筋(叶根茎)”帮助记忆。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,2常见化肥的区分 利用物理性质与化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：,白,灰白,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,熟石灰,碱性物质,氨气(或NH3),考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,4化肥、农药使用的利与弊,(1)利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。 (2)弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,化学方程式网络构

5、建,(答案不唯一，合理即可) _； _； _； _； _； _； _； _。,考点聚焦,考向探究,真题演练,考向探究,类型1 常见盐的性质及用途,第10讲 生活中常见的盐,【考情简述】 5年5考。 涉及考向：常见盐的俗称、化学名称及化学式(2015.29，2015.31)；盐的化学性质2017.13，盐与酸(2016.7，2013.35)，盐与碱(2016.31，2016.36)，盐与盐(2015.5)，盐与金属、指示剂(2014.5)；盐的物理性质(2016.30)；常见盐的用途(2017.9，2016.29，2014.29，2013.10)；化学史(2017.10)。,考点聚焦,考向探究,

6、真题演练,第10讲 生活中常见的盐,例1【2017长沙】下列盐的用途中，错误的是( ) A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙作补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉,A,解析 亚硝酸钠有毒，会危害人体健康。,考点聚焦,考向探究,真题演练,例2【2016保定调研考试】小红与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时加入了一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。 查阅资料 通过对市场上相关产品进行调查，小红发现了如图102所示的三种商品。,图103,第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,考向探究,真题演练,其中发酵粉与水混合后，产生大量气体

7、。你认为该气体是_。 纯碱和小苏打的性质如下表：,第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,考向探究,真题演练,小红妈妈告诉她所用粉末就是以上三种商品中的一种。这种白色粉末是什么？ 设计实验 小红进行了如下实验： (1)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象。说明白色粉末不是_。 (2)测定(1)中溶液的酸碱度。方法是_ ，读得溶液的pH10。 (3)另取少量白色粉末于试管中，加入_，有无色气体产生。,发酵粉,用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比,稀盐酸或稀硫酸,第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,考向探究,真题演练,根据上面的现象，小红认为白色粉末是

8、纯碱。 实验反思 你认为小红同学的结论正确吗？说明理由：_。 知识拓展 若白色粉末为小苏打，则加热白色粉末后，根据_的现象，可以得到验证。加热白色粉末发生反应的化学方程式为_。,不正确，因为小苏打也能产生相同的现象,白色粉末分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,第10讲 生活中常见的盐,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,解析 查阅资料 从资料中得知发酵粉的成分是碳酸氢钠与有机酸，二者能反应生成CO2气体。设计实验 (1)发酵粉遇水后能产生气泡，该白色粉末与水接触后无明显现象，说明白色粉末不是发酵粉。(3)在纯碱和碳酸氢钠中加入稀盐酸或稀硫酸后都会产生气泡。知识拓展 根据资料

9、中的信息可知，小苏打加热时可分解为碳酸钠、水和二氧化碳。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,类型2 化学肥料,【考情简述】 5年4考。 涉及考向：化肥种类判断(2017.4，2015.13，2014.13)；化肥的作用(2017.4)；铵态氮肥的检验及使用注意事项(2017.4，2016.30)；化肥对环境的影响(2017.4)。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,例3【2017重庆B 】氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥 C氯化铵与熟石

10、灰混合使用可提高肥效 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀,D,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,解析 氯化铵由酸根离子氯离子和铵根离子构成，属于盐；复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，而氯化铵中只含有一种营养元素氮元素，故氯化铵不是复合肥，属于氮肥；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氯化铵和氢氧化钙会发生反应产生氨气，使得氯化铵的肥效降低；氯化铵溶液中含有氯离子，硝酸银溶液中含有银离子，氯离子和银离子结合会产生白色的氯化银沉淀。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,实验突破,突破 粗盐中难溶性杂质的去除,【考情简述】 5年3考。 涉及考向：

11、仪器及作用(2017.30，2014.30，2013.30)；操作及步骤(2013.30)；注意事项(2013.30)。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,例4【2016石家庄42中一模】某兴趣小组做了提纯NaCl的实验，如图104所示：,图104,请回答下列问题。 (1)操作依次为图105中的_ _(填“A”“B”或“C”)；操作中玻璃棒的作用是_；如图A操作，当看到_时，应停止加热。,C、B、A,搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅,蒸发皿中有较多固体出现,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,图105,(2)若提纯得到NaCl的产率比实际值偏低，则

12、可能的原因是_(填序号)。 A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上 D溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足,BCD,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为_(填序号)。 A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯,DEG,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,【拓展延伸】 (1)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)粗盐中常含有CaCl2、

13、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，将粗盐溶于适量的水后，接下来的操作有加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水 以上操作合理的先后顺序为_(数字序号不能重复使用)。,混合物,(或或),考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,解析 (1)除去氯化钠中混有的泥沙，需依次经过溶解、过滤、蒸发几步操作；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止由于局部温度过高造成液滴飞溅；为了防止食盐晶体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用蒸发皿的余热使水分蒸干。(2)若提纯得到的食盐晶

14、体比实际值偏低，则食盐的质量可能有损耗，如蒸发时有食盐固体溅出，转移时有少量食盐粘在蒸发皿上，溶解时水量不足导致部分氯化钠没有溶解在水中等。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,拓展延伸 (1)粗盐中还含有其他可溶性杂质，经过过滤只除去了不溶性杂质，因此得到的还是混合物。(2)除掉NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4的步骤为加过量BaCl2溶液除掉Na2SO4，加过量NaOH溶液除掉MgCl2(以上两步可以颠倒顺序)，但与此同时又引入新的杂质BaCl2和NaOH，所以还需加入过量Na2CO3溶液除掉原物质中的CaCl2和引入的新杂质BaCl2，然后过滤出生成

15、的沉淀，最后加适量盐酸除掉过量的Na2CO3和NaOH。即顺序为(或或)。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,真题演练,考查点1 常见盐的性质及用途,1【2016河北】化学与我们的生产、生活有着密切的联系。现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，常用作发酵粉的是_,2【2015河北】生活与化学密切相关。 “小苏打”的化学名称是_。,3【2014河北】化学与生活、生产密切相关。 可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_,碳酸氢钠,碳酸氢钠,碳酸氢钠 (或NaHCO3或小苏打),考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,考查点2 粗盐中难溶性杂质的去除,图106,4【2

16、017河北】如图106所示，实验中仪器a的名称是_，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是_。,烧杯,除去不溶性杂质,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,5【2013河北】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 图107是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是_。 (2)操作中的错误是_。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填序号)、 称量精盐并计算产率。 (4)操作中，当观察到_时，停止加热。,加速溶解,未用玻璃棒引流,出现较多固体,

17、考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,解析 因为要计算精盐的产率，所以要先称量粗盐的质量，然后再按照溶解、过滤、蒸发的步骤操作。蒸发食盐水时，当出现较多固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热将水蒸干，如果继续加热，固体会飞溅出来。,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,考查点3 化肥,6【2017河北】下列对化肥的认识不正确的是( ) AKNO3是一种复合肥 B施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D化肥能提高粮食产量，施用越多越好,D,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,7【2016河北】根据图108所示的实验回答

18、问题。 该实验验证了硫酸铵的物理性质为_ (答一条即可)；化学性质为_。,图108,溶于水(或白色固体),与熟石灰(碱)发生化学反应,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,题 型 链 接,1图像题(7题)如图109所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( ),A向露置在空气中的部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 C向一定量CuSO4溶液中加入Fe粉 D向一定量的硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液,D,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,解析 部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠两种溶质，故滴加

19、稀盐酸时开始没有气体生成，故曲线的起点是在横坐标上，消耗完氢氧化钠后继续滴加稀盐酸，碳酸钠就会与其反应生成二氧化碳气体，直至反应停止；向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会先与盐酸反应，溶液的pH不断增大，盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和中性溶液氯化钠，此过程溶液的pH不变，待氯化钙溶液消耗完，继续加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，溶液的pH不断变大；硫酸铜的相对分子质量是160，铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的相对分子质量是152，故该反应中溶液的质量会减小；向一定量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应开始前不会产生沉淀，故曲线的起点错误。,考点聚焦,考向

20、探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,2【推断题(31题)】AG均为初中化学常见物质，它们的相互转化关系如图1010所示(省略了部分生成物)，A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，E、G都属于碱。请回答下列问题。,图1010,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,(1)B的化学式为_。 (2)反应所属的基本反应类型为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应在农业上的应用是_。,CuO,分解反应,制农药波尔多液,考点聚焦,考向探究,真题演练,第10讲 生活中常见的盐,解析 (1)A是大理石的主要成分，则A为CaCO3；A高温分解为C和D，则C、D为CO2和CaO，由E为碱可知D为CaO，C为CO2，E为Ca(OH)2；B是黑色粉末，且G属于碱，可知B是氧化铜，F是硫酸铜，G是氢氧化铜。(2)反应为一变多，故为分解反应。(3)反应的化学方程式CaOH2O=Ca(OH)2。(4)农业上可用石灰乳与硫酸铜配制成具有杀菌作用的农药波尔多液。,考点聚焦,考向探究,真题演练,