通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物学案新人教版20190122126.doc

1、1第 1 节 钠及其重要化合物【考纲要求】了解钠的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 考点一 钠的主要性质及应用1物理性质颜色 熔点 硬度 密度 导电、导热性银白色 低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.化学性质强还原性从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如 O2、Cl 2)反应与 O2反应 常 温 下 ， 化 学 方 程 式 为 4Na O2= = =2Na2O加 热 时 ， 化 学 方 程 式 为 2Na O2= = = = =Na2O2)(2)与水反应化学方程式：2Na2H 2O=2NaOHH 2。与滴加酚酞的水反应的现

2、象与解释(3)与酸反应离子方程式：2Na2H =2Na H 2，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。3制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =电 解 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)作强还原剂，熔融状态下可以将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。(3)用作电光源，制作高压钠灯。21钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )2在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )3金属钠加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )

3、4钠与 CuSO4溶液反应的离子方程式：2NaCu 2 =Cu2Na ( )5金属钠可以保存在 CCl4中( )6钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火( )7金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，其最终产物是 Na2CO3( )8金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.题组一 考查钠与水的反应1钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成小球 小球迅速游动逐渐减小，最后消失 发出“嘶嘶”的声音 滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是( )A B C D解析：选 C。钠的密度比水小，钠与水剧烈反应放

4、热并生成 NaOH 和 H2，可使熔点较低的钠熔化成小球，发出“嘶嘶”的声音，滴入酚酞后溶液显红色。2向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 molL1 盐酸、100 mL 0.01 molL1 NaOH溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )A三个烧杯中发生的离子反应均为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最剧烈C三个烧杯中反应后，NaOH 的物质的量浓度相同D三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同解析：选 D。钠与盐酸反应时先与 H 反应，离子方程式为 2Na2H =2

5、Na H 2，过量的钠再与 H2O 反应，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl 和 NaOH，Z 烧杯中生成NaOH，由于 Z 烧杯中原溶质为 NaOH，故 Z 烧杯中 NaOH 的物质的量浓度最大，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D 正确。题组二 考查钠与盐溶液、碱溶液的反应3金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )ABaCl 2溶液 BK 2SO4溶液CCuSO 4溶液 DNH 4NO3溶液3解析：选 C。因为是溶液

6、中的反应，所以都有 H2产生，钠与 NH4NO3溶液反应还产生NH3，与 CuSO4溶液反应还产生 Cu(OH)2沉淀。4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是_。MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液解析：溶液中钠先与水发生反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2，中Mg2 2OH =Mg(OH)2； 中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O。 3答案：钠与溶液反应的思维模板(1)钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧

7、烈，当酸完全反应后，再与水反应。(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的 NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 考点二 氧化钠和过氧化钠1氧化钠与过氧化钠的比较名称 氧化钠 过氧化钠电子式氧元素化合价 2 1色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 12 12是否为碱性氧化物是 不是与水反应的化学方程式Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应的化学方程式Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl= =2NaClH 2O

8、2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 22.Na2O2的强氧化性与还原性4从元素化合价角度分析 Na2O2的性质：(1)Na2O2的强氧化性试剂 现象 反应原理SO2气体 Na2O2SO 2= Na2SO4FeCl2溶液 产生气体和红褐色沉淀4Na2O24FeCl 26H 2O=4Fe(OH)3O 28NaClNa2SO3溶液 Na2O2Na 2SO3H 2O=Na2SO42NaOH氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2H 2S=S2NaOH酚酞溶液产生气体，溶液先变红后褪色与水反应生成 O2和 NaOH，使溶液变红，Na 2O2的强氧化性又使之褪色品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性

9、使之褪色(2)遇 KMnO4等强氧化剂时，Na 2O2表现出还原性，氧化产物为 O2。(3)遇 CO2、H 2O、H ，Na 2O2发生自身的氧化还原反应。1过氧化钠的电子式为 ( )21 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NA( )3Na 2O2与水的反应是水作还原剂的氧化还原反应( )4Na 2O2、Na 2O 组成元素相同，与 CO2反应产物也相同( )5氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，二者阴、阳离子个数比均为 12( )6Na 2O2溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查过氧化钠的性

10、质及应用1下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成BNa 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应CNa 2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂DNa 2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：选 B。A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O2与 CO2、H 2O 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O

11、2先和水反应生成 O2和 NaOH，NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生 CaCO35沉淀。2向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色B溶液最终变成蓝色C溶液最终褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色解析：选 D。过氧化钠首先与水反应，生成 NaOH 和 O2，石蕊试液显蓝色，过氧化钠具有漂白性(强氧化性)，故石蕊试液最终变成无色(褪色)。题组二 考查 Na2O2与 CO2、H 2O 反应的定量分析3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿

12、伏加德罗常数)( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子数A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2NA解析：选 C。由上述关系，不难得出 C 项正确；B 项中未指明标准状况，错误。4200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol解析：选 C。根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6 g3.6 g8 g， n(O2) 0.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、C

13、O 2反应的物质的量的关系可知 CO2和8 g32 gmol 1H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。过氧化钠与 CO2、H 2O 的反应规律反应：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 (1)电子转移规律6当 Na2O2与 CO2、H 2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2O 22e ， n(e ) n(Na2O2)2 n(O2)。(2)先后顺序规律由于 CO2能够与 NaOH 反应，所以一定量的 Na2O2与一定量的 H2O (g)和 CO2的混合物反应，可视为 Na2O2先与 CO2反应，剩余的 Na2O2再

14、与 H2O (g)反应。(3)气体体积变化规律CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的 1/2，等于生成氧气的量。(4)固体质量变化规律1 mol Na2O2 1 mol Na2CO3 固体质量增加 28 g CO2 1 mol Na2O2 1 mol 2NaOH 固体质量增加 2 g H2O 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱或苏打 小苏打颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体水溶性 易溶于水 易溶于水，但比 Na2CO3的溶解度小应用 用于造纸、制玻璃、肥皂、洗涤

15、剂等 用于发酵、医药、灭火剂等2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)热稳定性Na 2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = (2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)Na 2CO3：Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。NaHCO 3：NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2。(3)与碱(NaOH 溶液)反应(填化学方程式)Na 2CO3：与 NaOH 溶液不反应。NaHCO 3：NaHCO 3NaOH= =Na2CO3H 2O。(4)相互转化7Na 2CO3 Na

16、HCO 3向 Na2CO3溶液中通入 CO2，化学方程式为 Na2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3。NaHCO 3 Na 2CO3NaHCO3固体加热分解转化成 Na2CO3。3碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO 3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测 pH 法。a沉淀法：加入 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，产生沉淀的是 Na2CO3溶液。b气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3溶液。c测 pH 法：用 pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是 Na2CO3溶液。(2)

17、Na2CO3、NaHCO 3的除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量 CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量 NaOH 溶液4.测定碳酸钠质量分数的常用方法(1)气体法测定原理：Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2依据 CO2的体积确定 Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中 Na2CO3的含量。实验操作：向 m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生 CO2气体的体积为 V mL(已折算为标准状况)。数据处理纯碱样品中 Na2CO3的质量为 mol106 gmol

18、 1 g，则纯碱样品中V22 400 106V22 400Na2CO3的质量分数为 100% %。106V22 400 gm g 53V112m(2)沉淀法测定原理：Na 2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl。依据 BaCO3沉淀的质量确定 Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中 Na2CO3的含量。实验操作：先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3沉淀的质量为 n g。数据处理8纯碱样品中 Na2CO3的质量为 106 gmol1 g，则纯碱样品中n g197 gmol 1 106n197Na2CO3的质量分数为 100

19、% 100%。106n197 gm g 106n197m1苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )2用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )3相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度( )4向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，会有 NaHCO3晶体析出( )5向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )6用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )7可用 Ca(OH)2溶液鉴别区分 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.题组一 考查 Na2CO3、NaHCO 3的鉴别和除杂1

20、有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是( )选项 操作 判断A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为 Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为 Na2CO3C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀的为 Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为 Na2CO3解析：选 C。A 项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B 项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D 项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa 2CO3溶液(NaHCO 3)，选用适

21、量的 NaOH 溶液BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2气体CNa 2O2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热DNa 2CO3溶液(Na 2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤解析：选 D。 Na2CO3和 Na2SO4均能与 Ba(OH)2反应，且加 Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。题组二 考查 Na2CO3、NaHCO 3与酸反应的定量关系3有关 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )9A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同

22、浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生 CO2一样多解析：选 C。Na 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O，NaHCO 3HCl= =NaClCO 2H 2O。解答此类题目用归“1”法。A 项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3) n(CO2) 184mol， n(Na2CO3) n(CO2) mol，正确；B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：1106Na2CO3为 2 mol，NaHCO

23、3为 1 mol，正确；C 项，假设二者均为 1 g，Na 2CO3消耗盐酸的物质的量为 2 mol mol，NaHCO 3消耗盐酸 mol，错误。1106 153 1844(2018潍坊高三模拟)向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 O a 范围内，只发生中和反应B ab 段发生反应的离子方程式为 CO 2H =H2OCO 223C a0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12解析：选 C。向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mo

24、lL1 稀盐酸，发生的反应依次为 OH H =H2O，CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2O，据此可以解答。在23 3 3O a 范围内，发生的反应是 OH H =H2O，CO H =HCO ，不只发生中和反应，A23 3错误； ab 段发生反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O，B 错误；从图像知生成 3CO2为 0.01 mol，根据离子方程式 HCO H =CO2 H2O，可知消耗盐酸的物质的量为 30.01 mol，故 a0.3，C 正确；根据离子方程式和图像可知 Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共计消耗盐酸 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸

25、是 0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为 0.02 mol，因此原混合液中，NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21，D 错误。利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应10(1)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图乙所示。(3)向 NaOH、Na 2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图丙所示(设 NaOH、Na 2CO3的物质的量之比为 11)。(4)向 Na2CO3

26、、NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图丁所示(设 Na2CO3、NaHCO 3的物质的量之比为 11)。 题组三 考查碳酸钠(或碳酸氢钠)质量分数的测定5某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )选项 实验方法 实验方案 测量数据A 滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入

27、足量盐酸 减轻的质量D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积解析：选 A。 A利用酸碱滴定法可以测得，A 项正确；B碱石灰也吸收 CO2中含有的水蒸气，B 项错误；C加入盐酸，质量增加，C 项错误；DCO 2能溶于水，所以不能用排水法量气，D 项错误。6实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 w(Na2CO3)，称取此混合物 5.0 g，溶于水中，配成 250 mL 溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把 HCO 、CO 完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质 3 23量，由此计算混合物中 w(Na2CO3)。(1)量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足

28、量沉淀剂，把溶液中 HCO 、CO 完 3 23全转化为沉淀，应选用的试剂是_(填字母)。ACaCl 2溶液 BMgSO 4溶液11CNaCl 溶液 DBa(OH) 2溶液(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为 m g，由此可以计算 w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 w(Na2CO3)_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。方案二：量气法。量取 10.00 mL 配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约 20 、1.0110 5 Pa)的体积，由此计算混合物中 w(Na2CO3)。(1)装置中导管

29、 a 的作用是_。(2)若撤去导管 a，则测得气体体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。方案三：滴定法。量取 25.00 mL 配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞试剂，摇匀，用 0.200 0 molL1 的盐酸滴定到终点(已知终点时反应 H CO =HCO 恰好反23 3应完全)。重复此操作 2 次，消耗盐酸的体积平均值为 20.00 mL。(1)量取 25.00 mL 配制好的溶液，应选择_仪器来完成。(2)判断滴定终点的依据是_。(3)此法测得 w(Na2CO3)_。解析：方案一：(1)CaCl 2溶液只能与 CO 反应生成沉淀，而与 HCO 不能发生反应，23 3A 错误

30、；MgSO 4溶液只能与 CO 生成沉淀，而与 HCO 不能发生反应，B 错误；NaCl 溶液23 3与两种离子都不能生成沉淀，C 错误；Ba(OH) 2溶液可以与两种离子都生成沉淀，D 正确。(2)判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤溶液中是否含有 Ba2 ：取少量最后一次洗涤液，滴加 Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。(3)所得沉淀未干燥充分就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时 NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得 w(Na2CO3)偏小。方案二：(1)装置中导管 a 的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。(2)若撤去导管 a

31、，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。方案三：(1)Na 2CO3、NaHCO 3的溶液显碱性，因此要量取 25.00 mL 配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。(2)在 Na2CO3、NaHCO 3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液不变红色，就证明溶液达到滴定终点。(3)当达到滴定终点时，发生反应：H CO =HCO ；在 25.00 mL 配制好的溶液中含有的 n(Na2CO3)23 312 n(HCl)0.200 0 molL1 0.02 L0

32、.004 mol，则在 250 mL 溶液中含有 Na2CO3的物质的量 n(Na2CO3)0.004 mol 0.04 mol，其质量 m(Na2CO3)0.04 mol106 250 mL25.00 mLgmol1 4.24 g，此法测得 w(Na2CO3) 100%84.8%。4.24 g5.0 g答案：方案一：(1)D (2)取少量最后一次洗涤液，滴加 Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则沉淀已洗净，反之则未洗净(合理即可) (3)偏小方案二：(1)平衡气压，使液体顺利滴下 (2)偏大方案三：(1)碱式滴定管(或移液管) (2)当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且 30 s 内不

33、恢复原色 (3)84.8%考点四 碱金属元素 焰色反应1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性 递变性(由 LiCs)原子结构 最外层均为 1 个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为1 价 金属性逐渐增强物理性质(除 Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低单质性质 化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与 O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中

34、。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显1 价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。(2)操作步骤铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。 酒 精 灯 灼 烧 蘸 取 酒 精 灯 灼 烧 用 盐 酸 洗 涤 酒 精 灯 灼 烧13(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。1碱金属的密度随着核电荷数的增大而增大( )2锂和氧气在加热的条件下生成过氧化锂( )3锂和钠都可以在煤油中保存( )4焰色反应是物理变化，属于金属元素的性质( )5所有金属及其化合物

35、灼烧时火焰均有颜色( )6焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查碱金属元素的性质1下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )A在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B在自然界中碱金属元素均以化合态存在C碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为 R2OD随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：选 B。A 中 Li 的密度比煤油小，会浮在煤油上面，故 Li 要保存在石蜡中，A 错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B 正确；Na、K 等在空气中燃烧会生成更复杂的产物 Na2O2、K

36、2O2、KO 2等，C 错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D 错误。2如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：选 C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。题组二 考查焰色反应的概念理解和实验操作3下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A只有金属单质才有焰色反应 14B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应解析：选 C。焰色反应是某些金

37、属元素的性质。4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A只含有 Na B一定含有 Na ，可能含有 KC既含有 Na ，又含有 KD可能含有 Na ，还可能含有 K解析：选 B。Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有 K 元素。1下列说法错误的是( )A(2017高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式： Na2H 2O=Na 2OH H 2 B(2017高考江苏卷)Na 2O2吸收 CO2产生 O2 ，因此可用作呼吸面具供氧剂 C(2017高考海南卷)过氧化钠与二氧化碳反应

38、可制备氧气D(2017高考北京卷改编)二氧化碳使 Na2O2固体变白过程中，CO 2未被还原，也未被氧化解析：选 A。电荷和得失电子不守恒，A 错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2， B、C、D 正确。2下列有关叙述正确的是( )A(2016高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B(2016高考全国卷，13D)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性C(2016高考浙江卷改编)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D(2015高考天津卷)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 K

39、 解析：选 B。醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A 错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B 正确；钠、钾燃烧产物都能与二氧化碳反应产生氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D 错误。3下列有关说法正确的是( )A(2015高考安徽卷)在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解B(2015高考全国卷，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧15时转移电子数为 NAC(2015高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的

40、电子数为0.5NAD(2015高考山东卷改编)将 Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生解析：选 B。A 项，在酒精灯加热条件下，Na 2CO3不会分解；B 项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由 0 价升为1 价；C 项，转移电子数应为 0.25NA；D 项，Na2O 与 Ba(HCO3)2溶液反应生成 BaCO3沉淀、Na 2CO3和 H2O，没有气体生成。4(2016高考上海卷)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3 K2CO320 碱液最高浓度(mol/L) 2.0 8.0碱的价格(元/kg) 1.25 9.80若选择 Na2CO3碱液

41、作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择 K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_；写出这种方法涉及的化学反应方程式：_。解析：根据表中数据可知若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，缺点是吸收CO2的能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为 2KHCO3 K2CO3CO 2H 2O。= = = = = 答案：价廉 吸收 CO2能力差 碱液循环使用 2KHCO3 K2CO3CO 2H 2O= = = = = 5(2017高考海南卷)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可

42、制备氯化锂，工业上可由电解 LiClKCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。解析：(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Li e =Li；(2)根据元素周期表中对角线规则，Li 和 Mg 的性质相似，Mg 能在 CO2中燃烧

43、，Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 C，则锂也能与 CO2反应，因此不能16用 CO2灭火；(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别；(4)LiPF 6中 Li 显1 价，P 显5 价，F 显1 价，PF 5中 P 显5 价，F 显1 价，因此 LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有 Li 和 F，即另一种产物是 LiF。答案：(1)盐酸 Li e =Li(2)金属锂在 CO2中仍可燃烧(3)分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(4)LiF一、选择题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的

44、是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选 D。常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。2焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是( )A每次实验中都要先将铂丝

45、灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：选 C。A 项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B 项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C 项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D 项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。3下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )17A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与任何溶液反应都会产生氧气D过氧化钠与二氧化碳反应时，过

46、氧化钠只作氧化剂解析：选 C。A 项，过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物；B项，过氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂；D 项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。4观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 白 色粉末，下列说法正确的是( )A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：选 A。钠露置于空气中，物质转化如下：Na Na2O NaOH NaOH 潮解 Na2CO310H2O Na2CO3粉末，可知 A 正确。