1、1第 2节 物质的分离和提纯【考纲要求】掌握常见物质分离和提纯的方法。考点一 物质分离、提纯常用的物理方法学生用书 P1541物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；(2)二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；(3)三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度
2、受温度变化影响较小从 NaCl溶液中提取NaCl晶体NaHCO3、FeCl 3、Na 2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法 适用条件 实例 说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加2体混合物 蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复 23 次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物除去 KNO3中混有的少量 NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离 I2和 NaCl固体应与物质的分解
3、反应相区分，如 NH4ClNH3= = = = = HCl(3)液体与液体的混合物方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明萃取、分液互不相溶的液体混合物分离 CCl4和水等若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向应为“下进上出”31过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体( )2用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )3蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( )4蒸馏中，
4、冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( )5利用加热的方法分离 NH4Cl和 I2的固体混合物( )答案：1. 2. 3. 4. 5.题组一 考查根据物理性质选择分离方法1我国明代本草纲目中收载药物 1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指( )A萃取 B渗析C蒸馏 D干馏解析：选 C。由信息可知， “蒸令气上” ，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。2下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 除去 KCl中的 MnO2 蒸发结晶 溶解度不同B 除去
5、碘中的 NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华C 分离 KNO3和 NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaClD 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同解析：选 B。A 项，除去 KCl中的 MnO2应采用过滤的方法；B 项，碘易升华，加热可分离；C 项，利用重结晶方法分离 KNO3和 NaCl是利用 KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D 项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。3现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )物质 分子式熔点()沸点()密度(gcm3 )溶解性乙二醇 C2H6
6、O2 11.5 198 1.11易溶于水和酒精丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶4A.萃取法 B结晶法C分液法 D蒸馏法解析：选 D。根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。依据物质的物理性质选择分离（提纯）方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)题组二 考查物理方法分离、提纯装置图的判断4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )5A利用图 1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图 3装置可分离 CH3CH2O
7、H和 CH3COOC2H5D利用图 4和图 1可进行粗盐提纯解析：选 D。加热 FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是 Fe(OH)3或 Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 项错误。5从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )解析：选 D。 A项，灼烧应选用坩埚，错误；B 项，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；C 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。考点二 物质分离、提纯常用的化学方法学生用书 P1561物质分离、
8、提纯常用的化学方法方法 原理 杂质成分沉淀法 将杂质离子转化为沉淀Cl 、SO 、CO 及能形成弱碱的阳离24 23子气化法 将杂质离子转化为气体CO 、HCO 、SO 、HSO 、23 3 23 3S2 、NH 46杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中的 SO2，用灼热的铜网除去 N2中的 O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去 NaCl中的 NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用
9、过量的 NaOH溶液可除去 Fe2O3中的Al2O3电解法 利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含 M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液 pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有 Cu2 和 Fe3 的溶液中加入CuO、_Cu(OH) 2或 Cu2(OH)2CO3等，调节pH使 Fe3 转化为 Fe(OH)3而除去2.除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。3除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除
10、去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。除去下列常见物质中的杂质，完成表格。序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 CO CO2 _ CO2 CO _ CO2 HCl _ Cl2 HCl _ 碳粉 CuO _ Fe2O3 Al2O3 _7 NaCl溶液 NaHCO3 _ FeCl3溶液 FeCl2 _ FeCl2溶液 FeCl3 _ 乙烷 C2H4 _ 乙醇 水(少量) _答案：NaOH 溶液 灼热的 CuO 饱和 NaHCO3溶液 饱和食盐水 稀酸(如稀盐酸) NaOH 溶液 稀盐酸 Cl 2 Fe 溴的四氯化碳溶液 新制 CaO题组一 考查分离、提纯化学方法的
11、选择1下列有关说法正确的是( )A分离 Fe2O3、Al 2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C通入过量 CO2可除去 NaHCO3溶液中的杂质 Na2CO3D向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl3解析：选 C。若用过量 NaOH溶解 Fe2O3、Al 2O3的混合物，过滤后可得到 Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧 NaAlO2溶液时无法得到 Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A 错误；洗气可能会发生化学变化，B 错误；在溶液中 Na2CO3
12、与 CO2反应可得到 NaHCO3，C 正确；虽然 CaCO3粉末可促使 Fe3 水解彻底形成 Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质 Ca2 ，D 错误。2下列有关除杂的实验操作不合理的是( )A除去酸性 MgCl2溶液中少量的 FeCl3：加入足量的 Mg(OH)2 并过滤B除去 NaCl溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl后再过滤C除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶解析：选 D。A 项，Mg(OH) 2和 H 反应促进 Fe3 水解形成 Fe(OH)3 沉淀，通过过滤即可除去 Fe(OH)3和剩余的 Mg(OH)2
13、；B 项，Na 2S和 AgCl反应生成 Ag2S沉淀和 NaCl，过滤除去 Ag2S和剩余的 AgCl；C 项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的 CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英；D 项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质 CaCl2。题组二 考查物质分离、提纯实验方案的分析3下列除杂方案正确的是( )选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO2(g) CO(g) O2 点燃B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤8C Cl2(g) HCl(g)饱和 NaHCO3溶液洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧解析：选 D。 A选项，无法控制 O2的
14、用量，易引入新杂质，且 CO2中混有少量 CO不易燃烧，错误；B 选项，会引入新的杂质NaCl(aq)，且易使 CuCl2也形成沉淀，错误；C 选项，HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，会引入新的杂质，且 Cl2也能与饱和 NaHCO3溶液反应，错误；D 选项，灼烧 Na2CO3与 NaHCO3的混合物，NaHCO 3分解生成 Na2CO3，不引入其他杂质，正确。4下列实验的装置、试剂选用不合理的是( )选项 实验目的 选用装置 选用试剂A 除去 Cl2中少量的 HCl、H 2O 甲 试剂 a为饱和氯化钠溶液B 除去 NH3中少量的 H2O 乙 试剂 b为无水氯化钙C 除去 H2
15、中少量的 HCl、H 2O 乙 试剂 b为碱石灰D 除去 N2中少量的 O2 丙 足量铜网解析：选 B。A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去H2O；B 选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收 NH3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 HCl和 H2O；D 选项合理，在加热条件下，O 2可与丙装置中的铜网反应而被除去。学生用书 P1571(2017高考全国卷，8，6 分)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操
16、作方法是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析：选 B。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A 项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取是指用萃9取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D 项错误。2(2016高考北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的
17、是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存解析：选 C。过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C 项符合题意；A 项和 B项均为浸取，D 项为溶液的转移，A 项、B 项、D 项均不符合题意。3.(2016高考上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤解析：选 C。KNO 3中混有 NaCl应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度
18、的升高而基本无明显变化。故操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3晶体。4(2017高考天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr和 KI溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取解析：选 D。除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量 CO21
19、0气体，结晶，过滤，A 项错误；制备无水 AlCl3时，应将 AlCl3溶液在 HCl氛围中蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，C项错误；鉴别 NaBr和 KI溶液，分别加入新制氯水后，用 CCl4萃取，Br 2的 CCl4溶液呈橙色，I 2的 CCl4溶液呈紫红色，D 项正确。5(2016高考全国卷，26，14 分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)如图是某学生的过滤操作示意
20、图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 滤液 氨 水 和 双 氧 水 冰 浴 过 滤 白 色结 晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙
21、的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得11到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。解析：(1)含有少量铁的氧化物的石灰石与盐酸反应后得到 CaCl2和含铁的盐的混合溶液，加入 H2O2的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于沉降铁元素，加入氨水调节溶液 pH使Fe3 生成 Fe(OH)3沉淀。根据题目信息可知，小火煮沸能使 Fe(OH)3沉淀颗粒长大，Fe(OH)3沉淀颗粒长大有利于过滤时尽可能除去铁元素。(2)过滤操作过程中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，玻璃棒应紧靠三层滤纸处，用玻璃棒引流时烧杯应紧靠玻璃棒，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘，液
22、体液面应低于滤纸边缘，不能搅拌液体，故选项a、d、e 符合题意。(3)加入盐酸至溶液中尚有少量 CaCO3，说明盐酸不足，但产生的 CO2溶解在水中形成 H2CO3，此时溶液呈酸性。CO 2在溶液中存在会影响产品的纯度，CO 2属于挥发性气体，加热能使其从溶液中逸出。(4)CaCl 2与 H2O2发生复分解反应生成CaO2：CaCl 2H 2O2=CaO2 2HCl，HCl 再与 NH3H2O反应生成 NH4Cl和 H2O，总反应为CaCl2H 2O22NH 3H2O=CaO22NH 4Cl2H 2O。H 2O2受热易分解，所以反应需在冰浴中进行。(5)结晶用蒸馏水洗涤后吸附有 H2O，结晶不
23、溶于 CH3CH2OH，而 H2O溶于 CH3CH2OH，所以用 CH3CH2OH洗涤可除去结晶表面的水分。(6)石灰石煅烧后的 CaO直接与 H2O2反应得到 CaO2，其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得 CaO中杂质较多，得到的 CaO2纯度较低。答案：(1)调节溶液 pH使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离(2)ade(3)酸 除去溶液中的 CO2(4)CaCl22NH 3H2OH 2O26H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl(或CaCl22NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4Cl2H 2O) 温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面的水分(6)工艺简单、操作方便 纯度较低学
24、生用书 P308(单独成册)一、选择题1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离( )A苯和水 B苯和硝基苯C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠解析：选 B。烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B 项，苯和硝基苯沸点不同，可用蒸12馏的方法分离，正确；C 项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误；D 项，硝酸钾和硫酸钠的溶解度受温度的影响不同，可用重结晶的方法分离，错误。2某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既
25、除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。试剂 Na2CO3溶液 操作 加热下列试剂或操作不合理的是( )A试剂为 Ba(OH)2溶液 B操作为结晶 C操作为过滤 D试剂为稀 HNO3解析：选 B。根据题意，选择 Ba(OH)2溶液除去 SO 、NH 和 HCO ，NH 3H2O用加24 4 3热法除去，操作为加热。过量的 Ba2 用 Na2CO3溶液除去，过量的 OH 和 CO 用硝酸除23去，则操作为过滤，试剂为稀硝酸。3下列除杂方法正确的是( )ASiO 2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH溶液然后过滤除去BNH
26、4Cl固体中混有少量的单质 I2，可用加热方法将 I2除去CCO 2中含有 SO2杂质，可以通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶除去DNaHCO 3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤除去解析：选 D。A.SiO 2和 Al2O3都可以与 NaOH溶液发生反应，因此 SiO2中含 Al2O3杂质不能加入足量 NaOH溶液然后过滤除去，错误；B.NH 4Cl固体加热容易发生分解反应产生氨气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成 NH4Cl，因此不能用加热方法将 NH4Cl固体中的 I2除去，错误；C.CO 2、SO 2都可以与饱和 Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和
27、 Na2CO3溶液除去 CO2中含有的 SO2杂质，错误；D.NaHCO 3溶液中含有 Na2SiO3杂质，由于 NaHCO3与 CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸硅酸，可以通入足量的 CO2，发生反应：Na2SiO32H 2O2CO 2=2NaHCO3H 2SiO3，然后过滤除去 H2SiO3，正确。4用如图所示的实验装置，选择适当的试剂 B并进行如下实验，可以达到目的的是( )A试剂 B为浓硫酸，除去 CO2中混有的少量 SO2气体B试剂 B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C试剂 B为水，收集 NO、CO 等难溶于水的气体13D试剂 B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含
28、有甲醛解析：选 B。注意醛和新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应必须加热且是碱性条件。A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B 项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，正确；C 项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气长管出气” ，错误；D 项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，错误。5下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )解析：选 B。A 项，导管插入水中，不能防止倒吸；C 项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D 项，没有温度计，且没用蒸馏烧瓶，不能用于分馏。6
29、下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是( )A溴苯中混有溴：加 NaOH溶液洗涤、静置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大)B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和 Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有 SO2：将其通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥解析：选 D。溴和氢氧化钠反应生成溶于水的物质，溴苯不溶于水，且密度比水大，然后采用分液法进行分离，A 项正确；乙酸和生石灰发生反应生成高沸点的盐，然后利用乙醇的易挥发性，采用蒸馏法进行分离，B 项正确；加饱和碳酸钠溶液可除去乙酸，且能降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使之析出，然后用分液法进
30、行分离，C 项正确；乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，D 项错误。7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 使用乙醇提取碘水中的碘 萃取分液 碘在乙醇中的溶解度较大14B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：选 D。乙醇与水互溶，所以不能用乙醇提取碘水中的碘，A 不正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，用分液的方法无法分离，B 不正确；C 项原理是随着温度的升高 KNO3的溶解度变化较大，而 NaCl的溶解
31、度变化较小，C 不正确。8按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( )A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：选 C。A 项，从流程图可知，经过步骤(1)，混合体系一分为二(滤液和不溶性物质)，所以该步骤为过滤；B 项，经过步骤(2)，混合体系一分为二(水层和有机层)，则该步骤为分液，用到的主要仪器为分液漏斗；C 项，从得到的物质可知，该步骤为蒸发结晶过程，用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等，不用坩埚；D 项，从有机层分离出甲苯，依据甲苯和甲醇二者沸点差别较大，采取蒸馏法进行分离。9如
32、图所示为从固体混合物中分离 X的两种方案，请根据方案 1和方案 2指出下列说法中合理的是( )A可以选用方案 1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案 1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案 2中加入的试剂一定能够与除 X外的物质发生化学反应D方案 2中加入 NaOH溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O3解析：选 D。加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一种物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一种物质形成难溶物的状态。A 项，碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案 1不
33、能将两物质分离开，错误；B 项，方案 1中的15残留物应该具有受热不挥发或难分解的性质，错误；C 项，方案 2中加入的试剂可能不与除 X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D 项，SiO 2与 NaOH溶液反应生成 Na2SiO3溶液而分离，正确。二、非选择题10化学是一门以实验为基础的科学。(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是_(填字母)。A B C D干燥氯气 吸收 NH3 石油的分馏 制取乙酸乙酯(2)为除去粗盐中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
34、称取粗盐 滤液 氢 氧 化 钠 溶 液 过 滤 稀 盐 酸 精盐 蒸 发 、 结 晶 、 烘 干 第步操作的名称是_。若第、步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_(填“有影响”或“无影响”)。第步操作所需玻璃仪器的名称是_。解析：(1)A 中应长管进短管出；B 中 NH3不溶于 CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收 NH3，防止 NH3逸出；C 中石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，饱和食盐水应改为饱和 Na2CO3溶液。(2)除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠溶
35、液)、钙离子(用碳酸钠溶液)、硫酸根离子(用氯化钡溶液)，多余的钡离子用碳酸钠溶液除去，故氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前，沉淀通过过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。过滤时用到的主要仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三种。答案：(1)B (2)溶解 有影响 普通漏斗、玻璃棒、烧杯11海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验16室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的_(填序号)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3
36、)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_。(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。答案：(1)cdef (2)过滤 萃取、分液 (3)B (4)普通漏斗 分液漏斗 (5)缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 (6)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加
37、热温度不至过高 蒸馏烧瓶1712已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如图：试回答下列问题：(1)步骤用玻璃棒搅拌的目的是_；步骤过滤后，滤液中的主要溶质有_(填化学式)；步骤中灼烧的目的是_。(2)经过步骤得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是_。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式：_，经过步骤得到的固体干燥后，_(填“能”或“不能”)用氯酸钾与之混合加热的实验代替步骤。(4)已知 NH4Cl和 ZnCl2
38、的溶解度(g/100 g 水)如下表：温度() 20 30 40 60 80NH4Cl 37.2 31.4 45.8 65.6 77.3ZnCl2 396 437 452 541 614从滤液中分离 NH4Cl和 ZnCl2的方法是_。(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是_。解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的可溶性物质溶解；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。(2)Mn 2O3及其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO 2不溶于稀 HNO3从而分离。(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰；
39、直接用含有机物的粗制二氧化锰与氯酸钾混合加热会引起爆炸。(4)由溶解度数据知，两者溶解度相差很大，可采用结晶的方法分离。答案：(1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解 ZnCl 2、NH 4Cl 除去其中的炭黑和有机物(2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物18(3)2H2O2 2H2OO 2 不能= = = = =MnO2 (4)结晶(重结晶)(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气污染13氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作
40、的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(选填编号)混合物。a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入 Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)SO 2具有还原性，Br 2具有氧化性，能发生反应SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4。(2)降低体系温度，可以增大 SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na 2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查 Fe3 、Br 2的检验方法。答案：(1)SO 2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤 蒸馏 d19(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有 Br2 CCl 4
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