2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH的计算及应用课时同步试题新人教版选修4.doc

1、13.2.2 pH 的计算及应用一、选择题1某酸溶液的 pH=1，此酸溶液中 H+的物质的量浓度A为 0.1 mol/LB一定大于 0.1 mol/LC若为强酸一定等于 0.1 mol/L，若为弱酸一定大于 0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于 0.1 mol/L，若为弱酸一定大于 0.1 mol/L【答案】A【解析】根据 pH =lgc(H+)得 c(H+)=10pH mol/L，又 pH =1，则 c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是A B C D【答案】C3室温时，下列溶液混合后，pH7 的是A0.1 mol/L 的盐酸和 pH=

2、13 的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合CpH=3 的硫酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合DpH=1 的醋酸溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】C【解析】A 项，pH=13 的 Ba(OH)2溶液 c(OH-)=0.1 mol/L，与等体积 0.1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，混合液 pH=7；B 项，pH=1 的盐酸浓度为 0.1 mol/L，与等体积同浓度的 NaOH 溶液混合恰好完全反应，溶液呈中性；C 项，一水合氨为弱碱，反应后氨水过量，溶液显碱性，pH7；D 项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶

3、液显酸性，pH7。24pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示，下列说法不正确的是AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 溶液的酸性比 B 溶液的弱C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1a4，则 A、B 都是弱酸【答案】A5实验室用标准盐酸滴定某 NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用

4、 NaOH 溶液润洗 23 次【答案】C【解析】A 项中 V(HCl)偏大，故使测定的 c(NaOH)偏高；B 项中 V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；C 项中滴定前平视读数，滴定后俯视读数，使 V(HCl)偏小，使测定的 c(NaOH)偏低；D 项中使 V(HCl)偏大，故使测定的 c(NaOH)偏高。6用 pH 试纸测量碱溶液的 pH 时，若事先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A偏大 B偏小 C不变 D无法判断【答案】B【解析】用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶3液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的 pH 比较偏小。故

5、选 B。7常温下，某强酸溶液的pH= a，强碱溶液的pH= b，已知 a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积 V(酸)和碱溶液的体积 V(碱)的正确关系为A V(酸)=10 2V (碱) B V(酸)=2 V(碱) C V(碱)=10 2V(酸) D V(碱)=2V(酸)【答案】C8体积相同、pH 也相同的 H2SO4溶液和 HCl 溶液，分别与 NaOH 溶液中和反应时两者消耗NaOH 的物质的量A相同 BH 2SO4溶液消耗的 NaOH 多CHCl 溶液消耗的 NaOH 多 D无法比较【答案】A【解析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH 也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相

6、同，分别与 NaOH 溶液中和反应时，发生反应的离子方程式为 H+OH H2O，所以两溶液中消耗的 NaOH 的物质的量相同。故选 A。9以 0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定 c mol L1某弱酸 HA 溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂4B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C10在 T时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)= 10a mol L1， c(OH)= 10b mol L1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入 pH=c 的盐酸( T)，测得混合溶

7、液的部分 pH 如下表所示：序号 NaOH 溶液的体积 /mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为A3 B4 C5 D6【答案】B【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是 110-12，而不是 110-14 ，通过可知，此 NaOH 溶液中 c(OH-)= 110-4 mol L1。由可知，加入 20.00 mL 盐酸后溶液的pH =6，此时恰好完全中和，则 c(H+)= 0.020 0 L1 10-4 mol L10.020 0 L=110-4 mol L1，则 c=4。二、非选择题11甲、乙

8、两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。5（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确， 这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。【答案】（1）酸式 碱式 （2）高 低【解析】（1）甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知

9、浓度的 NaOH 溶液应该盛放在碱式滴定管中。（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的 V 读 偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的 NaOH 溶液的碱式滴定管也没有用 NaOH 溶液润洗，未知浓度的 NaOH 溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。12下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数11014 11012试回答以下问题：（1）若 25t 1t 2，则 _（填“” “”或“=” ）110 14，作出此判断的理由是_。（2）t 1

10、 下，将 pH=a 的苛性钠溶液 10 mL 与 pH=b 的稀硫酸 500 mL 混合，测得溶液呈中性，若 a+b=14， 则此温度下水的离子积常数 =_。（3）t 2 下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） ，所得混合溶液的 pH=10，则 V1 V2=_。【答案】 （1） 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）510 13 （3）119613现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号 待测液体积(mL)滴定前 滴定后 消耗的体积1

11、 25.00 0.50 26.80 26.302 25.003 25.00 5.00 31.34 26.34（1）用_式滴定管盛装 0.250 0molL-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL 滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_mL。（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)【答案】（1）酸 24.60 （2）酚酞（3）0.263 2 molL -1 （4）偏低714

12、已知水在 25 和 T 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25 时，有 pH12 的 Ba(OH)2溶液。该 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 25 时，向 100 mL pH=2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入 300 mL 上述 Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计） ，原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。（2）T 时，将 100 mL pH5 的硫酸溶液稀释至原体积的 1000 倍，稀释后溶液中 c(H+)/c（ ）_。（3）T 时，将 0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液与 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、

13、丁不同方式混合：甲 乙 丙 丁0.1 mol/L Ba(OH)2溶液体积/mL10 10 10 100.1 mol/L NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 208按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸” 、 “碱”或“中” ）性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为_。【答案】 （1）510 3 mol/L 0.01 mol/L（2）2001（或 200） 中 Ba 2+OH+H+ BaSO4+H 2O 11丁方式混合时，Ba(OH) 2提供的 OH与 NaHSO4提供的 H+相等，混合后溶液呈中性；按乙方式混合时，反应前： n(Ba2+)=103 mol， n(OH)=2103 mol， n(H+) =n( )=103 mol，实际反应的 Ba2+、OH 、H +、 均为 103 mol，故反应的离子方程式为 Ba2+OH+H+BaSO4+H 2O；按甲方式混合时，OH 过量，反应后溶液中 c(OH)=0.1 mol/L， c(H+)=1011 mol/L，溶液的 pH=11。