2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.3.2电解原理的应用试题新人教版选修4.doc

1、1第 2课时 电解原理的应用一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1电极反应在 NaCl溶液中存在着_四种离子，且阴、阳离子的放电顺序为：_，_。则阴、阳两级的电极反应分别为：阴极：_，发生_反应；阳极：_，发生_反应。2总反应化学方程式：_。离子方程式：_。二、电镀1定义应用_原理在某些金属表面镀上一薄层_或_的方法。2目的使金属增强_，增加_和_。3电镀池的组成待镀的金属制品作_极，镀层金属作_极，含有_的溶液作电解质溶液(即电镀液)。三、电解精炼铜四、电冶1金属冶炼的本质使矿石中的_获得电子，从它们的化合物中_出来，可表示为2_。2电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些_单质的制取

2、，如冶炼_等。3电解熔融的氯化钠阳极反应：_；阴极反应：_；总反应：_。电解熔融氯化钠制钠一、1Na +、Cl 、H +、OH Cl OH H+ Na+2H+2e H2 还原 2Cl 2e Cl2 氧化22NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2 2Cl +2H2O 2OH+H2+ Cl 2二、1 电解 其他金属 合金 2抗腐蚀能力 美观 表面硬度 33阴 阳 镀层金属离子三、纯铜 粗铜 Cu2+2e Cu Cu2e Cu2+ CuSO4溶液四、1金属离子 还原 M n+ne M 2活泼金属 钠、镁、钙、铝32Cl 2e Cl2 2Na +2e 2Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl

3、2原电池与电解池比较原电池 电解池定义 将化学能转化为电能的装置 将电能转化为化学能的装置装置举例形成条件（1）两个活动性不同的电极；（2）电解质溶液（电极插入其中并与其发生反应） ；（3）形成闭合回路；（4）自发发生的氧化还原反应（1）与直流电源相连的两个电极；（2）两电极插入电解质溶液中；（3）形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属（或非金属导体及金属氧化物等）阳极：与电源正极相连的电极；阴极：与电源负极相连的电极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：

4、溶液中的阳离子得电子电子流向 负极 正极电源负极 阴极；电源正极 阳极离子流向 阳离子向正极移动；阴离子向负极移 阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移4动 动如图是一套综合性电化学装置。有关该装置的说法正确的是A丙池中的 C电极为阴极，D 电极为阳极B通入 O2的一极的电极反应式为：O 2+4e+4H+ 2H2OC当有 0.28 L（标准状况）O 2参加反应，乙池中两极质量变化量为 10.8 gD电解一段时间，复原丙池中的溶液可通入适量 HCl气体【解析】根据图中信息，甲池是燃料电池，通入氧气的电极为电池的正极，发生反应：2H2O+O2+4e 4OH，乙池和丙池都为电解池，D 电极与原电池的负极相

5、连，D 电极为阴极，则 C为阳极，A、B 错误； n(O2)= = 0.0125 mol，转移电子 0.0125 mol4=0.05 mol，则乙池 Ag电极上析出 0.05 mol Ag，质量增重 5.4 g，碳棒上逸出氧气，电极质量不变，故两极质量变化量为 5.4 g，C 错误；丙池中发生反应：2HCl H2+Cl 2，所以电解质溶液的复原措施为通入适量 HCl气体，D 正确。【答案】D1下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极5B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极2下列关于电镀或电解精炼的叙述中

6、，不正确的是A电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极B电镀时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C电镀时，阳极材料本身发生氧化反应D电解精炼铜时，CuSO 4溶液的成分不发生任何变化3在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn24金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2 K+，故 C2电极上是 H+得到电子转化为 H2，溶液中

7、的 c(H+)减小，pH 增大，D 错误。7【答案】B【解析】Al 失去电子，所以阳极应该是铝制品，A 项错误；在阳极形成保护膜，反应为：2Al6e +3H2O Al2O3+6H+，产生 H+，溶液酸性增强，pH 降低，B 项正确； 带负电荷，应该向阳极移动，C 项错误；Al 2O3能与碱反应生成 ，所以铝制餐具不能长时间盛放碱性食品，D 项错误。8 【答案】C9【解析】A、根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故 A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故 B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是 H 放电，即 2H 2e =H2，故 C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故 D说法正确。9 【答案】 （1）石墨电极被阳极上产生的 O2氧化（2）4 +2H2O4e=4 +O2 H 2