2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.4金属的电化学腐蚀与防护试题新人教版选修4.doc

1、1第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀1金属腐蚀：（1）概念：金属与周围的_物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。（2）本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生_反应）：M ne Mn+ 。（3）金属腐蚀的类型。化学腐蚀金属跟接触到的_(如SO 2、Cl 2、O 2等）或_液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生_反应，比较活泼的金属失去电子被_的腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。2钢铁的电化学腐蚀：（1）腐蚀类型钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀发生条件 水膜酸性较强 水膜弱酸性、

2、中性或碱性正极反应 2H+2e H2 O2+2H2O+4e 4OH2负极反应 Fe2e Fe2+ 2Fe4e 2Fe2+总反应 Fe+2H+ Fe2+H2 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2最终生成铁锈（主要成分为Fe 2O3xH2O)，反应如下：_， 2Fe(OH) 3 Fe2O3xH2O+(3x)H2O（2）钢铁的吸氧腐蚀实验实验操作 实验现象 实验结论导管中_，铁钉表面有_生成装置中铁、碳和饱和食盐水构成原电池，铁钉发生_腐蚀二、金属的防护1金属的电化学防护：（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用_原理，让被保护金属作_，另找一种活泼性较强的金属作_。如图所示：用实验验证牺牲阳极的阴极保

3、护法：实验名称 验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置3实验原理 锌电极：Zn2e Zn2+； 铁电极：2H +2e H2。 实验用品 K3Fe(CN)6溶液、经过酸化的3%NaCl溶液；Zn电极、Fe电极、电压表、烧杯。 实验步骤按图连接好装置，观察电压表和铁电极上的现象。往铁电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色的变化。实验现象电压表指针发生偏转，铁电极上有气泡产生；往铁电极区滴入K 3Fe(CN)6溶液后，溶液不变蓝色。实验结论 图示装置构成了原电池，较活泼金属锌被腐蚀，铁未被腐蚀（被保护）（2）外加电流的阴极保护法：利用_原理，把被保护的钢铁设备作为_极，用

4、惰性电极作为辅助_极，在电解质溶液里，接外加_。如图所示：2金属防护的其他方法：（1）改变金属的结构：如把金属制成防腐蚀能力强的合金，如不锈钢。（2）加覆盖保护层：如可采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属被腐蚀。【答案】一、1（1）气体或液体 （2）氧化 （3）干燥气体 非电解质 原电池 氧化2（1）4Fe(OH) 2+O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （2）有水柱上升 铁锈 吸氧二、1（1）原电池 正极 负极 （2）电解池 阴 阳 直流电源4一、化学腐蚀与电化学腐蚀比较化学腐蚀 电化学腐蚀(主要)不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液所

5、发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀定义金属跟接触到的物质(一般是非电解质)直接发生化学反应而引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要) 析氢腐蚀条件 金属与非电解质直接接触水膜中溶有 O2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象 无电流产生 有微弱电流产生负极：Fe2e Fe2反应式 例：2Fe3Cl 2 2FeCl3 正极：2H 2OO 24e 4OH正极：2H 2e H2联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大提醒：只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。我们在学习和生活过程中所观察到的以下现象与电化学腐蚀

6、有关的是A光亮的自行车钢圈不易生锈B炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗【解析】自行车钢圈表面有一层电镀保护层使钢圈不易生锈；炒过菜的铁锅残余菜汁中有NaCl 形成电解质溶液，发生吸氧腐蚀，而出现锈斑；C、D 选项中都是金属 Cu、Mg 与 O2直接反应，是化学腐蚀。【答案】B5二 、 金 属 腐 蚀 快 慢 的 判 断 以 及 金 属 的 防 护1 金 属 腐 蚀 快 慢 的 判 断 方 法（ 1） 在 同 一 电 解 质 溶 液 中 ： 电 解 原 理 引 起 的 腐 蚀 原 电 池 原 理 引 起 的 腐 蚀 化 学

7、腐 蚀 有 防 护 措 施 的 腐 蚀。（2）同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。（3）有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀有一定保护措施的金属腐蚀牺牲阳极的阴极的金属腐蚀有外接电源的阴极金属腐蚀。（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。提醒：对于活动性不同的两金属，活动性越强，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀越快；纯度越高的金属，腐蚀速率越慢。2 金 属 腐 蚀 的 防 护 方 法（1）改变金属的组成结构。如铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好。（2）在金属表面覆盖一层

8、保护层，使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如在金属表面上喷漆、电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。（3）电化学保护法。如把金属连接在电源的负极上，用阴极保护法，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应；也可在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，用牺牲阳极保护法，发生电化学腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而本身受到保护。下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连6【答案】B【解析】钢铁表面镀锌，可使内部金属被保护；钢铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀；钢铁中加入锰、铬金

9、属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；电源负极能为钢铁制品输入电子，防止 Fe 失电子被腐蚀。1下列有关金属腐蚀的说法正确的是A金属的腐蚀一定伴有电流产生B钢铁在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D发生电化学腐蚀时有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子2下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连3下列有关金属保护的说法中正确的是A快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮

10、的腐蚀速率很小C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制成的暖气管道外常涂有一层沥青，这是利用了钢铁的电化学保护法74把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合溶液的玻璃皿中(如图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近5如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH=4 的雨水和生铁片。实验观察到:开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH

11、-D具支试管中溶液酸性增强6下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是8A装置甲能防止铁钉生锈B装置乙为电镀铜装置C装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且 b 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D装置丁能测定中和反应的反应热7钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为 。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌

12、，开关 K 置于 M 处，则该电化学防护法称为 。82017 新课标支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是9A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整92016 天津下列叙述正确的是A使用催化剂能够降低化学反应的反应热( H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明

13、CuS 的溶解度比 ZnS 的小1【答案】D2【答案】B【解析】钢铁表面镀锌，可使内部金属被保护；钢铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀；钢铁中加入锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；电源负极能为钢铁制品输入电子，防止 Fe 失电子被腐蚀。3【答案】B【解析】A 项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用，错误；B 项中镀层破损后，锌与铁构成原电池，由于锌的金属性比铁的强，10锌作负极，保护铁不被腐蚀，正确；C 项是牺牲阳极的阴极保护法，错误；D 项是用沥青作涂层的涂层保护法，错误。4【答案】B【解析】a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为 H2和 NaO

14、H，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-。5【答案】C6【答案】D【解析】A 项铁做阳极，更容易被氧化。B 项为铜的电解精炼。C 项 b 端产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。7【答案】（1）2FeCl 3+Fe 3FeCl2 （2）N 牺牲阳极的阴极保护法【解析】（1）铁锈的主要成分是 Fe2O3，与盐酸反应生成 Fe3+，Fe 3+会与 Fe 反应生成Fe2+。（2）若 X 为碳棒，则需将铁件接电源的负极，即开关 K 置于 N 处。若 X 为 Zn，开关 K 置于 M 处，则 Zn-Fe-海水构成原电池，其中 Zn 作负

15、极，Fe 作正极，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。8【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A 正确；B通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B 正确；C高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C 错误；D通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D11正确。答案选 C。9 【答案】D【解析】A使用催化剂不能改变化学反应的反应热( H) ，错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据 Ksp的计算公式，二者化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正确；故选 D。