1、1平衡转化率的判断高考频度： 难易程度：反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是A减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变B增大 c(X)，X 的转化率减小C保持容器体积不变，同时充入 0.1 mol X和 0.2 mol Y，X 的转化率增大D加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大【参考答案】D对于一般的化学反应： aA bB cC dD，达到平衡时反应物 A的转化率为 (A) 100 100 c0(A)为起始时 A的浓度， c(A)为平衡时 A的浓度反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具
2、体情况而定。常见有以下几种情形：反应类型 条件的改变 反应物转化率的变化2恒容时只增加反应物 A的用量反应物 A的转化率减小，反应物 B的转化率增大恒温恒压条件下反应物转化率不变m+np+q反应物 A和 B的转化率均增大m+nn+p反应物 A的转化率增大mb5在容积相同的 A、B 两个密闭容器中，分别充入 2 mol SO2和 1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO 2O 2 2SO3并达到平衡。在反应过程中，若 A容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当 A 中的 SO2的转化率为 25%时，则 B 容器中 SO2的转化率应是A25% B25% C25% D12.5%1【答案
3、】C2 【答案】C【解析】升高温度，H 2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A 项错误。通入 CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B 项错误。反应前 CO为 10 mol，平衡后 CO为 8 mol，则生成 COS、H 2均为 2 mol，消耗 H2S也是 2 mol，设反5应前 H2S为 x mol，则有 K= =0.1，解得 x=7，C 项正确。CO 的平衡转化率=100%=20%。3 【答案】AD【解析】A、分析、中数据知反应开始时，中加入的 H2、CO 与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反
4、应，A 正确；B、相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，B 错误；C、和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的两倍，和对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中 c(H2)的两倍，C 错误；D、温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，D 正确。答案选 AD。4 【答案】C【解析】体积增大一倍，压强减小，假设平衡不移动，B 的浓度应是原来的 50%60%，说明平衡移动，向正反应方向移动，A 错误；平衡正向移动，A 的转化率增大，B 错误；平衡正向移动，B 的质量分数增大，C 正确；减小压强，平衡应向体积增大的方向移动，即ab，D 错误。5 【答案】B
