1、1等效平衡（1）高考频度： 难易程度：同温度下，体积均为 1 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol。测得数据如表：下列叙述不正确的是A容器、中反应达平衡时压强相等B容器中反应开始时 v(正) v(逆)C容器中反应达平衡时，吸收的热量 Q 为 9.26 kJD若条件为“绝热恒容” ，容器中反应达平衡时 n(NH3)c3 B a+b=Q C2 p2” “”或“”)。1 【答案】D2 【答案】B【解析】本题考查的是化学平衡中的等效平衡问题。甲容器反应物投入 1 mol X、3 mol Y与乙容器反应物投入 2 mol Z 在保持恒
2、温、恒容情况下等效平衡，平衡时c1=c2、 p1=p2、 1+ 2=1、 a+b 能量总变化相当 于 1 mol X、 3 mol Y 完 全 转 化 成 2 mol Z的 能 量 变 化 ， 即 a+b 在 数 值 上 就 等 于 Q； 甲 容 器 反 应 物 投 入 量 1 mol X、3 mol Y 与丙容器反应物投入量 4 mol Z，若恒温且丙容器容积是甲容器 2 倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的 3 个密闭容器，我们可以将丙容器当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，由平衡5移动原理，则相较于乙容器而 言 ，
3、 丙 容 器 平 衡 向 逆 向 移 动 ， 即 向 生 成 Z 的 方 向 移 动 ， 也 就 是说 ， 丙 容 器 的 转 化 率 比 乙 容 器 还 要 低 一 些 ， 因 此2c1 c3、 2p2 p3、 2 3、 1+ 31。A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，因此 2c1 c3，错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故 a+b=Q，正确；C、比较乙丙可知，丙中 Z 的物质的量为乙的 2 倍，但加压平衡向生产 Z 的方向移动，故 2p2 p3，错误；D、甲乙处于相同的平衡状态，则 1+ 2=1，而 2 3，所以 1+ 31，错误。故选 B。3 【答案】 （1）D E （2）
