2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题电冶金（含解析）新人教版选修4.doc

1、1电冶金高考频度： 难易程度：金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（2）如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。（3）为处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S转化为 Ag，食盐水的作用是 。【参考答案】（1）b、d（2）a +2H+e- NO2+H2O（3）做电解质溶液(或导电)21本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如Mn ne =

2、M。2电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼Na、Ca、Mg、Al 等活泼金属。3举例1下列有关金属工业制法的说法正确的是A铝：电解熔融氯化铝制取B镁：以海水为原料制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取C钠：以海水为原料制得精盐，再电解 NaCl溶液D铜：黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的精铜2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法中正确的是A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子失去电子变成金属原子D越活泼的金属越易冶炼3锌银电池的负极为锌，正极为氧化

3、银，电解质是 KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。3下列说法正确的是A装置中使用阳离子交换膜B锌银电池 a极反应式为 Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-C镍极的主要反应为 2 H+2e- H2D若锌银电池溶解 13 g锌，则镍极净增质量最多为 5.9 g4中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种:铝的工业制备；氯碱工业；金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是A电解法制备铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法B电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性

4、C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 NaOH和 H2D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaCl，在电解时它们的阴极都是 Cl-失电子5历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过，但现在各种铝制品已走进寻常百姓家，这得益于电解法冶炼铝技术的发明。（1）现代工业在 1 273 K的温度下电解熔融氧化铝(熔点 2 323 K)与冰晶石(Na 3AlF6)的混合物，可得到金属铝与氧气。阴极上的电极反应式为 ，其中冰晶石的作用可能是 。a.作催化剂b.作熔剂以降低氧化铝的熔化温度c.作电解质增强导电性（2）为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为：铝材脱脂：先用

5、碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常有气泡产生，原因是 (用离子方程式表示)。4电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应方程式为 ，电解过程中必须使电解质溶液的 pH保持相对稳定的原因是 。1 【答案】B【解析】工业上采用电解熔融氧化铝的方法制铝；电解 NaCl溶液只能得到 NaOH、H 2和Cl2；黄铜矿需要经过冶炼才能得到粗铜，粗铜经电解精炼可以得到精铜。3【答案】B【解析】本题考查原电池和电解原理的综合应用，要求考生对中学化学相关基础知识融会贯通，有正确再现与辨认的能力。A 项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明由交换

6、膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B 项，铂极为阳极，电极反应式为 2H2O-4e- O2+4 ，则 a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C 项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是 Ni2+2e-Ni，错误；D 项，b 极的电极反应式为 Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2，理论上，消耗 65 g锌析出 59 g镍，则溶解 13 g锌，最多析出 11.8 g Ni，错误。4【答案】D【解析】氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应分别是 2H+2e- H2，2Na +2e- 2Na，D 错误。5【答案】（1）Al 3+3e- Al b（2）2Al+2OH -+2H2O 2 +3H22Al+3H 2O-6e- Al2O3+6H+ 铝、Al 2O3均是两性物质，pH 过大或过小均会导致它们溶解5