1、1盐类水解的理解高考频度： 难易程度：下列有关盐类水解的说法不正确的是A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa 2CO3水解的实质是 Na 与 H2O 电离出的 OH 结合生成了 NaOH1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质 c(H ) c(OH )溶液呈碱性或酸性3特点21下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH )c(H )2下列离子能促进水电离的是AH B HC
2、D3在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的 pH 一定会增大D c(H )与 c(OH )的乘积一定会增大4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl 2 BCH 3COONaCNH 3 DK 2S5相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CN ClO 1 【答案】D 32 【答案】C【解析】
3、H 、OH 均抑制水的电离；F 水解：F H 2O HFOH ，促进水的电离；Na 对水的电离无影响。3 【答案】B【解析】盐类水解是促进水电离的过程。A 项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的 pH 减小；D 项，温度不变， KW c(H )c(OH )不变。4 【答案】D5 【答案】D【解析】NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大，说明CN 水解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A 项错误。pH：HClOHCN，B 项错误。由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误。同浓度的 HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO，CN ClO ，D 项正确。
