内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

1、1奋斗中学 20182019 学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16一、单项选择题(每题 2 分，共 50 分)1.下列说法正确的是( )A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B. 在 25 、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 由 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 ，可知 CO 的燃烧热为 283 kJmol1D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol 1 ，则 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g)反应的 H2 599.2 kJmol 1【

2、答案】C【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为 1 mol 纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如 C 生成 CO2(g)，S 生成 SO2(g)，H 生成 H2O(l)。选项 A 没有指明硫的物质的量为 1 mol；选项 B 中没有指明 1 mol 碳完全燃烧生成 CO2；选项 D 中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热 H 与其不对应。只有 C 符合题意；故 D 答案：C。2.反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示， E1表示反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是( )A. E2表示反应 XC 的活化能B. X 是反应 ABC 的

3、催化剂C. 反应 ABC 的 HH 2H 3 B. H 1H 3H 2 C. H 1H 3H 2 D. H 1大、减小压强，平衡向逆反应方向移动，x+y z，C 的体积分数下降，B 的浓度减小，答案选 C。点睛：本题易错解成：体积扩大两倍，再次达到平衡时 A 的浓度 0.3mol/L 0.5mol/L，平v(逆)的点是( )11A. A 点 B. B 点 C. C 点 D. D 点【答案】C【解析】曲线表示其他条件一定时，平衡状态下 NO 的转化率与温度的关系。A. A 点在温度一定向曲线发展的过程中，NO 的转化率降低，说明 A 点 v(正)v(逆)；D. 点在平衡曲线上，所以 D 点 v(

4、正)=v(逆)。故选 C。点睛：解答本题需要明确曲线是表示平衡状态下 NO 的转化率与温度关系的平衡曲线，平衡状态向着化学反应速率较大的方向建立，曲线上方的点 v(正)v(逆)。21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，A 是固态，根据质量守恒定

5、律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M= ，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，mn12所以当 M 不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选 A。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只

6、有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。22.在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常数为 10若将 1.0mol 的HX（g）通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX（g）的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%【答案】B【解析】由一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g） HX（g）的平衡常数为 10，则相同条件下 HX 分

7、解的化学反应的平衡常数为 ，设 HX 分解的物质的量为 x，则HX（g） H2（ g）+ X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化 mol/L mol/L mol/L平衡 （1x）mol/L mol/L mol/L故 = ，解得 x=0.17mol，该温度时 HX（g）的最大分解率为 100%=17%，故选 B23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 等量 H2在 O2中完全燃烧生成 H2O(g)与生成 H2O(l)，放出的能量相同C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HC

8、l(g)在光照和点燃条件下的 H 不同【答案】C13【解析】根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；等量 H2在 O2中完全燃烧，生成 H2O(g)比生成 H2O(l)放出的能量少；同温同压下，H 2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的 H相同。24.一定温度下，体积为 2 L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质 X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(m

9、ol) 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是( )A. 反应可表示为 2X3Y 2Z，其平衡常数为 8 000B. 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C. 若将容器的体积压缩至 1 L，则 X 的体积分数减小，浓度增大D. 若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反应可表示为 2X3Y 2Z。K 64 000，A 项错误；B 项，改变压强，平衡常数不变，错误；C 项，压缩体积，(0.12)2(0.12)2(0.052)3平衡右移，X 的体积分数减小，

10、浓度增大，正确；D 项，升高温度，正、逆反应速率均增大。25.室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s)CuSO 4(s)+5H2O(l)， 热效应为H 3。则下列判断正确的是14A. H 2H 3 B. H 1H 3C. H 1+H 3=H 2 D. H 1+H 2H 3【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，CuSO 45H2O(s)溶于水的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)Cu2 （aq）+S

11、O 42（aq）+5H 2O(l)，H 10；CuSO 4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s) Cu2 （aq）+SO 42（aq） ，H 20；根据盖斯定律知，CuSO 45H2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， H 3=H 1H 20。A、根据上述分析知，H 2H 3，错误；B、根据上述分析知，H 1H 3，正确；C、根据上述分析知，H 3=H 1H 2，错误；D、根据上述分析知，H 1+H 2H 3，错误。考点：考查H 大小比较、盖斯定律。二 填空题(每空 2 分， 共 50 分)26.在化学反应 A(g)+B(g)2C(

12、g)+D(g) H=QkJmol -1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)H_0(填“” “”或“=”)。(2)熵变 S_0(填“” “”或“=”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数 K_(填“增大” “减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). 减小 (5). 逆反应【解析】(1)由图象可知，反应物的键能总和 E10；(3) 由 H-T S K2。本小题答案为：。16由第二个图可知，10min 达平衡时甲醇的浓度变化量为 0.75mol/L，所以，由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(CH3OH)

13、=0.75mol/L10min=0.075mol/(Lmin)。平衡时，c(CH 3OH)为 0.75mol/L，c(CO)的浓度为v(CO)=v(CH3OH)=0.075mol/(Lmin)0.25mol/L，反应消耗一氧化碳浓度为 0.75mol/L，则反应消耗氢气浓度为0.75mol/L2=1.5mol/L，则达到平衡时氢气浓度为：c(H 2)=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数： 。本小题答案为：K=c(CH3OH)c（CO)c2(H2)= 0.750.251.52=430.075mol/(Lmin) ；4/3。28.在容积为 1.00L 的

14、容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H_0(填“大于” “小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL -1s-1反应的平衡常数 K1为_。(2)100时达到平衡后，改变反应温度为 T， c(N2O4)以 0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T _100(填“大于” “小于”)列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2_。【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010 (3). 0.36 (4

15、). 大于 (5). K 2= 1.3 【解析】【分析】本题考查的是化学平衡建立的过程、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算。（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；17（2）N 2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；计算 T时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；【详解】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；在 060s 时段，N 2O4的浓度变化为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，则 v (N2O4)= ，则反应的平衡常数 K1= 。本小题答案0.060m

16、ol/L60s =0.0010molL1s1 c2(NO2)c(N2O4)=(0.120mol/L)2(0.040mol/L)=0.36为：大于；0.0010； 0.36。(2)N 2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100。本小题答案为：大于。平衡时，c(NO 2)=0.120molL1+0.0020molL1s110s2=0.16molL1，c(N 2O4)=0.040molL10.0020molL1s110s=0.020molL1，K 2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3。本小题答案为：1.3。29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力

17、强的活性化合物 A；其结构如下：为了研究 X 的结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到 B(结构如图所示)和 C。经元素分析及相对分子质量测定，确定 C 的分子式为 C7H6O3，C 遇 FeCl3水溶液显紫色，与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物 B 能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物 C 所有可能的结构简式_。(3)C 可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。18()写出有机物的结构简式：D：_C_ E _()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。【答案】 (1). A

18、BD (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】本题为有机物的推断。（1）化合物 A 在一定条件下水解得到 B（ ）和 C，由 B 含有的官能团推断其具有的性质和可能发生的反应类型；（2）C 遇 FeCl3水溶液显紫色，且与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生，说明 C 种含有羧基和酚羟基，又因为 C 的分子式为 C7H6O3，所以共有 3 种可能结构；（3 按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各个物质的种类和结构简式，然后写出相应19的化学方程式，由 C 与 CH3COOH 反应生成阿司匹林逆推 C 为 ，E 为，D 为 。以此来解答。【详解】 （1）化合物

19、 B 中含有 2 种官能团分别是碳碳双键和醇羟基，其中碳碳双键能在一定条件下发生加成反应、加聚反应和氧化反应，醇羟基在一定条件下能发生取代反应和氧化反应。本小题答案为：A、 B、D。（2）C 遇 FeCl3水溶液显紫色，且与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生，说明 C 种含有羧基和酚羟基，则 C 结构中含有苯环、羧基和酚羟基，又因为 C 的分子式为 C7H6O3，则苯环上有两个取代基，分别位于邻、间、对三种位置，所以共有 3 种可能结构。本小题答案为：。（3）()解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各个物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式，由 C 与 CH3COOH 反

20、应生成阿司匹林逆推 C 为，由此可逆推 E 为 ，D 为 。本小题答案为：。()通过()的分析可知，的反应方程式为 ；的反应方程式为 。本小题答案为：20； 。30.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C 4H10)脱氢制 1-丁烯(C 4H8)的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C 4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + 12H2O(g) H2=119 kJmol -1H 2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 12kJmol-1.反应的 H1为_ kJmol -1。图(a)

21、是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/ n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可_。【答案】 (1). 123 (2). 小于 (3)

22、. AD (4). 氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降 (5). 丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】【分析】本题考查的是用盖斯定律进行有关反应热的计算、化学平衡的影响因素。21根据盖斯定律，式-式可得式的H 1；由图（a）定温度，压强由 0.1MPa 变化到 xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，结合反应前后气体体积的变化分析 x；要使丁烯的平衡产率增大，需通过改变温度和压强使平衡正向移动；丁烷分解产生丁烯和氢气，增加氢气的量会促使平衡逆向移动，丁烯的产率下降；由题中信息可知丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以当温度超过 590时，部分丁烷裂解导致

23、产率降低。【详解】 （1）C 4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H 2=119kJmol1H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H 3=242kJmol1得 C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H 1=+123kJmol1；由图(a)可知温度相同时，由 0.1MPa 变化到 xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以 x 的压强更小，x0.1； 由于反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此 AD 正确。本小题答案为：123；小于；AD。（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是活化催化剂，同时氢气作为反应的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低。本小题答案为：氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降。（3）图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。温度超过 590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少，产率下降。本小题答案为：丁烯高温裂解生成短链烃类。