湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第七次双周考试题.doc

1、- 1 -湖北省荆州中学 2019 届高三化学上学期第七次双周考试题1、选择题(本大题共 13 小题，每小题 6 分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是( )A变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A17gH 2O2所含非极性键数目为 0.5NAB 标准状况下，H 2和 CO 混合气体 8.96

2、L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.2NACn(H 2CO3)和 n(HCO3-)之和为 1mol 的 NaHCO3溶液中，含有 Na+数目为 NAD100gCaS 和 CaSO4的混合物中含有 32g 硫，则含有的氧原子数为 1.75NA9下列离子方程式错误的是( )A. CuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl 2)n(NaHS)=1:2 时，Cu2+2HS CuS+H 2SB. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：H OH H 2OC. 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO2: Ca2+2ClO+CO2+H2O2HClO+

3、CaCO 3D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时,离子反应的方程式为: 2Al3+3SO42-+3Ba2+3OH-=2Al(OH)3+3BaSO 410.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )KNO3图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶

4、液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，0n/molV/ml Labc- 2 -沉淀总物质的量 n 的变化11网络趣味图片“一脸辛酸” ，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图） 。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH 3”的结构（不考虑立体异构） ，除 外，还3232CHO ()有（ ）A7 种 B11 种 C14 种 D17 种12直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法，用 6%的稀硝酸吸收 NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如右图。下列说法不正确的是（ ）A吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应B当 b 极上产生 2.8 L(标准状况

5、)气体时，转移电子 0.5molCa 极的电极反应式为 HNO2-2e +H2O3H +NO3D石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率13向 100mL Na 2CO3 与 NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO 32-、HCO 3- 、AlO2-、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1Ba 点溶液中： c(HCO3-) c(H2CO3) c(H+) c(OH-)Cb 点溶液中离子浓度顺序为： c(Cl ) c(HCO3 ) c (CO32-

6、) c(OH- )Dde 的过程中水的电离程度逐渐减小26(14 分)黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质 A，流程如图：- 3 -(1)写出反应 I 的离子方程式_。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有_。A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状(3)在反应中，计算 NaHCO3饱和溶液(其中 CO32 平衡浓度为 1.2103 molL1 )可产生 FeCO3沉淀时的最小 Fe2+浓度是_。(已知 FeCO3的 Ksp=3.01011 )(4)反应是在设备底部鼓入空气，

7、高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。(5)固体物质 A 的成分是_(写名称)，溶液 A 中所含溶质是_(写化学式)。(6)潮湿的 FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_。(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_。27、 （15 分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为 RH（烃） 、NO、NO 2、O 3、PAN（CH 3COOONO2） ，某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是 。 （填字母）a早上 8 时交通繁忙期，光化学烟雾的主

8、要成分为RH、NOb14 时，光化学烟雾的主要成分为 O3、PANcPAN、O 3由 RH 和 NO 直接反应生成dPAN 直接由 O3转化生成（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO ） ，可利用x- 4 -甲烷和 NO 在一定条件下反应消除其污染。已知室温下 CH4与 NO2反应转移 1mol 电子时放出x热量约 215KJ，则 CH4与 NO2反应的热化学方程式为 。（3）在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O2，反应过程中 NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答： 依曲线 A，反应在前 3 min 内氧气的平均反应速率为 。 若曲线 A、B 分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则 B 改变的条件是 （填“浓度” 、 “压强” 、 “温度”或“催化剂” ） 。 曲线 A、B 分别对应的反应平衡常数的大小关系是 。 （填“” 、 “OC（1 分） V 形（1 分） （3）3d 10 （2 分） Cu +价电子排布式为 3d10，为全充满结构，更稳定（2 分）（4）sp 2、sp 3（2 分） 大于（1 分） （5） （2 分） （6）6（2 分） （2 分）- 8 -