1、TOPIC ONE,主题一 身边的化学物质,专项（二） 溶解度曲线及溶质质量分数图像,1.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势,图G2-1,(1)上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质 ;根据溶解度曲线又可分为缓升型,如图中物质 ,陡升型,如图中物质 。 (2)下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质 。,AB,B,A,C,如图G2-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。,2.曲线上的点和两曲线交点,图G2-1,(1)点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3 时,A的溶 解度为 g,由此说明该温度下100 g水中最多可以 溶解 g A物质形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)交
2、点:如图中P点,表示在t2 时,两物质的溶解度 ,两物质饱和溶液中溶质质量分数 。,80,80,饱和,相等,相等,图G2-1,3.结晶提纯方法选择,(1)陡升型溶解度曲线固体物质,如从A饱和溶液中提纯A,应 采用 结晶法。 (2)缓升型溶解度曲线固体物质,如从B饱和溶液中提纯B,应 采用 结晶法。 (3)混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采 用 结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采 用 结晶法。,降温,蒸发,降温,蒸发,图G2-1,4.饱和溶液与不饱和溶液的转化,升,增加,降,增加,降,蒸发,增加,升,蒸发,增加,图G2-1,5.涉及溶解度的简单计算,44.4%,60,A,图G
3、2-1,6.比较溶质质量分数的大小,(1)同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数 。 (2)同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数 越 ,如20 时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。,大,大,BAC,图G2-1,6.比较溶质质量分数的大小,(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响 降温(从t3 降温至t1 ):由于A、B溶解度随温度降低而 ,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量 ,溶质质量 分数 ,降温至t1 时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A,所以溶质的质量分数B A;而C的溶解度随温度降低而 ,降温时溶质质量 ,溶质质量分数 ,因此降温至t1 时,C变为不饱和溶液,但其质量分数与t3 时相等,t3 时C的溶解度比t1 时A、B溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。,减小,减小,减小,增大,不变,不变,BAC,图G2-1,6.比较溶质质量分数的大小,(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响 升温(从t1 升温至t2 ):由于A、B溶解度随温度升高而 ,溶液中溶质的质量 ,溶质质量分数 ;而C的溶解度随温度升高而 ,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量 ,溶质质量分数 ,因此升温至t2 时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。,增大,不变,不变,减小,减小,减小,BAC,
