2018_2019学年高中化学主题14沉淀溶解平衡补差试题新人教版选修4.doc

1、- 1 -主题 14 沉淀溶解平衡1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH) 2 (s) Ca2+(aq) + 2OH (aq)，加入下列固体物质，可使 Ca(OH)2固体减少的是（ ）ACaCl 2 BNaHCO 3 CNaOH DNaCl【答案】B【解析】2已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp1.810 10 ，则下列说法正确的是( )A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp值变大BAgNO 3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag ) c(Cl )C温度一定时，当溶液中 c(Ag )c(Cl ) Ksp时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀

2、析出D将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI， Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，溶液中才会有晶体析出。3已知某温度下， Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 ，当溶液中离子浓度小于 1105 molL1 时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag )大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小C向 0.000 8 molL1 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 molL1 AgNO3溶液，则CrO42-完全沉

3、淀D将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl 和 0.001 molL1 的K2CrO4溶液，则先产生 AgCl 沉淀【答案】D【解析】C 项、两溶液混合后则 c（K 2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO 3）=0.001mol/L，根据2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，则溶液中剩余的 c（Ag +）=0.001 mol/L -0.0004 mol/L2=0.0002mol/L，根据 Ksp（K 2CrO4） ，则生成沉淀后的溶液中 c（CrO 42-）= Ksp（K 2CrO4）/ c2（Ag +）=1.910 12 /(0.0

4、002mol/L)2=2.510-5mol/L1.010 -5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以 CrO42-不能完全沉淀，故 C 错误；D、根据 Ksp（AgCl） 、K sp（Ag 2CrO4） ，则当 Cl-开始沉淀时 c（Ag +）= Ksp（AgCl）/ - 3 -c（Cl -）=1.810 -7mol/L，当 CrO42-开始沉淀时 c（Ag +）= =4.3610-5 mol/L，故先产生 AgCl 沉淀，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较 c(Ag )大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算 c(Ag )

5、。4实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明 Al2O3的熔点比 Al 的熔点高B锅炉水垢 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明 Ksp：CaCO 3CaSO4C用酸性 KMnO4溶液验证草酸的还原性D向滴有 KSCN 的 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响【答案】B5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I +2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO 3+O2+2SO22C

6、aSO 3+2CO2C自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu 2+SO42-+PbSCuS+PbSO 4D在盐碱地（含较多 NaCl、Na 2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO 3+Na 2SO4【答案】B【解析】A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为 2I-+2H+H2O2I 2+2H2O，故 A 正确；- 4 -B为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO 4+2CO2，故 B 错误；C硫

7、化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为 CuSO4+PbSCuS+PbSO 4，故 C 正确；D石膏电离出的 Ca2+与CO32-结合生成更难溶的 CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO 32-浓度降低，使得 CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移动，OH -浓度降低，碱性减弱，故 D 正确；故选 B。6下列说法不正确的是_。A用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；B沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。C对于 Al（OH） 3（s） Al（OH） 3（aq） Al3+3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

8、D除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg（OH） 2的溶解度比MgCO3大【答案】D考点：考查化学平衡、沉淀溶解平衡移动的有关知识。7下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A升高温度，AgCl 的溶解度减小B在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag +)c(Cl )且二者乘积是一个常数CAgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解的质量不变- 5 -【答案】C【解析】试题分析：A升高温度，AgCl 的溶解度增大，故 A 错误；B溶度积常数受温度影响，温度

9、一定时，在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag +)与 c(Cl )浓度不一定相等，但二者乘积是一个常数，故 B 错误；C当 AgCl 沉淀生成和溶解不断进行时，但速率相等，故 C正确；D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，溶解平衡逆向移动，则 AgCl的溶解的质量减小，故 D 错误；答案为 C。考点：考查溶解平衡与溶度积常数。8已知常温下 Ksp(AgCl)=1.810-10，K sp(AgBr)=510-13， 下列有关说法错误的是A相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl -)19c(Br -)BAgCl、AgBr 组成的混合溶液中：c(Cl -)c(Br-)C向饱

10、和 AgCl 溶液中通入 HCl 后有沉淀生成，但溶液中 c(Cl-)增大DAgBr 在水中溶解度及 Ksp均比在 NaBr 溶液中的大【答案】D【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】解答该题需要注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，但沉淀的生成与溶度积常数大小并无直接关系，只要溶液中的浓度积大于溶度积常数即可形成沉淀，因此通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积 Qc与 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离

11、子积与溶度积的关系加以判断。9以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）： 化学式 FeS CuS MnS溶度积 6.310-18 1.310-36 2.510-13下列说法中不正确的是（ ）- 6 -A25时，CuS 的溶解度小于 MnS 的溶解度BFeS 沉淀在溶液中不能转化为 MnS 沉淀C除去某溶液中的 Cu2+,可以选用 FeS 作沉淀剂D当 c（Mn 2+）10 -5molL-1时，说明 Mn2+沉淀完全【答案】B【解析】【点睛】本题考查了溶度积 Ksp 的相关知识，Ksp 与溶解度的关系、利用 Ksp 的计算，反应的发生问题、除杂利用沉淀的转化问题（难溶电解质转化为更难容的物质

12、） 。10在常温下 Cu（OH） 2的 Ksp=210-20，某 CuSO4溶液中，c（Cu 2+）=0.02molL -1，在常温下如果要生成 Cu（OH） 2沉淀，需要向 CuSO4溶液中加入碱来调整 pH，使溶液的 pH 大于（ ）A2 B3 C4 D5【答案】D【解析】【分析】根据 Ksp=c（Cu 2+）c（OH -） 2=210-20，根据 Cu2+离子的浓度计算 OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液 pH 值。【详解】氢氧化铜的溶度积 ，如果生- 7 -成 沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为，所以溶液中氢离子浓度为，若要生成 沉淀，应调整溶液 。

13、答案选 D。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质及溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用。11 （1）在 25下，向浓度均为 0.1molL-1的 MgCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时，K spMg（OH） 2=1.810-11，K spCu（OH）2=2.210 -20。（2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， =_。K sp（AgBr）=5.410 -13，K sp（AgCl）=2.010 -10【答案】 （1）Cu(OH) 2Cu2+2NH3H2O

14、 Cu(OH)2+2N（2）2.710 -3考点：难溶电解质的溶解平衡12 （1）向 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L 的 NaCl 和 0.1 mol/L 的 NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。（2）现向含 AgBr 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(Ag )_(填“变大” “变小”或“不变” ，下同)；加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag )_；加入 AgCl 固体，则 c(Br )_，c(Ag )_；- 8 -加入 Na2S 固体，则 c(Br )_，c(Ag )_。【答案】 （1）AgBr （2）变大 不变 变小 变大 变大 变小【

15、解析】 （1）AgNO 3不足，先生成溶解度更小的 AgBr。 （2）向 AgBr 饱和溶液中加入AgNO3，AgNO 3易溶，c(Ag )增大。加入 AgBr 固体，对溶解平衡无影响，c(Ag )不变。因 AgCl 溶解度大于 AgBr，加入 AgCl 固体时 c(Ag )增大，溶解平衡向左移动，c(Br )变小。因 Ag2S 溶解度小于 AgBr，加入 Na2S 固体时生成 Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br )增大，但 c(Ag )减小。13结合下表回答下列问题：物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶度积/25 8.010-16 2.210-20 4.010-38完全

16、沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 34现有某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl2，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂 X 的是_(填字母)，加入 X 的目的是 。AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4加入的物质 Y 是_(填化学式)，调至溶液 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。（2）在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水

17、 CuCl2的合理方法是_。【答案】 （1）C；将 Fe2 氧化成 Fe3 ，便于生成沉淀与 Cu2 分离；CuO、Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3均可以；410 8 molL1 ；（2）在 HCl 气氛中蒸发结晶；- 9 -（2）直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是在 HCl 气氛中蒸发结晶，故答案为：在 HCl气氛中蒸发结晶。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯【名师点晴】本题考查 Ksp计算和物质制备、沉淀溶解平衡的分析应

18、用、滴定实验的原理应用等，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，难度较大，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，盐类水解及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查.14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL 1 )如图所示。（1）pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液范围在 pH ( )- 10 -A6（3）在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节

19、溶液 pH 的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH 3)42 ，写出反应的离子方程式_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.31018 2.51013 1.31035 3.41028 6.410331.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa 2S【答案】 （1）Cu 2 （2）B（3）不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小（4）Cu(OH) 24NH 3H2O Cu(NH3)42 2OH 4H 2O（5）B