2018_2019学年高中化学主题15电解质溶液中图像问题补差试题新人教版选修4.doc

1、- 1 -主题 15 电解质溶液中图像问题1室温下，pH 相差 1的两种一元碱溶液 A和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前两溶液中 H 浓度的大小关系：A10BB稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 107 molL1C取等体积 M点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和 A溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH不一定大于 7【答案】D考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断2浓度均为 0.1 molL1 、体积为 V0的 HA酸溶液和 MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液 pH随

2、滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) - 2 -AHA 为强酸，MOH 为强碱Ba 点 HA的电离度小于 10%C两种溶液无限稀释时，其 c(H )近似相等D两种溶液稀释至 V1时，b、c 两点所示溶液中 c(A )c(M )【答案】C【解析】【分析】本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根据图像的 pH知 HA为弱酸，MOH 为强碱；又知道稀释时促进弱电解质电离，其电离度也增大。无论强碱还是弱酸无限稀释其 c(H )近似相等的； MOH为强碱，完全电离，而 HA为弱酸，部分电离，浓度均为 0.1 molL1 的 HA酸溶液和 MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M )c(A

3、)。【点睛】本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根据图像的 PH判断酸和碱的强弱，根据稀释促进弱电解质电离，其电离度也增大；无论强碱还是弱酸无限稀释其 c(H )近似相等的；MOH为强碱，完全电离，而 HA为弱酸，部分电离，浓度均为 0.1 molL1 的 HA酸溶液和 MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M )c(A )。3改变 0.1molL-1二元弱酸 H2A溶液的 pH,溶液中 H2A、HA -、A 2-的物质的量分数 (X)随- 3 -pH的变化如图所示已知 。 下列叙述错误的是（ ）ApH=1.2 时，c(H 2A)=c(HA-) BlgK 2(H2A)=-4.2CpH=2.7 时，

4、c(HA -)c(H2A)=c(A2-) DpH= 4.2 时，c(HA -)=c(A2-)=c(H+)【答案】D4pH2 的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH溶液（c0.1 molL1 ）至 pH7，消耗 NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （ ）Ax 为弱酸，VxVy- 4 -Cy 为弱酸，VxVy【答案】C【解析】试题解析: 根据图像可知，稀释 10倍，X 的 pH从 2变为 3，所以 X是强酸，但 Y的 pH从 2变为 2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以 Y是弱电解质，在 pH相同的条件下，Y 的

5、浓度大于 X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项 C正确。答案选C。考点:电解质溶液的西式规律；5常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c 三点溶液的 pH由大到小顺序为 abcCa 点的 KW值比 b点的 KW值大Da 点水电离的 c(H )大于 c点水电离的 c(H )【答案】D6不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是( )- 5 -Ad 点对应的食盐水 pH6，呈中性B向 a点对应的 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 b点，

6、此时 c(Na )c(CH 3COO )C温度为 t 时，0.05 mol/L Ba(OH) 2溶液的 pH11Da 点对应的稀硫酸与 c点对应的 CH3COONa溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】【分析】本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。根据水的离子积概念知，一定温度下，水溶液中c(H )与 c(OH )乘积是个常数。水的离子积只受温度影响，升高温度，水的离子积增大，加酸加碱抑制水的电离，但离子积不会改变；溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子带的正电荷总数相等。根据这些知识进行分析判断即可。7常温下将浓度为 0.1mol/L的盐酸逐滴加入到 20mL 0.1mol/L一元碱

7、MOH溶液中，溶液的- 6 -pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是ApH=10 时，c(Cl )c(M +)c(OH )c(H +)BV(HCl)=20mL，MOH 与盐酸反应后的溶液显酸性C10mLV(HCl)20mL 时，c(M +)+c(MOH)c(Cl )DV(HCl)20mL 时，不可能存在：c(Cl )c(M +)=c(H+)c(OH )【答案】B8常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AK a2（H 2X）的数量级为 106- 7 -B曲线 N表示 pH与 的变化关系CNaHX 溶液中 c(H

8、 )c(OH )D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH )=c(H )【答案】Dc(H )=105.0 molL1 ，代入 Ka1得到 Ka2=104.4 ，因此 HX 的水解常数是1014 /104.4 Ka 2，所以 NaHX溶液显酸性，即 c(H )c(OH )，C 正确；D.根据图像可知当 0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， 0，即 c(X2-)c(HX -)，D 错误；答案选 D。9已知：pAglg c(Ag )， Ksp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的 NaCl溶液时，溶液的 pAg随

9、着加入 NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是( )- 8 -A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 1 molL1B图中 x点的坐标为(100，6)C图中 x点可认为溶液中 Ag 被沉淀完全D把 0.1 molL1 NaCl换成 0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分【答案】D【解析】【分析】A、根据 pAglg c(Ag )求出 c(Ag )；B、x100 mL时，Ag 被恰好完全沉淀，此时溶液中 c(Ag ) c(Cl )10 6 molL1 ，然后再求 pAg；C、当 x点 c(Ag )10 6 ” “” “c(A )c(OH

10、)c(H )（4） 0 005210 1013在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：- 11 -（1） “O”点导电能力为 0的理由是 。（2）A、B、C 三点溶液 c(H+)由小到大的顺序为 。（3）若使 C点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时溶液的 c(H+)减小，可采取的措施是： ； ； 。（4）经实验测得 C点处：c(CH 3COOH)=01 molL-1，c(CH 3COO-)=001 molL-1，则该条件下 CH3COOH的电离常数 Ka= 。【答案】 （1）CH 3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）CAB

11、（3）加活泼金属(如 Mg) 加碱性氧化性(如 Na2O) 加碱(如 NaOH) 加某些盐(如 Na2CO3) 加醋酸盐(如 CH3COONa)(任选三种)（4）110 -3考点：弱电解质的电离14 （I） 、室温下，将 1.000mol/L盐酸滴入 20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 （1）a 点由水电离出的 c（H +）_。- 12 -（2）d 点溶液温度最高的原因是_ 。（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25）HCN K4.910 10 ，CH 3COOH K1.810 5 ，H 2CO3

12、 K14.310 7 、K 25.610 11 ，一氯乙酸 K1.410 3（3）25时，有等浓度的：NaCN 溶液，Na 2CO3溶液，CH 3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。 （填序号）（4）向 NaCN溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式为_。（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）A B C D【答案】（1）1.010 12 molL1 ；（2）d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；（3） ；（4）NaCNH 2OCO 2=HCNNaHCO 3；（5）B【解析】试题分析：（1）因 a点 pH=12，则 c（H

13、 +）=1.010 -12molL-1，氨水为弱碱溶液，溶液中氢离子即为水电离出的氢离子，故答案为：1.010 -12molL-1；（2）d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，因此 d点溶液温度最高，故答案为：d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；（3）根据图表数据分析，电离常数：醋酸HCN碳酸氢根离子，所以等浓度的 NaCN溶液、Na 2CO3溶液、CH 3COONa溶液水解程度为：Na 2CO3溶液NaCN 溶液CH 3COONa溶液，故溶液的 pH为：Na 2CO3溶液NaCN 溶液CH 3COONa溶液；故答案为：；- 13 -考点：考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定、盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。