2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量检测题新人教版必修2201902183176.doc

1、1第二章 化学反应与能量检测题(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1已知化学反应 2C(s)O 2(g) 2CO(g)、2CO(g)O 2(g)= = = = =点 燃 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )= = = = =点 燃 A12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量B56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的

2、总能量D将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C 和 CO 的燃烧反应都是放热反应，所以 CO 2 CO2必定是放热反应，所以，B、C 正确；= = = = =点 燃 12 g C 并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，因此 A 项不正确；由于 C CO 放热、 O2 CO CO2放热，所以 C CO2比 C CO 放出的热量要多，因此 D 正确。 O2 O2 O2 答案：A2向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速

3、率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出正确的结论是( )A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1t 2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A 错误；a 到 b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B 错误；从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应2速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的

4、总能量，C 错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则 SO2的转化率将逐渐增大，D 正确。答案：D3在可逆反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使 v 正 增大的是( )A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D增大 CO 浓度解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，会加快反应速率。答案：B4假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )反应前 反应后AA 23B 2 2AB3 B2AB 2B 2 2AB3C2A 2B5B 2=4AB

5、3 D2AB 2B 2=2AB3解析：由图可知反应物用 AB2、B 2表示，生成物用 AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B 2 2AB3。答案：B5甲：在试管中加入 1 g 粉末状大理石，加入 4 molL1 盐酸 20 mL(过量)；乙：在试管中加入 2 g 颗粒状大理石，加入 4 molL1 盐酸 20 mL(过量)；下列 CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO 2)同反应时间 t 的关系曲线图合理的是( )解析：盐酸的浓度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生 CO2多少取决于大理石，3甲中 CaCO3为

6、粉末且质量小，故甲中反应快且产生 CO2少，D 项符合。答案：D6如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为 NaOH 溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是( )AX 为负极，电极反应为 Si4e =Si4BX 为正极，电极反应为 4H2O4e =4OH 2H 2CX 为负极，电极反应为 Si6OH 4e =SiO 3H 2O23DY 为负极，电极反应为 Fe2e =Fe2解析：硅、铁、NaOH 溶液组成原电池时，硅作负极，与 NaOH 发生反应，由于 Si4 不能单独存在，因此其负极反应式应有 OH 参与反应，即 Si6OH 4e =SiO 3H 2O；23铁作正极，但铁并不参与反应，

7、只是起到传导电子的作用，真正参与反应的是溶液中的水，其电极反应式为 4H2O4e =4OH 2H 2。答案：C7可逆反应 2NO2 2NOO 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析：表示 v 正 v 逆 ，正确；不能表示 v 正 v 逆 ，错误；只要发生反应，v(NO 2)v(NO)v(O 2)221 恒成立，错误；混合气体颜色不变，说明各物

8、质浓度不变，正确。答案：A8可用于电动汽车的铝空气电池，通常用 NaCl 溶液或 NaOH 溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是( )A用 NaCl 溶液或 NaOH 溶液作电解质溶液时，正极反应均为 O22H 2O4e =4OHB用 NaOH 溶液作电解质溶液时，负极反应为 Al3OH 3e =Al(OH)3C用 NaOH 溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极4解析：该电池工作时，正极上的 O2得到电子被还原，电极反应为O22H 2O4e =4OH ，A 正确；电解质溶液为 NaOH 溶液时，在

9、负极上生成的是 NaAlO2而不是 Al(OH)3，B 错误；该电池的总反应为 4Al3O 24NaOH= =4NaAlO22H 2O，消耗NaOH，pH 减小，C 错误；该电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D 错误。答案：A9一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A反应的化学方程式为 X(g)Y(g) Z(g)B反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1C反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1D反应开始到 10 s，Y 的转化率为 79.0%解

10、析：由题给图象知 X 和 Y 为反应物，Z 为生成物。X、Y、Z 的化学计量数之比v(X)v(Y)v(Z)n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol(1.580)mol112，所以该反应的化学方程式为 X(g)Y(g) 2Z(g)，A 项错误；反应开始到 10 s，v(Z) 0.079 molL 1 c（ Z） t n（ Z）V t （ 1.58 0） mol2 L10 ss1 ，B 项错误；反应开始到 10 s，c(X) 0.395 molL1 ，C 项1.20 mol 0.41 mol2 L错误；反应物 Y 的转化率应为 Y 的转化量与 Y 起始量的比值，

11、故有100%79.0%，D 项正确。1.00 mol 0.21 mol1.00 mol答案：D10某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应5B三种化合物中 C 最稳定CA 与 C 的能量差为 E4DA B 反应，反应条件一定要加热解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为 BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中 A、C 的能量差为 H，C 的能量最低，C 最稳定，A、C 错误，B 正确；吸热反应不一定需要加热，D 错误。答案：B11在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )0

12、.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比，则 ，a6.00，A0.6000.400 9.00a项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B 项正确；浓度不变时，b K 下反应速率低于 318.2 K 下的反应速率，故 b)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快 H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢 H2O2的分解。答案：(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2)碱性环境能增大 H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率