九年级化学上册5.2质量守恒定律单元检测（新版）仁爱版.docx

1、15.2 质量守恒定律一、单选题1.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是 （ ） A. 一定含碳、氢、硫元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素C. 只含碳、氢元素 D. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素2.某化合物完全燃烧，需要氧气 4.8g，同时生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，则化合物中（ ） A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 含有碳、氢、氧元素D. 无法测定3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 1 3018

2、2反应后质量（g） m 400 10关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A. 表中 m 为 1g B. 甲可能是该反应的催化剂C. 该反应是化合反应 D. 反应中乙、丁的变化的质量比为 5：44.把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物 质 a b c d反应前的质量（g） 6.43.24.02.8反应后的质量（g） 5.2X 7.22.8A. a 和 c 是反应物 B. d 一定是催化剂C. X=2.0 D. 该反应是化合反应5.只含碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后产物均为二氧化碳和水，若具有

3、相同分子数的CH 4CH 3OH C 2H4C 2H5OH 分别充分燃烧，消耗氧气质量相等的是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和6.以 CCl4和金属钠为原料，在 700可制造出纳米级金刚石粉末。下列说法中，不正确的是 ( ) A. 钠属于金属单质B. CCl4是一种化合物C. 制造纳米级金刚石过程中一定发生了化学变化D. CCl4和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末的反应是化合反应27.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为 2C2H5SH + 9O2点燃 4CO 2 + 2X + 6H2O

4、， 则 X 的化学式为 ( ) A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO48.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ） A. 1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B. 4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C. 5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D. 10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙9.某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A. 该

5、反应为置换反应 B. X 中一定含有碳、氢两种元素C. 表中“待测”值为 5 D. 反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45：3610. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图从图示获得的下列信息错误的是（ ）A. 该图示能反映质量守恒定律 B. 反应前后共有四种分子C. 甲和丁中同种元素的化合价不同 D. 乙和丙中所含原子种类相同11.过氧化钙(CaO 2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是（ ） A. CaO 和 O 2 B. Ca(OH)2和 O2 C. CaCl2和O2 D. CaCO3和 H212.

6、偏二甲肼（C 2H8N2）与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N 2+4H 2O，下列说法正确的是（ ） A. X 的化学式为 CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为 40%3C. N2O4中含有 1 个氮分子 D. 偏二甲肼由碳原子、氢原子、氮原子构成13.用初中所学知识分析化学反应 X+Y=Z+R，推论正确的是（ ）A. X、Y、Z、R 都只能是化合物B. 15gX 和 15gY 进反应，生成物 Z 和 R 的质量总和一定是 30gC. 如果 X 是一种酸，则 Z 和 R 中一定有一种是盐D. 如果生成物分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

7、二、填空题14.16g 硫跟 16g 氧气恰好完全反应，生成_二氧化硫有 16g 硫在 40g 氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量_ 56g（填“”“”“=”） 15.在点燃条件下，2.6g C 2H2与 7.2g O2恰好完全反应，生成 6.6g CO2、1.8g H 2O 和 x g CO则x=_；该反应方程式中 O2与 CO 化学计量数之比为_ 16.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河中取了水样，观察到：水样浑浊有异味；有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：将水样静置一段时间后进行 _ （填操作名称），除去固体小颗粒。再向滤液加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于_ 变化（

8、填“物理”或“化学”）。为了判断中得到的是硬水或软水，可加入_ 进行检验。饮用水需通过消毒，X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则 X 的化学式为_ 。 17.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为_ g（2）若要配制 9.8%的稀硫酸 400g，则需用该浓硫酸_ mL（计算结果保留至 0.1）（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有_ （4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数_ 9.8%（

9、填“”、“=”或“”）（5）若取该 9.8%的稀硫酸 100g 与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为_ g18.镁在空气中燃烧生成氧化镁，此反应中 Mg、O 2、MgO 的质量比为_ 三、实验探究题19.（2017重庆）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得 （1）实验室用 KClO3制取氧气的化学方程式为_ （2）反应中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X NaClO3+3H2，则 X 的化学式为_ 4（3）反应的基本反应类型为_ （4）该转化中可以循环利用的物质是_（填名称） 20.对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的

10、原因是_。“发蓝”过程的化学方程式如下，式中 X 的化学式为_。36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为_（用化学方程式示）。 四、综合题21.如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图： （1）化石燃料除了煤、石油外，还有_，煤燃烧会产生造成酸雨的污染气体是_（写化学式）； （2）利用海水进行碳储存，可以缓解温室效应，除了 CO2外，温室气体还有_（写出一种物质的化学式）；工业上也可用石灰

11、乳（主要成分氢氧化钙）吸收 CO2 ， 其反应方程式为_； （3）科学家采取“组合转化”技术，将 CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO 2+6H2 X+4H2O，则 X 的化学式为_； （4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：_；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有_； （5）相较以上燃料，目前最理想的清洁燃料是_（写化学式） 22.某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往 12 克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸 100 克。测得相关数据如图所示：注：该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反

12、应。计算结果保留一位小数。 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为_g （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 5答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 二、填空题14.【答案】32g； 15.【答案】1.4；9：2 16.【答案】过滤；物理 ；肥皂水 ；ClO 2 17.【答案】920；21.7；玻璃棒；102.2 18.【答案】3：2：5 三、实验探究题19.【答案】（1）

13、2KClO 3 2KCl+3O2（2）H 2O（3）复分解反应（4）氯化钠 20.【答案】致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；Fe 3O4；Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 四、综合题21.【答案】（1）天然气；SO 2（2）O 3；Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O（3）C 2H4（4）C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；节约石油，减少空气污染（5）H 2 622.【答案】（1）4.4g（2）解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+12.0g107.6g=4.4g；设样品中碳酸钙的质量为 x，则CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+ CO2100 44x 4.4g100/x=44/4.4g x=10g样品中碳酸钙的含量为 10g12.0g100%83.3%答：该样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%