内蒙古呼和浩特市回民中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201903060155.doc

1、- 1 -20182019 学年度第一学期期末考试高二化学试卷卷面分值:100 分 考试时长:100 分钟可能用到的相对原子量：Cu：64 Ag：108 一、单选题（共 60 分，1-15 每题 2 分，16-25 每题 3 分）1化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是( )编号 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应B 新制的氯水在光照下颜色变浅 光照条件下, Cl2在水中的溶解度减小C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成碳酸钙D输油管道,为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连 电解池的原理,外加

2、电源的阴极保护法2废电池造成污染的问题日益受到关注.集中处理废电池的首要目的是（ ）A.回收石墨电极 B.利用电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3下列说法中,正确的是( )A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4下列化学用语中不正确的是（ ）A.工业上电解食盐水制备 Cl2：2Cl -+2H2O=2OH-+H2+Cl 2B.氯化铵的水解 NH4+ H2O NH3H2O+H+C.醋酸的电离 C

3、H 3COOH CH3COO-+H+D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O+O2+4e-=4OH-5下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCl、BaSO 4 BNH 4Cl、CH 3COOH、Na 2S CNaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2O DHClO、NaF、Ba(OH) 26将H +、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、OH 、NO 3 、NH 4 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D7在一定温度下，当 Mg（OH） 2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH） 2（s） Mg2+ （aq） + 2OH （aq） ，若使固体 Mg

4、（OH） 2的量减少，而 c（Mg 2+）不变，可采取的措施是（ ）A加 MgCl2 B加 H2O C加 NaOH D加 HCl8下列事实,其中不能用平衡移动原理解释的是( )A.向 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液 pH 增大B.在密闭容器中充入一定量 NO2建立 2NO2(g) N2O4(g)平衡后增大压强,颜色比原来深C.在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中,慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去9下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上

5、称量- 2 -B.用碱式滴定管量取 0.10molL-1Na2CO3溶液 22.10mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上，测其 pH10铜锌原电池（如上图）工作时，下列叙述错误的是（ ）A.盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 B.电池反应为：Zn+Cu 2+Zn 2+CuC.在外电路中，电子从负极流向正极 D.正极反应为：Cu 2+2e-Cu11在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）A.氯化铝 B.硫酸镁 C. 碳酸氢钠 D.高锰酸钾12工业品 MnCl2溶液中含有 Cu2+、Pb 2+等离子，加入过量难溶电解质 Mn

6、S，可使 Cu2+、Pb 2+等离子形成沉淀，以制取纯净 MnCl2.由此可推知 MnS( )A.具有吸附性 B.溶解度小于 CuS、PbSC.溶解度大于 CuS、PbS D.溶解度与 CuS、PbS 相同13. 25四种水溶液HCl，FeCl 3，KOH，Na 2CO3其 PH 值依次为 4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A= B C= D=14由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c（Al 3+）=0.4 molL-1,c(SO42 ) =0.7 molL-1，则 c（K +）为（ ）A0.1molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 mo

7、lL -1 D0.4 molL -115在下列情况下, 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是:A由水电离出的 c（H +）= 10 -14 mol/L 的溶液中: Na +、HCO 3-、Cl -、SO 42-BPH 试纸呈现红色的溶液: Fe 2+、K +、NO 3-、Na +CCO 32-可以大量共存的溶液: Ag +、K +、NO 3-、Al 3+ DPH = 2 的溶液中: SO 42-、K +、NO 3-、Al 3+16对可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，H0,下列图像正确的是（ ）17在常温下, 下列等体积的酸和碱的溶液混合后, PH 值一定小于 7 的是（ ）

8、A.PH=3 的硝酸和 PH=11 的氢氧化钾溶液 B.PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水溶液C.PH=3 的硫酸和 PH=11 的氢氧化钠溶液 D.PH=3 的醋酸和 PH=11 的氢氧化钡溶液18100 mL 0.6 mol/L HCl 溶液与等体积 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后溶液( )ApH2 BpH0.2 C c(H )0.2 mol/L D c(OH )10 13 mol/L19下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A42135 B21534 - 3 -C54231 D3524120将两个铂电极插入 500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定

9、时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化） 。此时，溶液中 H+浓度约为（ ）A410 -3molL-1 B210 -3molL-1 C110 -3molL-1 D110 -7molL-121把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解池（惰性电极）串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B. 6:3:2 C.6:3:1 D. 3:2:122右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ） A电极 A

10、 为电池负极 B电极 B 表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液 pH 保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰23下列装置不能完成的实验是24室温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 的体积比相混合，所得混合液的 pH等于 12，则原溶液的浓度为（ ）A. 0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L25下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到 pH=4 的混合溶液： c（K +）= c（NO 3-）+ c（Cl -）B.1.0mol/LK2CO3溶液： c（K +）=2 c（HC

11、O 3-）+ 2 c（CO 32-）+2 c（H 2CO3）C.浓度为 0.1mol/L 的小苏打溶液：c（Na +）+ c（H +）= c（CO 32-）+ c（OH -）+ c（HCO 3-）D.氯化铵溶液中： c（Cl -） c（NH 4+） c（OH -） c（H +）二、填空题（本题包括 3 个题目，共 40 分）26（14 分）为了减少 CO 对大气的污染,某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源 H2.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g ) H 1=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 2=-483.6KJmoL1 H2

12、O(g)=H2O(l) H 3=-44.0KJmoL1(1)氢气的标准燃烧热H=_kJ .moL1(2)写出 CO 和 H2O(g)作用生成 CO2和 H2的热化学方程式_(3)往 1L 体积不变的容器中加入 1.00molCO 和 1.00molH2O(g),在 t时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数 K=1,则 t时 CO 的转化率为_;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将_(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向_(填“正”或“逆”)方向移动- 4 -(4)为了提高 CO 的转化率，可采取的措施是_.A.增大的 CO 浓度 B. 增大的 H2O(g)浓度 C. 使用催化剂 D

13、. 降低温度(5)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以 KOH 为电解质溶液，其负极的电极反应式是_.27（14 分）如图装置所示,C、D、E、F 都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：(1)A 极是电源的 _ (2)C 极的电极反应式为_ _.(3)现用丙装置给镀件铜镀银,则 H 应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_ _溶液。当乙中溶液 PH 是 13 时（此时乙溶液的体积为 500ml），丙中镀件上析出银的质量为_ _克，甲中溶液的 PH_(填“变

14、大”、“变小”、或“不变”)（4）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 _ 28.（12 分）用 0.20mol/LNaOH 溶液测定某浓度的 HCl 溶液，其实验步骤如下：(1)配制稀 HCl 溶液： 取 10.00mL 待测 HCl 溶液，配制成 1.00L 稀 HCl 溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）_ _（3 分） 。烧瓶 锥形瓶 容量瓶 烧杯 酸式滴定管 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 量筒(2)滴定： 用酸式滴定管取稀释后盐酸溶液 20.00mL 注入_中（1 分） ，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用 0.20mol/L NaOH 进行滴定

15、，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，恰好使溶液_ 即可停止滴定。 （2 分）(3)计算： 根据图所示 0.20mol/L NaOH 溶液的用量，计算稀释后 HCl 溶液的物质的量浓度_ _ mol/L。 （2 分）(4)碱式滴定管在注入 0.20mol/L NaOH 溶液之前，用水洗净之后，立即装入0.20mol/L 的 NaOH 溶液，其结果将会使测得的 HCl 溶液的物质的量浓度_（偏高、偏低、无影响） （2 分）(5)滴定前，盛稀释后 HCl 溶液的容器用水洗净后，用 HCl 润洗，再准确量取 20.00mL 稀释后的 HCl 溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用 NaOH 溶液滴定。结果

16、会使测得的 HCl 溶液的物质的量浓度_（偏高、偏低、无影响） 。 （2 分）- 5 -20182019 学年度第一学期期末考试高二化学答案及评分标准1、单选题（共 60 分，1-15 每题 2 分，16-25 每题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C A A B B C B A B C C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A D C D D A A B C D C B二、填空题（本题包括 3 个题目，共 40 分）26 （14 分，每空 2 分）(1)H=-285.8kJ .moL1(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g )+H2(g) H=-41.2kJmoL 1 (3)50%;变小,逆(4)B D（1 个 1 分，有错 0 分）(5)H2-2e-+2OH-=2H2O27 （14 分，每空 2 分）(1)正极 (2)4OH-4e-=2H2O+O2(3) 镀件，AgNO 3，5.4,变小（4）Fe+Cu 2+=Fe2+Cu28. （12 分，第一空 3 分，第二空 1 分，其余每空 2 分）(1)34578 (2) 锥形瓶 由无色变粉红色，半分钟不退色(3) c（HCl）= 0.165 molL -1 (4) 偏高 (5) 偏高