北京市2019版高考化学专题一物质的量课件20190225165.pptx

1、专题一 物质的量,高考化学 (北京市专用),考点 物质的量与阿伏加德罗常数 A组 自主命题北京卷题组 1.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O。 (6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL-1 NaOH溶液滴定至终 点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。(已知: H3PO4摩尔质量为98 gmol-1),五年高考,答

2、案 (6),解析 (6)H3PO4与NaOH反应生成Na2HPO4的化学方程式为H3PO4+2NaOH Na2HPO4+2H2O, 故n(H3PO4)=n(OH-) ,所以精制磷酸中H3PO4的质量分数是100%= 。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组 2.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为

3、1.0NA,答案 B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水 解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar 是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油 (丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项 错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与氯气反 应时上述四种有机物的总物质的量

4、为1.0 mol,D项错误。,易错易混 胶体粒子的组成 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一 类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,3.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案 C 本题考查阿

5、伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水 解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和 乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的 反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,关联知识 P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结 识记常见的四个可逆反应:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3; H2+I2 2HI;2NO2 N2

6、O4。,4.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1 NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准

7、状况下,2.24 L N2和O2的混 合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数 不变,D正确。,易混易错 阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非 气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na

8、2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,5.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案 A B的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B

9、中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固 体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应 物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl 键的数目小于2NA,D错误。,易错警示 易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。,6.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3

10、分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项, Fe和过量硝酸反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,7.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL

11、-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO

12、与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,审题技巧 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”,易错警示 NO2可以转化为N2O4,这个知识点易被忽略。,8.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛 与氨的物质的量之比应为 ( )A.11 B.23 C.32 D.21,答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与 氨的物质的量之比为32。,9.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述

13、正确的是 ( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素 U发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA,答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC 和C 的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时

14、,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分 燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,易错警示 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1 价。,评析 D选项与物理知识相结合,考查学生的理化综合能力。,10.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol

15、的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,C组 教师专用题组,答案 B A项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六 元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数 为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有 9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,11.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C

16、.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等,答案 C 依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个 CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的 摩尔质量为30 gmol-1,14N2的摩尔质量为28 gmol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1 个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n= ,m相同、M不同,n不同,D项错误。,12.(2012全国,12,6分)在常压和500 条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、 NaHCO3完全分解,所得气体

17、体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 ( ) A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4,答案 A 在常压和500 条件下,2Ag2O 4Ag+O2,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O, 2NH4HCO3 2NH3+2CO2+2H2O,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,由上面 的分解反应可知,V3V2V4V1,A项正确。,13.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶 液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 (2-x)Al2(SO4)

18、3+3xCaCO3+3xH2O 2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤, 干燥至恒重,得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 m

19、L,稀释至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节 溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 molL-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗 CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。 计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,答案 (12分) (1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小 (3)25 mL溶液中: n(S )=n(BaSO4)= =0.010 0 mol 2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(

20、Cu2+) =0.100 0 molL-125.00 mL10-3LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3LmL-1 =9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(S )=3(1-x)mol= = x=0.41,解析 (1)由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al3+的水解,因此适 当增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通过搅拌可加速Al3+的水解,从而提高x的值。 (2)不断吸收SO2,溶液的

21、酸性增强,pH减小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中, = ,利用、分别求出25.00 mL溶液中的n(S ) 和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。,考点 物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018北京育英中学模拟,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NA B.42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C.25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA D.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2,A组 2016

22、2018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案 C A项,常温常压下,4 g D2O的物质的量为 =0.2 mol,含有电子2 mol;B项,C2H4 和C4H8的最简式相同,均为CH2,42 g C2H4和C4H8的混合气中含有“CH2”的物质的量为 =3 mol,含有氢原子数为6NA;C项,缺少溶液的体积,无法计算含有的H+数;D项,由反应 2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2知,1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子,H2O(g)通过Na2O2(s)使 其增重b g时,参加反应的过氧化钠的物质的量为 mol,因此反应中转移的电子数为bNA/2。,2.(2018北京首师大附

23、中模拟,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24 L HF所含分子数为0.1NA B.某温度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA C.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NA D.化学反应中每生成1 mol O2,转移的电子数为4NA,答案 C A项,HF在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积计算分子数;B项,温度未知,不知 道水的离子积的大小,无法计算OH-的数目;C项,丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,丙烯的结构 简式为CH2 CHCH3,环丙烷的结构简式为 ,两种物质的每个分子中含有共用电

24、子对的数目均为9,因此42 g丙烯和环丙烷的混合气体中,分子中含有共用电子对的物质的量为 9 mol;D项,如果是H2O2O2,则生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol。,3.(2018北京清华附中期中,5)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下 图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.

25、若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA,答案 D A项,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,含有电子的物质的量应为7 mol;B 项,标准状况下,肼(N2H4)不是气体;C项,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,含有共价键的数目为 0.5NA;D项,由已知氧化还原反应方程式知,生成3.6 g H2O转移电子的数目为0.2NA。,4.(2018北京四中一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA B.1 mol CH3COONa和少量CH3COO

26、H溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA,答案 B A项,氢氧化铁胶体微粒为若干个Fe(OH)3的集合体,所以胶体微粒数小于NA;B项,根 据电荷守恒及中性溶液中c(OH-)=c(H+)可得,c(CH3COO-)=c(Na+),则N(CH3COO-)=N(Na+)=NA;C 项,氯气与水的反应是可逆反应,0.1 mol氯气不能与水完全反应,转移电子数小于0.1NA;D项,标 准状况下,三氯甲烷是液体。,5.(2018北京西城重点高中联考,4)用NA表示阿伏

27、加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol OH-中含有9NA个电子 B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ C.28 g CO气体中含有NA个氧原子 D.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的分子数为0.5NA,答案 C A项,1个OH-中含有10个电子,故1 mol OH-中含有10NA个电子;B项,Al3+易发生水解, 故1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于NA;C项,28 g CO气体的物质的量为1 mol,含有 NA个氧原子;D项,常温常压下,11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol。,6.(2018北京朝阳期中,4

28、)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol OH-中含有的电子数目为10NA B.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数目为0.1NA D.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的C 数目为NA,答案 A A项,1个OH-中含有10个电子,故1 mol OH-中含有的电子数目为10NA;B项,Cl2与水的 反应为可逆反应,故1 mol Cl2溶于水转移电子的数目小于NA;C项,标准状况下,CCl4是液体;D项, C 易发生水解,故1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的C 数目小于N

29、A。,7.(2018北京临川学校月考,11)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 ( ) A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+ B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2 L的CO2 C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA D.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间,答案 D A项,HNO3溶液的体积未知,无法计算H+数目;B项,在Na2O2与CO2的反应中每转移NA 个电子时,标准状况下消耗1 mol CO2,即22.

30、4 L;C项,1 mol氯气与1 L 1 mol/L FeBr2溶液反应时 转移的电子数为2NA;D项,23 g Na与O2充分反应生成Na2O时消耗0.25 mol O2,生成Na2O2时消耗 0.5 mol O2,故消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间。,8.(2018北京海淀期中,5)通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是: SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 ( ) A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3NA B.25 时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NA C.标

31、准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为9NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L,答案 B A项,BaCl2为离子化合物,由Ba2+和Cl-构成,故0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 NA;B项,盐酸的体积未知,不能计算H+的数目;C项,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol,含有电子的 物质的量为0.5 mol18=9 mol;D项,依据化学方程式知,生成2.33 g BaSO4沉淀需要吸收0.01 mol SO2,在标准状况下的体积约为0.224 L。,9.(2017北京房山期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的

32、数值,下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下,8 g O2中含有4NA个电子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA个N C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA,答案 A A项,常温常压下,8 g O2中含有氧原子的物质的量为 =0.5 mol,含有电子的 物质的量为0.5 mol8=4 mol;B项,一水合氨为弱电解质,部分电离,故1 L 0.1 molL-1的氨水中N 数目小于0.1NA;C项,盐酸中不存在氯化氢分子,且气体摩尔体积只适用于气体,盐酸在标准 状况下为液体;D项,苯环中不含碳碳双键,故1 mol苯

33、乙烯中含碳碳双键数目为NA。,10.(2017北京朝阳期中,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA,答案 C A项,1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA;B项,1 mol镁完全燃烧失去2 mol电子, 故2.4 g即0.1 mol镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,5.6 L二

34、氧化 碳气体的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5NA;D项,CH3COO-易水解,故1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数小于0.5NA。,11.(2016北京丰台期末,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol 18O含有的中子数为10NA B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA C.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中N 数目为 0.1NA D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA,答案 A A项,1个18O中含有10个中子,则1 mol 18O含有的中子数为10N

35、A;B项,非标准状况下, 22.4 L甲烷气体的物质的量不一定是1 mol;C项,N 易水解,所以N 数目小于 0.1NA;D项,醋酸 为弱电解质,1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目大于0.1NA。,1.(2018北京石景山一模,10)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl 溶液100 g,乙同学配制1.0 mol/L 的NaCl溶液100 mL(20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列 说法正确的是 ( ) A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同 D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的大,B组

36、20162018年高考模拟综合题组时间:10分钟 分值:20分,选择题(每题5分,共20分),答案 D A项,甲同学配制10%的NaCl溶液100 g,需要氯化钠的质量为100 g10%=10.0 g;乙 同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL,需要氯化钠的质量为0.1 L1.0 mol/L58.5 g/mol5.9 g,二者需要的氯化钠质量不相等。B项,氯化钠溶液的密度大于1 g/mL,100 mL氯化钠溶液的 质量大于100 g。C项,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需要用到托盘天平、药匙、量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液需要用到托盘天平、药

37、 匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,所需要的仪器不同。D项,NaCl溶液的密度大 于1 g/mL,所以100 g 10%的NaCl溶液的体积小于100 mL,100 g 10%的NaCl溶液中氯化钠的物 质的量约为0.17 mol,故其物质的量浓度大于1.0 mol/L。,易错警示 注意配制一定物质的量浓度溶液与配制一定溶质质量分数溶液的区别。,2.(2018北京密云阶段测试,10)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是 ( ) A.16 g氧气中含有的氧原子数目为NA B.10.6 g Na2CO3中含有Na+的数目为0.2NA C.标准状况下,22.4 L Cl

38、2中含有的电子数约为34NA D.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的分子数为NA,答案 D A项,16 g氧气的物质的量为0.5 mol,含有的氧原子数目为NA;B项,10.6 g Na2CO3的物 质的量为0.1 mol,含有Na+的数目为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,含有 的电子数约为34NA;D项,标准状况下,乙醇为液体,22.4 L乙醇的物质的量不是1 mol。,易错警示 22.4 Lmol-1指在标准状况下(0 、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的 体积,需考虑气体所处状况是否为标准状况,比如常温常压是指25 、101 kP

39、a,不是标准状况; 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体),在标准状况下是液体或固体的物质,不能应 用气体摩尔体积进行有关计算,常常涉及的物质有CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙醇 等。,3.(2017北京昌平期末,7)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.3.2 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA B.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的碳原子数目为0.1NA D.将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,得到的溶液中c(Na+)=1 mol/L,答案

40、A A项,3.2 g O2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为 =0.2 mol,数目为 0.2NA;B项,1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为0.1 mol,由于醋酸是弱酸,不能完 全电离,溶液中氢离子的数目少于0.1NA;C项,标准状况下,CCl4不是气体,无法计算2.24 L CCl4中 含有的碳原子数;D项,溶液的体积不是0.1 L,故c(Na+)1 mol/L。,思路分析 先计算出相关物质的物质的量,再利用N=nNA计算微粒的数目。,易错警示 利用c= 计算物质的量浓度时,V是指溶液的体积,不是水的体积。,4.(2016北京西城期末,11)设NA为阿伏加德罗

41、常数的值。下列说法中正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和C 的数目之和为0.1NA,答案 B A项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B项,NO2与 N2O4的最简式均为NO2,因此可看成纯NO2,23 g NO2的物质的量为0.5 mol,含有的氮原子数为 0.5NA;C项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1价升高为0价,生成0.1 mol氧气转移 的电子数为0.2NA;D项,H2CO3、HC 和C 的总数为0.1NA。,解题关键 NaHCO3溶液中存在HC 的水解平衡和电离平衡:HC +H2O H2CO3+OH-, HC C +H+。1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中,依据物料守恒可得n(HC )+n(C )+ n(H2CO3)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol。,易错警示 Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1 mol Na2O2与CO2或H2O反 应生成0.5 mol O2,转移1 mol电子。,