北京市2019版高考化学专题六原子结构与化学键课件20190225150.pptx

1、专题六 原子结构与化学键,高考化学 (北京市专用),考点一 原子结构和核外电子排布 A组 自主命题北京卷题组 1.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外 最外层电子数是7。下列说法 的是 ( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts,五年高考,答案 D 中子数为176的Ts核素符号为 Ts。,审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,2.(2011北京理综,25,12分)在温度t1和t2下

2、,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:,(1)已知t2t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)HX的电子式是 。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 (4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。,(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。 a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX

3、的稳定性逐渐减弱,答案 (1)放热 (2) (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad,解析 (1)t2t1时,K(t2)K(t1),表明升高温度时,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反 应。 (2)卤素原子最外层都有7个电子。 (3)从FI,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,所以从HFHI共价键的极性逐渐减弱。 (6)相同温度下,从F2I2,与H2反应的K逐渐变小,说明X2的转化率降低;同时说明从HFHI,氢化 物越来越易分解。但K反映的不是反应速率,不能由K的大小推断反应的剧烈程度;从HFHI,

4、 还原性逐渐增强。,3.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A.中子数为8 的氮原子 B.HCl 的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图:,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,答案 C A项,中子数为8的氮原子为 N;B项,HCl的电子式为 ;D项,Cl-的结构示意图 为 。,4.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中

5、,化学键数相同,答案 B 本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁 含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质 的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中 子,故中子数比为54,错误;D项,乙烷的结构式为 ,1 mol乙烷中含有的化学键 为7 mol,乙烯的结构式为 ,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。,易混易错 等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。,5.(2017江苏单科,2,2分)下列

6、有关化学用语表示正确的是 ( ) A.质量数为31的磷原子 P B.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)3,答案 A B项,氟原子的结构示意图为 ;C项,CaCl2的电子式为 ;D 项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。,6.(2015课标,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电 子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中,答案 B W、

7、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8, 可判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元素原子最外层电 子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。A项,单质的沸点:N2H2;B项,非金属性:ClH, 阴离子的还原性:H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以 存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。,7.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质

8、也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D Cl与 Cl得电子能力相同,答案 D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排 布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;四种离子半径的大小顺序应为 ,C项错误 Cl和 Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。,8.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl,C组 教师专用题组,答案 C A项,元素符号的左

9、上角应为质量数,该氯原子应表示为 Cl;B项,Cl-的结构示意图 为 ;D项,氯乙烯分子的结构简式为 。,9.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子 O B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2,答案 B A项,中子数为10的氧原子为 O,故错误;C项,硫化钠是离子化合物,其电子式为Na+2-Na+,故错误;D项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,其分子式为C2H4O2,故错误。,10.(2013课标,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水 的电离平衡的是 (

10、 ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-,答案 C 依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-。Na+不能水解,故 A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。,11.(2012全国,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负 二价硫离子的半径。X元素为 ( ) A.Al B.P C.Ar D.K,答案 D 由题意可知,元素X形成的离子中,K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,与S2- 的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半

11、径越小,故X的核电荷数应 大于S的核电荷数,D项正确。,12.(2014安徽理综,25,14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对 电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“”或“”填空:,(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式, 并标出电子转移的方向和数

12、目 。,答案 (1)三 A 2 1s22s22p63s23p2 (2) (3)4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJmol-1(合理答案均给分) (4) (合理答案均给分),解析 (1)Na是第11号元素,原子结构示意图为 ,位于元素周期表第三周期第A族;S 是第16号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,所以3p轨道上有2个未成对电子;Si 是第14号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)同周期,从左向右元素第一电离能呈增大趋势,所以第一电离能:SiNa+;Si是原子晶体, NaCl是离

13、子晶体,一般原子晶体的熔点高于离子晶体,所以熔点:NaClSi;Cl的非金属性强于S, 所以Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于S的最高价氧化物的水化物的酸性,即酸性:H2SO4 HClO4。 (3)CuCl与O2反应生成的黑色固体是CuO,所以热化学方程式为:CuCl(s)+ O2(g) CuCl2(s) + CuO(s) H=-44.4 kJmol-1或4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJmol-1。 (4)由题意知,反应物是Cl2和NaClO2,生成物有ClO2,由氧化还原反应的规律和元素性质知,另一 生成物为NaCl,所以该反应的离子

14、方程式为 。,考点二 化学键 A组 自主命题北京卷题组 1.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催 化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 ( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂,C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,答案 D 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡 转化率,D不正确。,方法技巧 认真观察示意图,分清反应物、中间产物和生成物,该题就不难作答。,2.(2018课标,10,6分

15、)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成 一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电 子总数相同。下列叙述正确的是 ( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,答案 A 由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等, 与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、N

16、aN3中均含有离子键与非 极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同, C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。,3.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外 层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属 单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某

17、些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,答案 D 依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO与 NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na2O中只存在离子键,而 NaClO3中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正确。,4.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为

18、 。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。 (5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为 ; 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。,答案 (1) (2)Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (5)CO2、H2O 65%,解析 (2)由题

19、中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单 质铁。 (3)KClO4为离子化合物,K+与Cl 通过离子键结合,Cl 中氯原子和氧原子通过共价键结合。 (5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除 去的气体应是CO2和H2O(g)。 由氮原子守恒可知2NaN33N2,则n(NaN3)= n(N2)= =1 mol,m(NaN3)=1 mol65gmol-1=65 g,(NaN3)= 100%=65%。,5.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数

20、 为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键,C组 教师专用题组,答案 D 根据题意可推出a为钠元素,b为碳元素,c为硫元素,d为氯元素。A项,上述元素中非 金属性最强的元素是氯元素;B项,钠元素可以形成Na2O、Na2O2,碳元素可以形成CO、CO2,硫 元素可以形成SO2、SO3,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物;C项,钠

21、为活泼金属 元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物;D项,碳元素与氢元素形成的化合物中可 能含非极性共价键,如CH3CH3等。,6.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原 子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( ) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4,答案 D 分析题表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若设X

22、最 外层电子数为a,则Y、W、Z最外层电子数分别为a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外层 电子数之和为22,可推出a=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,T为Ge。A项,X、Y、Z对应的最低 价氢化物中,H2O、NH3因分子间有氢键,沸点比HCl高,错误。B项,X、Y和氢可形成NH4NO3, NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误。C项,SiO2、Si3N4均为原子晶体,熔点高,硬度大;SiCl4 为分子晶体,熔点低,错误。D项,Ge元素单质性质与Si类似,D项正确。,评析 本题综合考查了元素周期表、元素周期律的知识,难度中等。学生易忽略水分子间有 氢键、SiCl4为分子晶

23、体而误选A、C。,7.(2014江苏单科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层 电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W 与X同主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,答案 D 根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大 小顺序为:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A项错误;MgO

24、是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构 成的化合物,B项错误;非金属性:OCSi,所以C项错误、D项正确。,8.(2014重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为 。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备M

25、gCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2 和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。,答案 (1)1 (2) (3)高 SiO2+2OH- Si +H2O 原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950,解析 (1)He元素核内质子数为2,所以3He的核内中子数为3-2=1。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2,电子式为 。 (3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg2+的半径

26、比Ba2+小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。 由MgO和SiO2的性质可知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2 的离子方程式为SiO2+2OH- Si +H2O;SiO2是原子晶体。 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和Cl2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。 (4)由NH4HCO3的组成知,NH4HCO3中的N来自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3时,H2过量, 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量,根据N原子守恒,n(NH

27、4HCO3)=2n(N2)=2 =5.0104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 gmol-15.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。,评析 本题主要涉及的知识点有:原子结构、电子式、晶体类型及熔点的比较、元素化合物 的性质、化学计算等。较难的是:(3)中小题,所考查的知识点综合性强;(4)中计算时过量的 判断,要求考生学会用守恒法进行化学计算。难度适中。,9.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同 族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合 物。A和B形成的化合物在水

28、中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学 键类型为 。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的 E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 。 (6)单质E与水反应的离子方程式为 。,答案 (1)Na Cl(每空1分,共2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl 离子键

29、和共价键(每空2分,共4分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl2 2PCl5 PCl3(2分,1分,共3分) (6)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2分),解析 由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3,结合题目中的信息可推出A 为H,B为N,C为Na,D为P;由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl,则E为Cl。 根据同主族元素原子电子层数越多,原子半径越大,在电子层数相同的情况下核电荷数越大原 子半径越小(稀有气体元素除外)的规律,可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律,同一 周期(稀有气体元素除外)从左到右元素非金属性增强,对应氢化物的稳定

30、性增强,可知非金属 性最强的是Cl,热稳定性最差的是PH3。HCl+NH3 NH4Cl,NH4Cl的电子式为 ,其中存在的化学键类型为离子键和共价键。P在充足的Cl2中燃烧的产物为PCl5,在不充足的 Cl2中燃烧的产物为PCl3。Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,HClO不能拆开写。,考点一 原子结构和核外电子排布 1.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“ ”,l)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层 电子数是6。下列说法中不正确的是 ( ) A.Lv的原子半径比S的原子半径大 B Lv的原子核内有293个中子 C.Lv位于元素周期表第七周期第A族 D Lv Lv L

31、v互为同位素,A组 20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案 B A项,Lv和S位于同一主族,同主族元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,故 Lv的原子半径比S的原子半径大;B项 Lv的原子核内有116个质子,质量数为293,故中子数为 177;C项,Lv位于元素周期表第七周期第A族;D项 Lv Lv Lv质子数相同,中子数不同, 互为同位素。,2.(2018北京101中学模拟,7)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号 和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如 Ts Ts等。下列说法正确的是 ( ) A Ts和 Ts的化学性质不同

32、 B.Ts位于周期表的第六周期A族 C.Ts元素的相对原子质量为293.5 D Ts和 Ts质子数相同,中子数不同,答案 D A项 Ts和 Ts互为同位素,化学性质几乎相同;B项,117号元素Ts位于周期表的 第七周期A族;C项,117号元素Ts有多种同位素,这些同位素的含量各不相同,所以Ts元素的 相对原子质量不一定是293.5;D项 Ts和 Ts质子数都是117,而中子数分别是176和177。,3.(2018北京石景山一模,8)在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶 液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3,下列表述正确的是 ( ) A.中子数为32,质

33、子数为27的钴原子 Co B.H2O2的电子式: C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3,答案 D A项,中子数为32,质子数为27的钴原子是 Co;B项,H2O2为共价化合物,电子式为;C项,NH3中只存在极性共价键,NH4Cl中存在离子键和极性共价键;D项,Co(NH3)6Cl3 中NH3整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价是+3。,4.(2018北京东城期末,4 P是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素的说法正 确的是 ( ) A P的摩尔质量是32 B P和 P互称为同位素 C.1 mol P中含有的质子数约为326.02

34、1023 D.由质量数可以判断其在周期表中的位置,答案 B A项,摩尔质量的单位是g/mol;B项,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不 同核素互称为同位素;C项,1 mol P中含有的质子数约为156.021023;D项,利用质子数可以判 断元素在周期表中的位置。,5.(2018北京海淀期中,7)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 ( ) A.第A族元素钫的两种核素221Fr比223Fr少2个质子 B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) C.第A族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易 D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂,答案 D

35、 A项,第A族元素钫的两种核素221Fr和223Fr的质子数相同,中子数相差2;B项,核外电 子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,即第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)r (Mg2+)r(Al3+);C项,第A族元素从上到下非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越困难;D 项,在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂。,6.(2017北京海淀期末,3)已知 Sr位于A族,下列有关Sr的说法不正确的是 ( ) A Sr的中子数为38 B.最高化合价为+2 C.原子半径:SrCa D.氢氧化物为强碱,答案 A A项 Sr的质子数为38,中子数为50;B项,Sr是A族元素,最高化

36、合价为+2;C项,同 一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:SrCa;D项,Sr的氢氧化物为强碱。,7.(2017北京西城一模,7)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国 科学家成功合成全氮阴离子 , 是制备全氮类物质 的重要中间体。下列说法中,不正 确的是 ( ) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个 中含有35个质子 C.每个 中含有35个电子 D. 结构中含共价键,答案 C 每个 中含有57+1=36个电子,故C不正确。,8.(2016北京西城期中,3)医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍 生物在特定的条件下可通过断裂DNA

37、杀死细胞,从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的 是 ( ) A.12C与14C互为同素异形体 B.14C原子中有6个质子,8个电子 C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为34 D.金刚石与C60都属于原子晶体,答案 C A项,12C与14C互为同位素;B项,14C原子中有6个质子,6个电子,8个中子;C项,12C原子中 含有6个中子,14C原子中含有8个中子,二者含有的中子数之比为34;D项,金刚石是原子晶体, C60是分子晶体。,考点二 化学键 1.(2018北京朝阳二模,7)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是 ( ) A.氯离子的结构示意图: B.其溶液呈酸性的原因:NH

38、4Cl+H2O NH3H2O+HCl C.工业上“氮的固定”:NH3+HCl NH4Cl D.比较微粒半径:NCl-H,答案 B A项,氯原子得到一个电子形成氯离子,氯离子的结构示意图为 ;B项,氯化铵 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,即NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl;C项,氮的固定是指游离态 氮转化为化合态氮的过程,含氮化合物之间的相互转化不属于氮的固定,工业上“氮的固定” 是指N2+3H2 2NH3;D项,微粒半径:Cl-NH。,2.(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列说法中正确的是 ( )

39、A.NF3的电子式为 B.NH4F中仅含离子键 C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性 D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物,答案 C A项,NF3的电子式为 ;B项,NH4F中含有离子键和极性共价键;C项,在制备 NF3的反应中,NH3中氮元素由-3价升高到+3价,故NH3作还原剂,表现出还原性;D项,在制备NF3 的反应中,F2为非金属单质,NH4F为离子化合物,NF3和NH3为共价化合物。,3.(2018北京东城一模,8)我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小 时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程的说法不正确的是 ( )

40、A.一定发生了氧化反应 B.只涉及碳碳键的断裂 C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题,答案 B 聚乙烯降解为二氧化碳的反应过程中,除碳碳键发生断裂外,还有碳氢键的断裂,故 B错误。,4.(2018北京西城期末,3)乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是 ( ) A.实验式:CH2O B.比例模型: C.甲基的电子式: D.电离方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+,答案 C C项,甲基的电子式为 ,故错误。,5.(2018北京朝阳期末,3)中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一 种固体

41、催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是 ( )A.该过程将太阳能转化成化学能 B.该过程中,只涉及极性键的断裂与形成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为13 D.原料气N2可通过分离液态空气获得,答案 B A项,观察图像知,该过程可将太阳能转化成化学能;B项,该过程中,涉及非极性共价 键的断裂和形成;C项,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为13;D项,原 料气N2可通过分离液态空气获得。,6.(2018北京东城期末,3)下列表述合理的是 ( ) A.苯与乙炔的实验式均是C2H2 B.H2O2的电子式是 C.溴乙烷的比例模型是 D.NH3H2O的电离方程式是NH

42、3H2O N +OH-,答案 C A项,实验式即最简式,故苯与乙炔的实验式均是CH;B项,H2O2属于共价化合物,其电 子式为 ;D项,书写弱电解质的电离方程式应该用可逆号。,7.(2017北京昌平期末,3)下列化学用语正确的是 ( ) A.硫离子的结构示意图: B.FeSO3的名称是亚硫酸铁 C.电子转移情况: D.氮气分子的电子式:NN,答案 D A项,硫是16号元素,核内有16个质子;B项,FeSO3的名称是亚硫酸亚铁;C项,过氧化 钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,2 mol Na2O2反应转移2 mol电子;D项,氮气 分子的电子式为NN。,8.(2017北京朝阳期中,

43、7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正 确的是 ( )A.过程中断裂极性键CCl键 B.过程可表示为O3+Cl ClO+O2 C.过程中O+O O2是吸热过程,D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂,答案 C A项,过程中断裂的CCl键是极性键;B项,过程是O3在Cl原子作用下转化为O2 的过程;C项,形成新键会放出热量;D项,观察氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图知, 氯原子是破坏O3 的催化剂。,9.(2016北京石景山期末,3)下列化学用语表示正确的是 ( ) A.聚丙烯的结构简式:B.NH4Br的电子式:C.对羟基苯甲醛的结构

44、简式: D.二氧化碳分子的比例模型:,答案 B A项,聚丙烯的结构简式为 ;B项,NH4Br的电子式为;C项,对羟基苯甲醛的结构简式为 ; D项,氧原子的半径比碳原子小。,B组 20162018年高考模拟综合题组 时间:15分钟 分值:35分 一、选择题(每题5分,共20分) 1.(2018北京朝阳一模,8)NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。 下列说法不正确的是 ( ) A.HCl的电子式: B.NaOH中既含离子键又含共价键 C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O+2e- 2OH-+H2 D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O C

45、aCO3+2HClO,答案 A A项,HCl为共价化合物,正确的电子式为 ;B项,NaOH的电子式为 , Na+与OH-之间形成离子键,O与H之间形成极性共价键;C项,电解NaCl溶液时,阴极区是水电离 出的H+得到电子生成H2,溶液中OH-增多,pH增大,即2H2O+2e- 2OH-+H2;D项,漂白粉的有 效成分是次氯酸钙,露置在空气中与CO2、H2O发生反应生成碳酸钙和次氯酸,即Ca(ClO)2+CO2 +H2O CaCO3+2HClO。,思路分析 书写电子式时注意区分离子化合物和共价化合物。,解题关键 注意化学用语的规范书写与表达,平时训练养成良好的习惯。,2.(2018北京西城期末,

46、8)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和 代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是 ( ) A.反应物总能量一定低于生成物总能量 B.一定属于可逆反应 C.一定有非极性共价键断裂 D.一定属于氧化还原反应,答案 A A项,不是所有的分解反应都为吸热反应,所以反应物的总能量不一定低于生成物 的总能量;B项,由图可知,反应后反应物、生成物都存在,即该反应不能进行到底,所以该反应 为可逆反应;C项,由图可知,反应过程中存在非极性共价键的断裂;D项,由图可知,产物中有单 质,说明反应前后元素的化合价发生了改变,所以该反应为氧化还原反应。,审题技巧 认真分析已知示意图,注意

47、观察反应前后物质类别的变化;熟练掌握各概念的本质, 结合图像分析判断。,3.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能 会造成中毒,其原因是:NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O。下列说法中正确的是( ) A.NaCl的电子式为 B.NaClO中只含有离子键 C.当释放2.24 L Cl2时,一定有6.021022个氯分子扩散到室内 D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-,答案 D A项,NaCl是离子化合物,电子式为 ;B项,NaClO中含有离子键和

48、极性共 价键;C项,没有说明在标准状况下,故2.24 L Cl2不一定是0.1 mol;D项,醋酸可以与ClO-反应生成 HClO,离子方程式为ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-。,思路分析 首先判断化合物类型,然后根据化合物类型书写电子式、判断化学键。,易错警示 书写离子化合物的电子式时,阴离子和复杂阳离子要用 括起来,且要标明离子 所带的电荷数;注意Vm=22.4 L/mol的适用条件。,4.(2017北京东城一模,10)氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置在空气中吸收H2O和CO2产生 HCN。下列叙述不正确的是 ( ) A.氰化钾中含有离子键和极性键 B.氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D.相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液,答案 B A项,氰化钾中K+与CN-之间是离子键,氮原子和碳原子之间是极性共价键;B项,氰化 钾中碳元素的化合价是+2价;C项,氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应,碳元素可能被氧化为 CO2,氮元素可能被氧化为N2;D项,氰化钾能与CO2和H2O发生反应生成HCN,说明酸性:H2CO3 HCN,又已知酸性CH3COOHH2CO3,所以CH3COOH的酸性强于HCN,酸的酸性越弱,对应盐的 水解程度越大,因此相同条件下,碱性强弱关系是KCN溶液CH3COOK溶液。,