吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题201901180137.doc

1、 1 -吉林省汪清县第六中学 2018-2019 学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）1下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na 2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H 2OC.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：金属钠先熔化在空气中燃烧，产生紫色火焰燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是

2、A B C D3.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分 别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中A Na 2CO3放出的 CO2多B NaHCO 3放出的 CO2多C Na 2CO3放出 CO2的速率快D NaHCO 3放出 CO2的速率快4 下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应5. 少量钠应保存在A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中6.下列灭火剂能用于 扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉（含 NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂7下列关于金属 Na 的叙述中，说

3、法正确的是ANa 在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa 在空气中燃烧，产物是 Na2OCNa 是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa 常温和加热时反应，产物一样8用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是ANa 2O2 BNaHCO 3 CH 2O2 DKMnO 4- 2 -9地壳里含量最多的金属元素是A氧 B铝 C硅 D铁10四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应11.焰火“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A 焰色反应是化学变化B 用稀盐酸清洗做

4、焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na2CO3固体12.钠元素焰色反应的颜色呈A 砖红色B 紫色C 黄色D 绿色13在无色溶液中大量共存的一组离子是 ACu 2+、SO 42、OH 、K + BFe 3+、NO 3、Cl 、H +CK +、CO 32、 Cl、H + DH +、Na +、Cl 、SO 4214下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A、HClH 2 B、HClFeCl 2 C、H 2SO4 SO 2 D、Fe Fe 2O315.侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO 3Na2

5、CO3H 2O x，则 x 的化学式是A COB CO 2C H 2D CH 416. 下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是A 氢氧化钙溶液B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钠溶液- 3 -D 氯化钙溶液17.水作为氧化剂的反应是A、2Na + 2H 2O2NaOH + H 2 B、SO 3 + H2OH 2SO4C、2F 2 + 2H2O4HF + O 2 D、2H 2 + O2 2H2O18.向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色 D.因为 Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生19.下列离子方程式不

6、正确的是ANa 与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OHH 2BNa 2O 与盐酸反应：Na 2O+2H+=2Na+H2OCNa 与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=2Na+CuDNa 2CO3与足量的稀 H2SO4溶液反应：CO 32+2H+=CO2+H 2O20.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是A 加热B 加入氢氧化钠溶液C 加入盐酸D 加入 CaCl2溶液21.在烧杯中加入水和苯（密度 0.88g/cm3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度 0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并上下游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面

7、上反应并上下游动 D钠在苯和水的界面处反应并上下游动22已知有如下反应：2BrO 3 Cl 2Br 22ClO 3 ， ClO 3 5Cl 6H 3Cl 23H 2O，2FeCl 32KI2FeCl 22KClI 2， 2FeCl 2Cl 22FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是AClO 3 BrO 3 Cl 2Fe 3 I 2 B BrO 3 Cl 2ClO 3 I 2Fe 3+CBrO 3 ClO 3 Cl 2Fe 3 I 2 DBrO 3 ClO 3 Fe 3+Cl 2I 223将 2.3 g 钠放入 100 g 水中，生成溶液中溶质的质量分数是A. 等于 2.3% B

8、 等于 4% C. 大于 2.3% D. 大于 4%24下列金属常温下就能与水反应的是点燃- 4 -A钠 B铝 C铁 D铜25既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是(1)铝 (2)氧化铁 (3)氧化铝 (4)氢氧化铝A.(1)(2) B.(1)(3)(4) C.(2)(3)(4) D.(2)(4)二、填空题（共 50 分）1.（7 分）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数为_。2( 2 分)用双线桥法或单线桥法分析下述反应Zn + 2HCl

9、 ZnCl2 + H2 3（4 分）把少量的金属钠放入 CuSO4溶液中，现象_ ，化学方程式是_。4（6 分）钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠 原因是 钠熔化小球，原因是 小球四处 逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液 ，原因是 。5.（8 分） 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，开始观察到的现象是_，反应 的化学方程式为_，继续加 入过量的 NaOH 溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。6（10 分）图中，A 是单质，B 的焰色反应呈黄色。判断 A、B、C、D 的化学式：A_ B_ C_ D_下列转化的化学方程式为：(1)AB_- 5 -(2)BD_ _

10、3)AC_7.（6 分）如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。(2)由上述实验你能得出的结论是_ _。(3)写出碳酸氢钠受 热分解的化学方程式_。三、计算题共 7 分过氧化钠能与水发生反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应也可用于 实验室制取氧气。某同学用该反应制取标 准状况下 1.12L 氧气。计算至少需要称取过氧化钠的质量。若反应所得氢氧化钠溶液的体积是 200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。- 6 - 7 -参 考 答 案一 .15 610 1115 1620 二 .1 K2Cr2O

11、7； HCl； Cl； Cr； Cl2； CrCl3； 6e-。5.有白色絮状沉淀生成，Al 3+ 3OH- =Al(OH)3, 白色絮状沉淀逐渐溶解 Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O6Na Na 2O2 NaOH Na2CO3 (1)2NaO 2 Na2O2(2)2Na2O22CO 2 2Na2CO3O 2 (3)2Na 2H2O 2NaOHH 27.【答案】(1)小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有少量气泡冒出(2)碳酸氢钠受热易分解， 有二氧化碳和水生成；碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2【解析】碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水生成；碳酸钠比较稳定，受热很难分解。三.1、7.8g 2、1mol/L