四川省宜宾第三中学2018_2019学年高一化学11月月考试题2019011702172.doc

1、1四川省宜宾第三中学 2018-2019 学年高一化学 11 月月考试题可能用到的相对原子量 Mg 24 C 12 H 1 O 16 Mn 55 N 14 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20 小题，每小题 2 分。 ）1下面是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴上的图标是 2下列变化不属于氧化还原反应的是A钢铁的腐蚀 B食物腐败 C溶洞中钟乳石的形成 D白磷的自燃3以下三组溶液：植物油和水 氯化钠和单质碘的水溶液 40的乙醇溶液，分离以上混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分

2、液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏时，温度计必须插入液面以下C用量筒量取 20.12 mL 硫酸D分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出5下列叙述正确的是 A向某无色溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 ClBCO 2属于酸性氧化物C摩尔是国际基本物理量之一 D盐类物质一定含有金属离子6下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 氨水 食盐水

3、 硫酸 醋酸 干冰2B 氧化铁 盐酸 硫酸钡 磷酸 二氧化硫C 胆矾 碘酒 苛性钠 碳酸 碳酸钙D 盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 亚硫酸 氢气7下列电离方程式书写正确的是 ACH 3COOHCH 3COO +H+ BBa(OH) 2Ba 2+(OH )2CH 2CO3 2H+CO32 DCa(NO 3)2Ca 2+2NO38下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C失电子难的原子，得电子的能力一定强D金属原子失电子越多，其还原性越强9下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A氯

4、化钠晶体 B氢氧化钙溶液 C液态醋酸 D熔融的氢氧化钠10下列说法不正确的是A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B “血液透析”涉及到胶体性质的应用C用过滤法可以除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质11下列离子方程式正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H +Cu 2 H 2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 + CO32 CaCO 3+2OH C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +Cu 2+ AgD氧化铝与稀盐酸反应：Al 2O36H +2Al 3+ 3H2O12下列各组离子一定能大量共存的是 A在无色溶液中：NH 4

5、+、Cu 2+、NO 3 、CO 32 B在强碱性的溶液中：Na +、K +、Cl 、SO 42C在含大量 Ba2+的溶液中：K +、Na +、Cl 、CO 32 D在强酸性的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42 、CH 3COO13用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A26 g C 2H2中所含原子总数为 NA3B2.4 克金属镁与足量盐酸反应失去的电子数为 0.2NAC标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAD物质的量浓度为 1 molL1的 AlCl3溶液中，含有 Cl 个数为 3NA14同温同压下，质量相同的 H2S、NH 3两种气体，下列说法正确的是A所占

6、的体积之比为 1：2 B所含分子数之比为 2：1C两种气体的密度之比为 1：2 D所含的电子数之比为 2：1 15下列反应能用离子方程式 H+ + OHH 2O 表示的是AHCl 溶液与 KOH 溶液反应 BH 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应CHNO 3溶液与 NaHCO3溶液反应 DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应16下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是ACaO + H 2OCa(OH) 2 BCl 2 + H2OHCl + HClOC2F 2 + 2H2O4HF+ O 2 D2Na + 2H 2O2NaOH + H 217ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小

7、的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2 (提示：下面方程式中的氧元素都为负二价) ，则下列说法中正确的是2KClO3 + Na2SO3+ H2SO4 2ClO2 + K 2SO4 + Na2SO4+ H2OAKClO 3在反应中是还原剂 B制得 1mol 的 ClO2反应中需转移 2mol 电子CNa 2SO3的还原性小于 ClO2的还原性D反应中被氧化的元素是 S18下列操作能达到实验目的的是A将 16g CuSO4溶于 100 mL 蒸馏水中配制 100mL 1mol/L CuSO4溶液B除去 CO2中混有的 CO 气体可将混合气体通入氧气中点燃CKNO 3溶液中混有 KOH 加入

8、FeCl3溶液，并过滤D除去 FeSO4溶液中的 CuSO4可加过量的铁粉后再过滤19如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐溶液BNH 4Cl 溶液中加入适量的 NaOH 溶液CBa(OH) 2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量D 醋酸中逐滴加入氨水 420A 2O82 离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，若反应后 A2O82 离子变为 AO42 离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21，Mn 2+离子被氧化后 Mn 元素的化合价为A4 B5 C6 D7 第卷（非选择题 共 60 分

9、）二、非选择题21 （16 分） （1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取 CO2，请写出该反应的离子方程式 。（2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式 。 （1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。（2）将 Fe(OH)3 胶体装入 U 形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。（3）取少量 Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是 。（4）3.4gOH 中有 mol OH ，其含有的电

10、子数是 个（阿伏加德罗常数用NA表示） 。在同温同压下 CH4和 N2组成的混合气体对 H2的相对密度为 10，则混合气体中CH4与 N2的体积比为 。22 （16 分）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取 Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O(1) 请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_，该反应的氧化产物是_。(2) 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；若实验中有 87g 的 MnO2完全反应，则制得的 Cl2在标况下的体积是_L。盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的5生产等领域中。HCl 极易溶于水，工

11、业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用密度为 1.2 g/mL，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250mL 3mol/L 的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是 。 A量取浓盐酸时俯视刻度线 B实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C定容时俯视刻度线 D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒23 （16 分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、SO 42 以及泥沙等杂质，为

12、了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是 。A BC D（2）步骤中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验 SO42 是否除尽的操作方法是 碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘（1）上述过程灼烧海藻是在 （填仪器名称）中进行。（2）上述步骤中是加入了氯水，利用氯水中的 Cl2把

13、 I 氧化为 I2，请写出该反应的离子方程式 。（3）上述步骤中加入了 CCl4后进行振荡，振荡后静置分层，上层 色，下层色。24 （12 分）某无色透明溶液中只可能大量存在 NH4+、Na +、Ag 、Ba 2+、MnO 4 、Fe 3+、CO32 、SO 42 、NO 3 中的几种离子。从其中取两份各 100mL，进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是 、 。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体 0.06mol。另取其中的一份加入过量 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀 2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离I6子浓度分别是（下面填写要求：例如 C(Na+)0.1 mol/L)、 、 、 、 （此空可以不填完）（3）题干中的 MnO4 是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H 2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应，其中 MnO4 被还原成 Mn2+，H 2C2O4被氧化成CO2，请写出该反应的离子方程式 。